1、7.3溶液濃稀的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量A.要點點擊（學(xué)習(xí)目標(biāo)，一目了然）溶液濃稀的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：×100%簡單計算：1、求溶質(zhì)和溶劑 2、稀釋與濃縮配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟計算稱量溶解 裝入試劑瓶B.思維啟動（探究引導(dǎo)、預(yù)習(xí)課程）一、相關(guān)知識回顧1、由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物，叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。2、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。二、新知必備1、_與_之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常以_表示，可用下式計算：_。將10

2、gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，溶劑的質(zhì)量為_g，溶液的質(zhì)量為_g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟為_、_、_。三、雙基自測檢測新知識點1 相同溫度下，下列四種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.20g食鹽溶于80g水中 B.80g食鹽溶液中含食鹽20gC.18g水中溶了2g食鹽 D.18g食鹽完全溶解于50g水中檢測新知識點2 在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量或量取 過濾 蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥 計算 溶解請按要求回答下列問題：（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_（用以上序號填空）。（2）乙同學(xué)

3、用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序為_。_雙向激活（精點巧練，點點突破）講解區(qū)練習(xí)區(qū)例1 15時，食鹽的溶解度是35g，求此時食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c撥】食鹽在15時的溶解度是指在此溫度下100g水（溶劑）溶解35g食鹽溶質(zhì)即達(dá)到飽和。可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算。【答案】25.9%指點迷津：一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式S/(100+S)×100%計算。例2 20時，將Ag固體放入Bg水中，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）AA+B×100%A.等于AA+B×100%B.大于AA+B

4、×100%C.小于D.無法確定【點撥】可分四種情況討論當(dāng)Ag物質(zhì)全部溶于Bg水中時，溶質(zhì)的質(zhì)AA+B×100%量分?jǐn)?shù)等于如：10g食鹽完全溶于90g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10%當(dāng)Ag物質(zhì)沒有全部溶解即達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于AA+B×100%如：20時，50g食鹽放入100g水中，因為此時食鹽的溶解度為36g，有14g食鹽未溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(100g+36g)×100%=26.5%當(dāng)Ag物質(zhì)能與水反應(yīng)時，生成物作溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于AA+B×100%如：5.6gCaO放入94.4g水中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成

5、的Ca(OH)2為溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4g/100g×100%=7.4%當(dāng)Ag物質(zhì)為結(jié)晶水合物時，溶液中溶質(zhì)的AA+B×100%質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量小于2.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小于2.5%【答案】D.無法確定例3 下列有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的敘述，正確的是（ ）A.某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小B.相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成了相同質(zhì)量的溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小D.在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶

6、液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【點撥】由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法，若為加溶劑則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；若是改變溫度則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A錯。例2中已經(jīng)說明相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成相同質(zhì)量的溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，B錯。飽和溶液析出晶體的方式有兩種，如果是通過溫度的改變析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；若溫度不變，通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體，因為溶解度沒有發(fā)生變化，該溶液還是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯。在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的，所以D對?！敬鸢浮緿指點迷津；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變??；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

7、不變也可能變大；飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變小。例4、有50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，將其濃度擴(kuò)大一倍，下列做法正確的是（ ）A、加入2.5克NaCl固體 B、蒸發(fā)掉25克溶劑C、把溶劑蒸發(fā)掉一半 D、加入5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液點撥：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）我們這道題要達(dá)到的目的是把溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由原來的5%擴(kuò)大到10%，根據(jù)基本公式把四個選項中的數(shù)據(jù)分別帶入到公式中，哪一個選項最終的結(jié)果是10%，即為答案。答案：B指點迷津：若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，常用的方法是蒸發(fā)

