1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上題型十二綜合化學實驗1.(2017山東臨沂期末)亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ,沸點:-5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2  制備純凈NOCu  ,。 (2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:裝置連接順序為a(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

2、0;裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是。 裝置的作用是。 裝置中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為。 (3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為。導學號 2.(2017陜西咸陽模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。已知:NO+NO2+2OH-2N+H2

3、O氣體液化的溫度:NO2為21 ,NO為-152 (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、。 (2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是。 (3)再關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是 。 裝置E的作用是。 (4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是。 (5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是。 3.(2017河

4、南信陽一模)化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究。查資料得知:某品牌牙膏中的摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分不與酸、堿反應。.利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題:(1)以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是(填字母代號)。 a.組裝好儀器后,密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口,分液漏斗中裝水,打開分液漏斗的兩個活塞,若水滴不進去,則整套裝置不漏氣b.裝好藥品后,密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口,打開分液漏斗的兩個活塞,若鹽酸滴不進去,則整套裝置不漏氣c.微熱

5、B,若A中溶液進入長導管,C中長導管冒氣泡,則整套裝置不漏氣(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣,其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有。 (3)鹽酸有一定程度的揮發(fā)性,為什么該興趣小組不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置?。 (4)實驗中準確稱取16.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為7.88 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。 .為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在,請設計實驗。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論取適量牙膏樣品于試管中, 導學號4.某研究性學習小組為合成1-丁醇。查閱資料得知一條合成路線:CH3CHCH2

6、+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式、; (2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是、;c和d中盛裝的試劑分別是、; (3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是; 飽和Na2SO3溶液KMnO4酸性溶液石灰水無水CuSO4品紅溶液(4)合成正丁醛的反應為正反應放熱

7、的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是; a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎ヽ.常溫、常壓、催化劑d.適當?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:R-CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na;沸點:乙醚34 ,1-丁醇118 ,并設計出如下提純路線:粗品濾液有機層1-丁醇、乙醚純品試劑1為,操作1為,操作2為,操作3為。 5.(2017四川樂山二模,節(jié)選)電石的主要成分是CaC2,常用作焊接機的乙炔發(fā)生劑。現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣。

8、設計以下實驗,測定CaC2試樣的純度。反應的化學方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2請從下圖中選用適當?shù)难b置,完成該實驗。(1)制取C2H2最好選中的裝置,所選用裝置的連接順序是。(填各接口AE的順序) (2)若實驗時稱取的試樣為1.4 g,產生的乙炔在標準狀況下的體積為448 mL,此試樣中CaC2的質量分數(shù)為。(保留3位有效數(shù)字) 題型十二綜合化學實驗1.答案 (1)濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水(2)ef(或fe)cbd通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl+C

9、l2+2H2O解析 (1)實驗室通常用濃鹽酸與MnO2混合加熱制氯氣,因濃鹽酸有揮發(fā)性,氯氣中混有的HCl氣體需要用飽和食鹽水除去,最后再用濃硫酸干燥即可得純凈Cl2;用銅與稀硝酸反應制NO氣體,因裝置中混有的氧氣與NO反應生成少量NO2,因此需要通過水除去可能混有的NO2,最后再用濃硫酸干燥即可得純凈NO。(2)亞硝酰氯熔點、沸點較低,遇水易水解,故需要保持裝置內干燥和反應混合氣體干燥,同時需要考慮Cl2和NO尾氣對環(huán)境的污染,需要用NaOH溶液除尾氣,則裝置連接順序為aef(或fe)cbd。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速,控制NO和Cl2的比例。亞硝酰

10、氯遇水易水解,裝置的作用是防止水蒸氣進入反應器。裝置中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣,其中NOCl與NaOH發(fā)生反應的化學方程式為NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酰氯和氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl+Cl2+2H2O。2.答案 (1)EDB(2)防止可能產生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產物檢驗的干擾(3)裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝,使NO2完全液化(4)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O水蒸氣會與NO2反應產生NO,造成對NO的來源認識不清(5)2NaN

