1、.化學選修四重要知識點記憶口訣！1.化學反響熱概念化學反響伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。2.燃料燃燒知識理解能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。3.化學反響速率概念理解化學反響有快慢，摩爾每升比時間。平均速率標物質，比例與系數有關。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。假設能出現催化劑，改變大小更不難。4.化學平衡概念理解可逆反響有限度，所有轉化不完全。正逆速率假設相等，化學平衡狀態現。此時反響并未停，特征就是動定變。或：相反相成，可逆平衡；強弱互爭，“逃逸完成；外表內因，宏微相應；量變質變，運動永

2、久。5.化學平衡逆等動定變平衡，一等二最六一定,正逆反響速相等，轉產二率最值衡,質量體積n分數,濃度溫度色一定，參數可變變不變變量不變，定達平衡要記清，參數一直不變化，不可用與斷平衡。解釋：“逆等動定變平衡,是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特征。“一等是指反響體系中同一反響物或生成物的正、逆反響速率相等即達平衡狀態。“二最是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。“六一定是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。“參數可變到不變，定達平衡要記清是指參數濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等原為變量，后變為恒量，此時可逆反響達平衡狀態

3、。“參數一直不變化，不可用與斷平衡是指假設反響過程中參數始終沒有變化，此參數不可用于判斷可逆反響是否達平衡狀態6.化學平衡圖像題先拐先折，溫度高，壓強大！7.等效平衡“等效平衡是指在一樣條件下的同一可逆反響里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數一樣，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數一樣。“等效平衡常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但假設系氣體系數不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。8.酸堿指示劑石蕊，酚酞，甲基橙，“指示溶液酸堿性。溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。溶液從堿到“中、“酸，酚酞由紅變“無色，變化

4、范圍10至8，堿性“滴液它直測。從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；變色范圍3至4，酸性“滴液它可試。注：10和8指溶液的pH值。“滴液指中和滴定到達等當點的溶液。9.中和滴定1左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。10.中和滴定2水液洗器切清楚，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。解釋：1、水液洗器切清楚：水在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；液在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進展清洗，而何時用自來水，何時

5、用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清清楚聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌；錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌！。2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，假設有應趕掉它，最后調節液面至0位聯想：1查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液。假設漏液，對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球；2必須趕掉氣泡，是因為假如滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，那么使測定結果偏高；3每次滴定最好都從零位開場，這樣可以減少誤差。3、

6、待測液中加試劑：示劑指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑其作用是借它的顏色的變化，來指示反響的終點。4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。5、瓶下墊紙眼觀色：瓶下墊紙的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；眼觀色的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。6、讀數要與切面平：解釋參見化學實驗根本操作。7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿如鹽酸滴定氨水時，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思

7、是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液因為堿液和玻璃中的SiO2反響生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起。11.酸堿中和滴定的操作步驟和本卷須知酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開場讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重復滴定求平均。誤差判斷看V標，標準操作靠多練。11.鹽類水解規律口訣無“弱不水解，誰“弱誰水解;越“弱越水解，都“弱雙水解;誰“強顯誰性，雙“弱由K定。12.鹽類溶解性表規律口訣鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；硫酸鹽不溶鉛和鋇，氯化物不溶銀、亞汞。13.原電池兩種金屬作兩極，浸

8、入一定電解液，再用導線來聯接，產生電流瞬時即，活潑金屬電子失，電子流出稱負極，化學能量變電能，原始電池創奇跡。14.電極電池須稱正負極，電解池那么稱陰陽極。電解接負稱陰極，電子流從陰極出；電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、復原在何極？正負陰陽均須記。15.電解規律口訣1惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰復原。16.電解規律口訣2惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，H和OH都放電，溶液中水漸減。無氧酸，自身解，p