1、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(二)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色 ；冰水中混合氣體顏色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動(dòng)2.圖像分析已知反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)mn<p，當(dāng)反

2、應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是 ，平衡移動(dòng)方向是向 方向。(2)圖表示的溫度變化是 ，平衡移動(dòng)方向是向 方向。(3)正反應(yīng)是 反應(yīng)，逆反應(yīng)是 反應(yīng)。知識(shí)總結(jié)：(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向 方向移動(dòng)； 溫度降低，平衡向 方向移動(dòng)。例1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

3、率都減小，平衡向右移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需 ，從而提高活化分子 ，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠 地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化

4、學(xué)平衡移動(dòng)無影響。2.圖像分析對(duì)于N23H22NH3反應(yīng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：其中m表示 情況，n表示 情況。知識(shí)總結(jié)：當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.若abc，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若abc，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C.若abc，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若abc，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑考點(diǎn)催化

5、劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。(1)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是_(填字母)。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1_；t3_；t4_。考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合三、勒夏特列原理1.平衡移動(dòng)過程中的量變分析向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平

6、衡，當(dāng)改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是 。但平衡時(shí)的濃度 原平衡時(shí)的濃度。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是 移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是 。但平衡時(shí)的溫度 原平衡時(shí)的溫度。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是 ；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是 。但平衡時(shí)的壓強(qiáng) 原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一，平衡將向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。知識(shí)總結(jié)：(1)勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡，只能解釋平

7、衡移動(dòng)造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(2)對(duì)“減弱這種改變”的正確理解定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是()A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用例6反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡

8、影響因素的綜合考查課堂小結(jié)：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡練習(xí)二1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2.對(duì)于2A(g)B(g)2C(g)H0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是()A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D.正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣3.反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)H>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度

9、增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓 B.降溫 C.減小E的濃度 D.加催化劑4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a>b B.ab C.a<b D.無法確定5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“減

10、小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B.FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C.500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)2.(2019·贛州期中)下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B.工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過量氫氣C.用飽和食鹽

11、水除去氯氣中的少量HCl氣體D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率3.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A.溫度 B.催化劑 C.反應(yīng)物的濃度 D.壓強(qiáng)4.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后一氧化碳的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變5.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在中加入CaO，在中不加其他任何物質(zhì)，在中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)中紅棕色變深，中紅棕

12、色變淺。下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大6.(2019·安徽安慶一中高二月考)在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g) 3BC(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C不可能都是氣體7.已知反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H<0，下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況

13、。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施是()增大A的濃度升高溫度增大D的濃度加入催化劑恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A. B. C. D.8.已知反應(yīng)：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D.9.鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是()A.增加LaNi5H6(s)的量 B.

14、降低溫度 C.減小壓強(qiáng) D.使用催化劑10.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()A.CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<011.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖表示

15、的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖 表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是()A.溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)B.I2(aq)I(aq) I(aq)的H0C.若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高綜合強(qiáng)化

16、13.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且mn_(填“>”“”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。14.在某溫度時(shí)按n(N2)n(H2)13的比例將混合氣體投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0。(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件_，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大。A.升