1、.化學鍵 第2課時 教學設計本文由查字典化學網為您整理提供：?化學鍵 第2課時?教學設計曾懿三維目的知識與技能：1、掌握共價鍵概念，初步理解共價鍵的形成過程及形成的條件;2、學會用電子式、構造式表示共價鍵以及共價化合物;3、掌握非極性鍵和極性鍵的概念;4、初步理解非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間的辨證關系過程與方法：1、通過對共價鍵形成過程的教學，讓學生體驗化學理論構建過程，學習化學思維方法;2、掌握離子鍵和共價鍵形成的多種表示方法，學習化學科學研究的抽象方法和模型方法;情感態度價值觀：1.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生抽象思維才能;教學重點、難點：1、理解共價鍵的概念，掌握共價鍵的形成;2

2、、用構造式表示共價鍵以及共價化合物;教學過程：老師活動 學生活動 設計意圖同學們熟悉的化學物質有哪些呢?上節課我們學習了離子鍵，哪位同學答復一下什么是離子鍵?在這些物質中哪些含有離子鍵?以NaCl為例，請一位同學來說明離子化合物NaCl的形成過程請說明原子之間結合時，原子必須發生的變化是什么?原子核外電子要到達穩定的電子構造副板書：離子鍵一、離子鍵的概念元素A原子得電子穩定構造→陰離子元素B原子失電子穩定構造→陽離子→靜電作用結合離子鍵這里的靜電作用就是離子鍵，反過來看，靜電作用是陰、陽離子之間的互相吸引和互相排斥到達平衡的作用。而陰陽離子

3、是通過原子的電子得、失，形成的穩定電子構造，這些帶電荷的原子離子通過互相間的互相作用而結合起來原子在結合之前必須通過得失電子到達穩定構造。原子的這種變化只發生在外層電子上，而內層電子不發生變化，所以我們可用一個小黑點表示最外層的一個電子，內層電子和原子核我們仍然用元素符號表示，如請同學們：1畫出氧、氮、硫、鈣、鎂等元素原子構造的電子式2用電子式表示氯化鈉的形成過程問題：問題：哪些元素的原子在互相結合時會形成離子化合物?為什么呢?導入課題原子在形成物質之前，都必須先到達穩定構造，對于活潑金屬元素的原子和活潑非金屬元素的原子，它們通過得失電子的方式就能到達穩定構造。但是，對于非金屬元素的原子，它們

4、得失電子才能差不多。單質分子 H2、O2、，結合成分子的原子一樣，得失電子才能一樣，反響過程中沒有電子得失。那它們的原子要通過什么樣的方式才能到達穩定構造，從而結合成分子呢?對于非金屬元素原子組成的化合物H2O也不可能有電子得失，這些原子又是如何形成穩定的原子構造而形成化合物分子的呢?首先我們以最簡單的H2為例來進展分析，一個H2分子由兩個H原子組成，請同學們寫出H原子的電子式什么時候H原子才到達穩定構造?H元素非金屬元素，所以它的原子更傾向于得到電子，要它們將自己的電子給另一個它們是不會快樂的，這個時候要怎樣才能使它們同時擁有2個電子而到達穩定構造呢?這個時候這兩個H原子之間就形成了一對共用

5、電子對板書 H · + · H → H ：H播放H原子形成H2分子的動畫這種一對電子被兩個原子所利用，就共用電子對。這一對共用電子對圍繞這兩個H原子旋轉，在這兩個原子核的周圍運動，使這兩個原子都到達穩定構造，從而形成H2分子這種通過共用電子對所形成的互相作用，叫做共價鍵也就是我們今天的學習內容板書 共價鍵一、定義：原子之間通過共用電子對所形成的互相作用可以總結出板書：元素A原子 共用電子對 穩定構造元素A原子 穩定構造→共價鍵結合請同學們分析氧氣分子形成過程：請同學們分析氫分子、氧分子中電荷的分布狀況推測出N2分子

6、中形成了幾對共用電子對，請同學寫出它的形成過程得出非極性共價鍵概念及形成條件。板書同種元素原子形成非極性共價鍵。在以上的分子中，還有哪些物質是通過共價鍵形成的?為什么?如今分析HCl分子的形成過程：分析鍵的極性：形成極性鍵的條件：板書不同種元素的原子形成極性共價鍵。從這里，我們可以總結出什么規律?分析H2O分子形成過程，并比較氫氧鍵的極性與HCl共用電子對的對數是由原子最外層的單電子個數決定的，當孤對電子結合完畢后不可再繼續結合，這就說明了共價鍵具有飽和性。板書二、特點：1飽和性離子鍵有沒有飽和性?附板書：特點：1無飽和性其次，要說明的是兩個單電子在形成共用電子對的時候沿著一定的方向，這說明共