8、掉原溶液質(zhì)量一半的溶劑。例5氯化鉀在10時的溶解度是30，現(xiàn)有20的氯化鉀溶液250，若要使它在該溫度下析出2氯化鉀晶體，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克？圖3 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑析晶圖示分析此類題關(guān)鍵是讓學(xué)生明白不飽和溶液若要析晶，必先達(dá)到飽和。如圖3所示。要使25020的氯化鉀溶液析出2晶體，必須先將“過量的水”即水1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)水2，才會達(dá)到目的?；蛘邠Q個角度，抓住析晶后所剩的溶液為飽和溶液，即剩余的溶質(zhì)與剩余的溶劑應(yīng)為一一對應(yīng)的關(guān)系。這也不失為解這類題目的較好方法，故此題有兩種解法。即： 解法一、設(shè)10時要使25020的氯化鉀溶液飽和，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為水1；使飽和氯化鉀溶液中析出2晶體，

9、需蒸發(fā)水的質(zhì)量為水2。 250×20（250×（120）水1）30100 水1333 301002水2 水267 所以共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為： 3336740 解法二、設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為。 （250×202）（250×（120）30100 40例6 一定量的稀鹽酸分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3 點撥 ：Mg2HClMgCl2H2MgO2HClMgCl2H2OMg(OH)22HClMgCl22H2OMgCO32HClMgCl2H2OCO2該題HCl質(zhì)量一定，固體足量，故生成的MgCl2相

10、等，要考慮濃度大小，關(guān)鍵看溶液質(zhì)量。上面四個反應(yīng)溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)相等，應(yīng)分析水的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量最多的，溶液質(zhì)量就是最多者，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是最小的，故答案為C。指點迷津：化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量的綜合應(yīng)用題，解題的關(guān)鍵在找出溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。例7下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A. 凡是均一、透明、無色的液體都是溶液B. 飽和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液C. 某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D. 20時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，將50g氯化鈉固體溶解在50g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【點撥】此題考察有關(guān)溶液的概念較為全面。溶液應(yīng)為混合

11、物，水就不是溶液，所以A錯。飽和溶液析出晶體后，此時溶液不能再溶解這種溶質(zhì)了，所以仍為飽和溶液，B錯。20時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水并不能將50g氯化鈉全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為50%。C中溫度改變，但溶液的質(zhì)量不變，則其中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變?！敬鸢浮緾例8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題：（1）圖中B點的意義：表示該物質(zhì)在t3時，溶劑為100g，溶質(zhì)為S1g的不飽和溶液。A點的意義：_。（2）若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A點的溶解度將_（填“增大”“減小”或“不變”）；A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“

12、前者大”“后者大”或“相等”）。（3）當(dāng)溫度升高時，A點變動后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來比較（填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)溫度降低時B點變動情況_?！军c撥】從圖中可看出，A點在該物質(zhì)的溶解度曲線上，對應(yīng)的溫度為t2，溶解度為S2g，所以，A點表示t2時，該固體的溶解度為S2g或表示t2時，該物質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溫度降低時，B點平行于橫坐標(biāo)向左移動，溫度降至t1時，B點移到了曲線上，形成t1時的飽和溶液；繼續(xù)降溫，B點沿曲線下移（保持不同溫度時的飽和溶液）。【答案】（1）表示t2時，該固體的溶解度為S2g，或表示t2時的飽和溶液。（2）不變；前者大（3）不變；水平左移至曲線后沿曲線下移例9在實驗室

13、里，某同學(xué)將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余，此時測得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為56.8g，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【點撥】學(xué)生易錯用7g金屬鋅的質(zhì)量來計算硫酸鋅的質(zhì)量；或計算出硫酸鋅的質(zhì)量后，認(rèn)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為56.8g。正解 反應(yīng)后金屬鋅有剩余，所以不能用7g來進(jìn)行計算，燒杯中剩余的56.8g物質(zhì)為硫酸鋅溶液與未反應(yīng)的金屬鋅質(zhì)量之和。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來計算?！敬鸢浮慨a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為7g+50g-56.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2Y x 0.2gX=16.1g y=6.5g因為只有6.5g鋅參加反應(yīng)，而0.5

14、g鋅未參加反應(yīng)，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質(zhì)量為56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1g/56.3g×100%=28.6%答：（略）指點迷津：能夠帶入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的量，若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。例10 （2004·徐州）（1）若中和反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表：序號配制方案舉例6gNaOH固體和54g水方案1方案2（2）下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體