11、O2+H2SO4Na2SO4+NO2+NO+H2O解析 (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,在儀器A中制取氣體,然后在裝置C中用濃硫酸對氣體進行干燥處理;然后把氣體通過E冰水浴,檢驗NO2的產生,再把氣體通過D裝置,檢驗是否產生NO氣體,由于NO、NO2都是大氣污染物,為了防止大氣污染,最后把氣體通過NaOH溶液進行尾氣處理。所以儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、E、D、B。(2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是防止空氣中的氧氣與可能產生的NO反應生成NO2,造成對A中反應產物檢驗的干擾。(3)確認A中產生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)

12、紅棕色氣體,反應是2NO+O22NO2;裝置E的作用是冷凝,使NO2完全液化,防止影響NO的檢驗。(4)如果向D中通入過量O2,則從該裝置逸出的氣體為NO2和O2,則在裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。如果沒有裝置C,水蒸氣會與NO2反應產生NO,造成對NO的來源認識不清。(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應產生的氣體中含有NO、NO2,根據(jù)電子守恒和原子守恒,可得反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2+NO+H2O。3.答案 .(1)a(2)把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)碳

13、酸氫鈉雖能吸收鹽酸,但也產生CO2,影響實驗結果的測量,HCl即使進入裝置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就會被Ba(OH)2中和,不會溶解BaCO3(4)25%.實驗步驟預期現(xiàn)象與結論加入足量的NaOH溶液,過濾,向濾液中滴加鹽酸濾液中先出現(xiàn)白色沉淀,隨后沉淀溶解,說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁解析 .(1)根據(jù)氣壓差原理檢驗裝置的氣密性,檢驗裝置氣密性必須在裝藥品之前進行,在裝置中如果微熱B,由于錐形瓶內長導管被液封,所以無論裝置氣密性是否良好,A裝置中導管都不會出現(xiàn)液柱。(2)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導致測定的碳酸鋇的質量偏小,持續(xù)緩緩通入空氣的作用為:把生成的CO2氣體

14、全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(3)揮發(fā)出來的氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應會產生二氧化碳,影響實驗結果測量,而HCl即使進入裝置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就會被Ba(OH)2中和,不會溶解BaCO3,所以不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(4)根據(jù)碳元素守恒可知關系式:CaCO3BaCO3,BaCO3平均質量為7.88 g,所以碳酸鈣的質量為m(CaCO3)=×100 g·mol-1=4.00 g,所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=25%。.確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在,根據(jù)氫氧化鋁具有兩性的特點,可以將牙膏

15、樣品加入足量的NaOH溶液中,過濾后,向濾液中滴加鹽酸,如果濾液中先出現(xiàn)白色沉淀,隨后沉淀溶解,則說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁,所以設計實驗為實驗步驟預期現(xiàn)象與結論取適量牙膏樣品于試管中,加入足量的NaOH溶液,過濾,向濾液中滴加鹽酸濾液中先出現(xiàn)白色沉淀,隨后沉淀溶解,說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁4.答案 (1)Zn+2HClZnCl2+H2(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O(2)保持恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸(3)(或)(4)b(5)飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾解析 (1)氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應制備,氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應不能產生氫氣,制備H2

16、的化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2;2-丙醇通過消去反應即可得到丙烯,方程式為(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O。(2)甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO,由于甲酸易揮發(fā),產生的CO中必然會混有甲酸,所以在收集之前需要除去甲酸,可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因為甲酸易溶于水,所以必須防止液體倒流,即b的作用是防止倒吸,最后通過濃硫酸干燥CO。(3)檢驗丙烯可以用KMnO4酸性溶液,檢驗SO2可以用KMnO4酸性溶液、品紅溶液或石灰水,檢驗CO2可以用石灰水,檢驗水蒸氣可以用無水CuSO4,所以檢驗這四種氣體必須考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液,就會產生水蒸氣,因此先檢驗水蒸氣,然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2,除SO2可以用飽和Na2SO3溶液,最后檢驗CO2和丙烯,因此順序為或。(4)由于合成正丁醛的反應是一個體積減小的可逆反應,所以采用高壓,有利于增大反應速率和提高原料