1、2019屆高三化學小專題復習電解質溶液中粒子濃度的大小及守恒關系學案+練習一、弱電解質證明方法（ ）（2019.10）18為證明醋酸是弱電解質下列方法不正確的是A測定0.1molL1醋酸溶液的pH B測定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1molL1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積（ ）(2019.4)18室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaO

2、H溶液和氨水，氨水的導電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色【反思】證明某電解質是弱電解質的途徑有哪些？1、電離角度：_2、水解角度：_二、強、弱電解質的比較（ ）（2019.10）18.關于常溫下濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液下列說法正確的是 A醋酸溶液的pH小于鹽酸 B醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COOH+Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后c(H+)c(OH)( )（2019.04）18.常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 Ac(HC

3、l)c(CH3COOH) Bc(Cl)c(CH3COO)C等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多( )(2019.11)18下列說法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl)c(NH4)，則溶液呈中性( )（2019.04）18相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的

4、兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)【總結1】物質的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸對比(大小關系)：比較項目pH水電離c(H+)恰好中和時消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)與Zn反應起始速率足量金屬反應生n(H2)稀釋相同倍數后pH稀釋至pH相同加水的量HClCH3COOH【總結2】室溫下pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸對比(大小關系)：比較項目濃度水電離c(H

5、+)恰好中和消耗n(NaOH)中和至中性消耗n(NaOH)與Zn反應起始速率足量金屬反應生n(H2)稀釋相同倍數后pH稀釋至pH相同加水的量HClCH3COOH【遷移】同溫下pH=5、體積相同的鹽酸和NH4Cl溶液對比： 1、溶質濃度：_； 2、稀釋至pH相同所加水的體積：_； 3、水電離出的H+濃度：_； 4、升高相同溫度(溶質不揮發)溶液的pH：_；【鞏固練習】（ ）1.常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有關敘述中正確的是A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若兩溶液混合后pH7，則有：c(Na)c(CH

6、3COOH)c(CH3COO)D分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14（ ）2. 下列說法正確的是 A. 將0.10 molL1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pHHYHZ B. 反應HZY=HYZ能夠發生C. 相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數大于0.1 molL1HX三、結合曲線圖判斷離子濃度大小關系、守恒關系例1【2019年4月】23在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH

7、和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在a點的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b點的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c點的溶液pH7，是因為此時HCO的電離能力大于其水解能力D若將0.1 molL1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH7時：c(Na+)c(CH3COO)【總結3】pH-滴定劑V作圖類曲線解讀步驟：以上圖a、b、c點為例分析 a點 b點 c點【反思】1、粒子濃度大小比較時關鍵是把握好微粒的來源：弱電解質分子平衡濃度_電離生成的離子濃度可水解的鹽離

8、子平衡濃度_水解生成的分子、離子濃度酸式鹽（NaHA）中H2A濃度與A2-濃度取決于_ 2、 大小關系難以判斷時，可借助電荷守恒關系式。3、 電荷守恒關系式的特征是什么？常見的錯誤是什么？4、 物料守恒關系式的特征是什么？常見的錯誤是什么？5、 如何書寫質子守恒關系式？質子守恒關系式的特征是什么？6、表觀看不出是何種守恒關系式時，注意等量代換思想的運用。【練習】常溫下，用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（ ）AV(NaOH)=0 mL時，兩份溶液中， c(X)c(

9、Y)BV(NaOH)=10.00 mL時，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL時， c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7時，兩份溶液中， c(X)=c(Na+)=c(Y)例2【2019年11月】2325時，在“H2AHA-A2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質的量分數（）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大B將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電

10、離能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若：c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等【總結4】pH-微粒分布系數類曲線解讀步驟： 1、 曲線是如何繪制的？利用電荷守恒關系式時需注意哪些問題？_2、 各曲線代表的粒子分別是什么？_3、 曲線的交點有何意義？_4、 曲線2最高點的意義是什么？_5、 曲線1與2交點、2與3的交點所表示的溶液是如何得到的？_【練習1】25時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質的量分數()隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A在pH4.76的溶液中，c(CH3CO

11、O)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變（ ）【練習2】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的濃度關系一定正確的

12、是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)（ ）【練習3】常溫下用0.1mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol/L的HCN和CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A點和點溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D點