15、和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時，現(xiàn)在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。a操作中的錯誤是_；下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_（填字母）。A.a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤B.b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用C.c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mLD.d操作中有少量水濺出【點撥】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10%的氫氧化鈉溶液，可選用的方法較多，但前提是溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為60g×10%=6g；溶液總質(zhì)量保持60g不變?？梢灾苯佑嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量進(jìn)行配制；可以將20%的氫氧化鈉溶液稀釋；可以向5%的氫氧化

16、鈉溶液中加固體氫氧化鈉；可以將20%的氫氧化鈉溶液和5%的氫氧化鈉溶液混合配制，等等。【答案】（1）方案1：20%的氫氧化鈉溶液和水20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為6g/10%=30g，加水的質(zhì)量為60g-30g=30g。方案2：20g20%的氫氧化鈉溶液和40g5%的氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）（2）氫氧化鈉直接放在紙上稱量 AB1、20時，食鹽的溶解度為36g，在該溫度下，將20g食鹽溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6g食鹽晶體，得到溶液乙，則甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（ ）A.甲16.7% 乙35.9%B.甲20% 乙35.9%C.甲20% 乙26.5%D.甲

17、16.7% 乙26.5%2、將下列物質(zhì)各10g分別放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.NaCl B.Na2CO3·10H2OC.SO3 D.NaOH3、把10g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于50g水中，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、對一定溫度下，100g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是（ ）A. 若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變B. 若加入10g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C. 若把該溶液倒出50 g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半D. 若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液5、把400克20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，

18、需加水（ c ）A.100克 B.200克 C.400克 D.800克6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？7、 有銅的鐵片20克，用70克稀硫酸能與其中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，放出氫氣0.5克，求：（1）原含銅鐵片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）A. 溶液是混合物B. 飽和溶液一定是濃溶液C. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D. 向溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變9、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時甲、乙、丙三

19、種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1）t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是_（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為_。10、將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和硫酸鋅溶液。試回答：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量_（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量書寫求解金屬鋅質(zhì)量（x）的比例式_（3）反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。11、要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，

20、（1）請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量）方案1方案2方案3（2）在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“”表示向托盤天平上添加砝碼，用“”表示從托盤天平上取走砝碼。請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標(biāo)尺的位置。（設(shè)燒杯的實際質(zhì)量為35.8g）砝碼（g）502020105取用情況自主評價（鞏固要點，能力攀升）1.基礎(chǔ)知識訓(xùn)練1、從100g10%的食鹽水中取出10g溶液，剩余溶液與原溶液相比，不變的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液的體積2、對“10%的食鹽溶液”的

21、含義，解釋錯誤的是（ ）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽C.將10g食鹽溶于90g水中所形成的溶液D.將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液3、欲把80g20%的氫氧化鈉溶液稀釋到10%，需加水（ ）A.800g B.80g C.8g D.0.8g4、現(xiàn)有50g25%的硝酸鉀溶液，欲使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）A.溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)一半B.取出一半溶液C.增加12.5g硝酸鉀固體D.蒸發(fā)掉的溶劑量等于原溶液質(zhì)量的一半5、稀釋某溶液時，溶液中保持不變的是（ ）A.溶液的質(zhì)量 B.溶液的濃度C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量6、將150g5%的硝酸鉀溶液與

22、150g10%的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.15% B.8.75% C.7.5% D.10%7、將5mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）緩緩倒入50mL水（密度為1.00g/cm3）中，所得溶液的質(zhì)量為（ ）A.59.2g B.59.0g C.58.0g D.55.0g8、醫(yī)院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。（1）在25g碘酒中含碘_g，含酒精_g；（2）配制400g該碘酒，需將_g碘溶解于 _g酒精中。9、對于70g15%的硝酸鉀溶液，（1）若蒸發(fā)掉35g水且無結(jié)晶析出，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（2）若加入30g硝酸鉀晶體并全部溶解，此時溶質(zhì)的質(zhì)

