1、第二章 空氣、物質的構成 考點一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測定的實驗實驗原理： 4P + 5O2 2P2O5實驗裝置：實驗步驟1.檢驗裝置氣密性2.集氣瓶內裝入少量水，并作記號3.點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊4.紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現象及水面變化情況實驗現象1.紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量2.打開止水夾后，集氣瓶內液面上升約1/53.實驗結束后，將燃著的木條伸進到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣實驗說明1.其反應物必須是易燃物，且反應沒有氣體生成2.反應物必須足量，且容器的氣密性良好3.裝置不能漏氣；集氣瓶中預先要加入少量的水；紅磷點燃

2、后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾4.進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間的1/5，可能原因是：a.紅磷的量不足，使瓶內氧氣未消耗盡；b.膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內；c.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減小；d有部分水留在導管中2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質用 途氮氣78化學性質穩定，在一般條件下不易與其他物質反應電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.94化學性質穩定，通電時會發出不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參

3、與植物的光合作用作溫室氣肥其他0.033、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步驟現象結論用排水法收集一瓶呼出的氣體瓶內充滿無色氣體空氣和呼出的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中分別加入等量澄清石灰水呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁，空氣中的澄清石灰水無變化呼出的氣體中二氧化碳的濃度比空氣中大將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶呼出的氣體使燃著的木條熄滅，空氣中的木條繼續燃燒呼出的氣體中氧氣的濃度很小，二氧化碳含量很大考點二、混合物、混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）。 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天

4、然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2O)都是純凈物；冰與水混合是純凈物。考點三、保護空氣大氣污染引發的三大環境問題溫室效應使全球變暖酸雨使土壤酸化、建筑物破壞臭氧層空洞使紫外線危害人類和動植物空氣污染物及來源污染物：煙塵、有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)污染源：工業廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒防治措施加強空氣質量檢測：空氣質量日報消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少廢氣的排放治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化裝置；

5、工業廢氣處理后再排放植樹造林、種樹、改善環境考點四、單質、化合物、氧化物單質：有同種元素組成的純凈物。（金屬單質，非金屬單質）化合物：有不同種元素組成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構成物質的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。A、金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；B、非金屬單質、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。2、分子分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成

6、。A、分子是構成物質的一種微粒，常見由分子構成的物質：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子構成的物質，在物理變化中，分子本身不發生改變；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子。】B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質量很小。3、原子原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質，如金屬汞、稀有氣體等。1. 分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。物質發

7、生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。2. 原子的構成原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。 原子結構示意圖：電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質子中子負正核內質子數最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層 核電荷數質子數核外電子數=原子序數核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。3. 相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，

8、是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量×12 （相對原子質量是個比，單位為1） 相對原子質量質子數 中子數4、元素1. 含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。2. 元素與原子的比較：元 素原 子區別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構

9、成。聯系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3. 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4. 元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變5. 元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數字的含義；

10、表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。5、離子 1. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質結論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發生化學反應元素的化學性質由最外層電子數決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外

11、層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩定結構）極難發生化學反應2. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。3. 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。4. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離

12、子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。6、化學式與化合價1. 化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。2. 化學式（如H2O）的意義：表示一種物質（宏觀意義）表示水這種物質；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）表示水由水分子

13、構成；表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；3. 化學式的寫法：純凈物單質化合物金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態的非金屬單質用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構成在元素符號右下角標出原子個數（如O2、H2、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數目，所有元素的原子個數比為最簡比（特例：H2O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學式時，首

14、先要弄清以下兩點： 這種物質由哪種物質組成； 化合物中各元素的原子個數比是多少。4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現出來的性質。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。5. 化合價的一般規律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數和為0。在單質中元素的化合價為0。同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。在同一種物質里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。6. 根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數”。如 P2O57. 數字的意義

15、： 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如FeCl3表示鐵元素的化合價是+3。8. 根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）1）相對分子質量（相對原子質量×原子個數）之和2）組成元素的質量比（相對原子質量×原子

16、個數）之比3）原子個數之比（元素質量÷相對原子質量）之比4）化合物中某元素的質量分數 5）某元素的質量某化合物的質量×某元素質量分數附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量元素名稱元素符號相對原子質量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根

17、的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5鈣Ca+2Ca2+氧O-2鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-鋇Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH-1OH-錳Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-鋁Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氫H+1H+碳

18、酸根CO3-2CO32-銨根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。7、質量守恒定律1、含義 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋 在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目

19、、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變8、化學反應方程式1、化學方程式1、含義：化學方程式用化學式表示化學反應的式子。反應物參加反應的物質。生成物化學反應后產生的物質。2、表示的意義：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質間的質量比（質量比各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：23、化學方程式的讀法 以2H2O2 2H

20、2O為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。2、如何正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎 2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法最小公倍數法配平化學方程式的步驟確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。確定起點元素原子個數的最小公倍數。確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。最后將各系數調整為最簡整數比。舉例：配平化學方程式： FeS2 O2 點燃 Fe2O3 SO2確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為起點元素