1、1雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為978g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）（1）產生二氧化碳氣體 g。（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟。2黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，現取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5 g。計算：(1)黃銅樣品中銅的質量分數。(2)稀硫酸中溶質的質量分數。(3)由

2、此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意 。(合理即可)3已知RH2SO4=RSO4H2，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：(1)RSO4中R的化合價為 ；(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是 ；(3)通過計算確定R的相對原子質量。4為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，某發電廠向煤中加入適量的石灰石。若將7.2 kg二氧化硫完全吸收，計算需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量。已知: 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO25稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3

3、.5 g。（1） 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?（2） 充分反應后生成氫氣的質量是多少?6（10分）某化學興趣小組在實驗室進行木炭還原氧 化銅的實驗，裝置如下圖。（1）利用 小心地將木炭和氧化銅的混合粉末鋪放進試管。（2）將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜的目的是 。（3）用酒精燈加熱混合物幾分鐘，酒精燈加網罩的目的是 ，觀察到澄清石灰水 。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察到的現象是 。（4）要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少？（寫出計算過程）7某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們取20 g黃銅樣品，向其中分三次共加入1

4、5 g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：請計算：(1)第2次實驗產生氫氣的質量m= g。(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。(3)該鹽酸溶液中溶質的質量分數。8為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。參考答案1（1）22g （2）5g【解析】試題分析：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳氣體的質量=10g+90g-978g=22g（2）根據化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl

5、2+H2O+CO2中CaCO3和CO2的質量關系，即可求出10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量解：設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100-44x-22g100:44=x：22gx=5g答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5考點：質量守恒定律，根據化學方程式計算2(1)黃銅樣品中銅的質量分數為35%。(2)稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。(3)避免與酸接觸(合理即可)【解析】(1)黃銅樣品中銅的質量分數為：100%35%(2)10 g該樣品中，鋅的質量為：10 g3.5 g6.5 g設稀硫酸中溶質的質量為xZn H2SO4=ZnSO4H265 986.

6、5 g xx9.8 g稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%19.6%3(1)2 (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應 （3）65【解析】本題主要考查化合價的推斷及相對原子質量的計算。(1)根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，假設R元素的化合價為X，可得X(2)0，解得X2。(3)假設R的相對原子質量為x，根據13 g R、0.4 g 氫氣和化學方程式可以求得x。(3)解：設R的相對原子質量為xRH2SO4=RSO4H2x 213 g 0.4 gx/13 g2/0.4 g x65答：R的相對原子質量為65。412.5千克【解析】試題分析：解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為

7、x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200 128x 7.2kgx=11.25kg11.25 kg÷90%=12.5 kg考點：根據化學方程式的計算5（1）35.0% （2） 0.2g【解析】試題分析：（1）根據金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體3.5g即為銅的質量，故該混合物粉末中銅的質量分數為：3.5g/10.0g ×100%=35.0% ；（2）混合物中鋅粉的質量為10.0g-3.5g=6.5g設充分反應后生成氫氣的質量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H226.5g x解得x=0.2g考點：金屬活動性順序；化學反應方程式的計算

8、點評：根據金屬的活動性，分析題中所發生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口。6（1）藥匙（或紙槽） （2）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管（3）使火焰集中并提高溫度 變渾濁 有紅色固體生成 （4）6g【解析】試題分析：（1）由于木炭和氧化銅都是粉末，故利用藥匙（或紙槽）小心地將木炭和氧化銅的混合粉末鋪放進試管（2）將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜的目的：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管（3）用酒精燈加熱混合物幾分鐘，酒精燈加網罩的目的是：使火焰集中并提高溫度；由于反應生成二氧化碳，故可觀察到澄清石灰水變渾濁；然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察

9、到的現象是：有紅色固體生成（4）根據化學方程式：2CuO+C 高溫 CO2 +2Cu中CuO與C的質量關系，即可計算出C的質量解：設需要碳的質量至少為x2CuO + C 高溫 CO2 + 2Cu160 1280g x160：12=80g：xx=6g答：需要碳的質量至少為6g。考點：藥品的取用，碳還原氧化銅實驗的注意事項以及實驗現象的描述，根據化學方程式計算7(1)0.04 (2)83.75% (3)29.2%【解析】(1)根據第1、3次中加入鹽酸的質量和生成的氣體的質量進行分析；第1次加5 g鹽酸生成0.04 g氫氣，第3次加5 g鹽酸還生成了0.02 g氫氣，說明第2次反應中金屬是過量的，也

10、生成0.04 g氫氣，故答案為0.04 g；(2)根據生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應的化學方程式中的等量關系進行分析。由題意知，該反應共生成氫氣0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g，據此利用化學方程式，即可計算出合金中鋅的質量，從而求得銅的質量，解題過程如下：解：設生成0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g氫氣，需金屬鋅的質量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 0.1 g合金中銅的質量分數：(3)由實驗數據可知，第1、2次實驗中的鹽酸完全反應，第3次實驗中的鹽酸未完全反應，故求鹽酸中溶質質量分數時，應根據第1、2次實驗結果進行計算，解題過程為：設5 g鹽酸中溶質的質量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H273 2y 0.04 g 解得：y=1.46 g則鹽酸溶液中溶質的質量分數為答：黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的質量分數為83.75%；該鹽酸溶液中溶質的質量分數為29.2%。86.84%【解析】根據質量守恒定律可求得反應后生成硫酸鋇沉淀的質量，根據硫酸鋇的質量可求得恰好反應時消耗氫氧化鋇的質量。根據圖像可知，在滴加25 g氫氧化鋇溶液時，溶液的pH為7，反應恰好完成，用所求得的氫氧化鋇的質量除以氫氧化鋇溶液的質量(25 g)即可求出氫氧化鋇溶液的溶質