23、量分?jǐn)?shù)為_。2.能力方法訓(xùn)練10、醫(yī)療用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)配制1000g這種生理鹽水，主要操作步驟是：（1）計算配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液所需氯化鈉_g，水為_g。（2）用_稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒入燒杯里；（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_量取_mL水，把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用_攪拌，使氯化鈉溶解。11、電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增加水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25g8%的硫酸進(jìn)行電解水的試驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為_g。12、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)將50g18%的氯化鈉溶液

24、稀釋為0.9%的生理鹽水，試計算需要加入蒸餾水的質(zhì)量。13、星期天，小明去農(nóng)科站觀察農(nóng)技員科學(xué)選（稻）種的方法，發(fā)現(xiàn)其中的一道工序是用飽和食鹽水短時間浸泡稻種。農(nóng)技員給小明出了一道題：給你50g水，50g食鹽，常溫下能配制出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液嗎？通過計算說明（已知常溫時食鹽的溶解度是36g）。3.探究升華訓(xùn)練14、在一定溫度下，一定量的水中，逐漸加入食鹽，在下圖表示加入食鹽質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系的圖像中，正確的是（縱坐標(biāo)表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)表示加入食鹽的質(zhì)量）（ ）15、（1）某些蔬菜種子需要0.5%的高錳酸鉀溶液浸泡消毒，某村民配制300g這種溶液時，不慎多加了50g水，要使

25、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持為0.5%，還需要加入_g高錳酸鉀；（2）有人想使10%的蔗糖溶液400g濃縮成50%的溶液，已經(jīng)蒸發(fā)掉200g水，還要加入_g蔗糖。16、55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g。求：（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案B、二、1、溶質(zhì)質(zhì)量；溶液質(zhì)量；百分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%；10克；90克；100克；10%。2、計算；稱量；溶解。三、1、D，A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/(20g+80g)×100%=20%;B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/80g×10

26、0%=25%；C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/(2g+18g) ×100%=10%；D中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(18g+50g) ×100%=26%2、（1）（2）C1、D，溶液甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g/(100g+20g)×100%=16.7%，取20g甲溶液加入6g食鹽，此時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，6g食鹽并不能全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(100g+36g)×100%=26.5%2、C，氯化鈉和氫氧化鈉溶于水并不與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于10%；B為結(jié)晶水合物，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1

27、0%。3、10.67%，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×(160/250)=6.4g；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4g/(10g+50g)×100%=10.67%4、D，升高溫度，硝酸鈉的溶解度應(yīng)變大，A錯；此時為飽和溶液，加入硝酸鈉晶體并不溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B錯；溶液是均勻的，到處溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯。5、C，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍，溶液量應(yīng)增大一倍，所以加水量應(yīng)與原溶液質(zhì)量相等。6、解設(shè)：需濃硫酸Xml 200g x 25%=X x 1.84g/cm3 x 98%X=27.72ml需水(200g-27.72mL×1.84g/cm

28、3)/1g/cm3=149mL7、解設(shè)：參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量為X克反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y克Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2X Y 0.5g（1）56:2=X:0.5gX=14g14/20=70%（2）152:2=Y:0.5g X=38g 38/(14+70-0.5) x 100%=45.5%8、A，D中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小。9、（1）甲（2）乙甲丙。t2時甲的溶解度最大，相同質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)最多，蒸發(fā)相同質(zhì)量的水時，析出的晶體也最多。從t2降溫到t1時，甲乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)與t1時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；丙不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為t2時飽和溶

29、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時比較三點中溶解度由大到小的順序為乙甲丙，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序也為乙甲丙。10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。解：金屬鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X y 0.4g65/2=x/0.4g x=13g161/2=y/0.4g y=32.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2g/200g×100%=16.1%11、（1）方案一：取10g食鹽固體和40g水方案二：取25g40%的食鹽溶液和25g水方案三：20g15%的食鹽溶液、7g固體食鹽和23g水 （2）砝碼（g）502020105取用情況D1、C，溶液是均勻的，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2、A，