7、價鍵具有方向性板書2 方向性那么，離子鍵有沒有方向性?附板書：2 沒方向性我們剛剛分析的都是同種元素形成的分子，接下來我們分析由不同元素的原子形成的分子是怎樣形成的?大家用電子式表示出下面分子的形成過程板書HCl 、 H2O、CO2、NH3、CH4如今，我們來討論一個問題：我們看到H2分子和HCl分子中都只有一對共用電子對，大家猜測一下，這兩對共用電子對有沒有不同?并說出理由板書在黑板上畫出H2分子和HCl分子電荷分布的草圖對于H2分子，兩原子核是正電核，正電荷分別位于分子兩端，由于它們對電子的吸引才能一樣，所以共用電子對對稱處于兩原子核的之前，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。這樣的

8、共價鍵叫做非極性鍵。板書：三、分類非極性鍵：共用電子對不發生偏移的共價鍵而像HCl這樣的，共用電子對必然偏向吸引電子才能強即Cl原子，這時候Cl原子還會是電中性的嗎?那么H原子呢?這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵，叫做極性鍵板書：極性鍵：共用電子對發生偏移的共價鍵你能得出決定兩個原子形成的共價鍵是極性鍵還是非極性鍵的關鍵是什么嗎?猜測一個問題：要是這兩原子的吸引電子的才能差異很大會出現什么情況?由此看來，非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程。可以把離子鍵看作極性最強的極性鍵，它們之間沒有明顯的界限。再來看，上面那些物質中，哪些含有極性鍵，那些又含有非極性鍵?從這里，

9、我們可以很直觀地得出什么規律?學過了離子化合物后，我們來看什么是共價化合物?像這些以共用電子對形成分子的化合物就叫做共價化合物板書共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物這里面有哪些分子屬于共價化合物?表示以上分子中的電子，除了用電子式以外，我們還可以用構造式，它比電子式更加直觀。板書 四、表示方法1、電子式2、構造式構造式是怎么表示的呢?例如 分子中，我們關心的只有共用電子對，其他的成對電子我們并不關心，所以，我們就將成對電子刪去，共用電子對用短線來表示，H-Cl這就是構造式，請大家寫出O2、 H2O、CO2、N2、NH3、CH4構造式。今天的學習就到這里，請同學們自己來說說今天的學到了什么

10、?作業：答復以下問題1什么是共價鍵?2形成共價鍵的微粒是什么?3形成共價鍵的前提是什么? 3共價鍵的本質是什么?4哪些元素的原子能形成共價鍵?5共價鍵可以分為哪兩類?6什么物質中含有共價鍵?7共價鍵和離子鍵有哪些區別?學生答復老師板書NaCl、HCl、H2、Cu、N2、O2、H2O、NaOH、CO2、CaOH2 NH3、CH4陰、陽離子之間的靜電作用NaCl、NaOH、CaOH2因為原子和Cl原子彼此要到達穩定構造，Na原子中最外層的一個電子轉移到Cl原子中，Na原子就形成Na+，Cl原子得到一個電子形成Cl-，這樣他們都是穩定構造，帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-通過靜電作用結合成NaCl

11、。討論這兩個原子必定有一個的得電子才能強，另一個失電子才能強一般來講是活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子寫出電子式。活潑的金屬元素的原子與活潑的非金屬元素的原子互相結合時形成離子化合物。因為活潑的金屬可失電子成陽離子，而活潑的非金屬得電了成陰離子。陰、陽離子結合形成離子鍵。學生板書 H · · H學生分析成鍵原理每個H原子最外層有1個電子，兩個氫原子將自己的一個電子拿出來與另一個分享，就能同時使兩個成鍵H原子周圍有2個電子，這兩個電子稱為共用電子對。氫原子核外電子構造達穩定狀態。分析氧氣分子形成過程非極性共價鍵是由一樣元素的原子提供單電子形成共

12、用電子對成鍵，電荷重心重合，不顯極性，稱非極性鍵。分析HCl分子形成過程。分析鍵的極性不同原子之間形成共用電子對成鍵，電荷重心不重合。極性共價鍵。非金屬元素之間能過共用電子對形成共價鍵而結合成分子。同種元素原子結合成單質時，形成非極性共價鍵，而不同種元素原子形成極性共價鍵。、CH4 、O2、H2O、CO2、N2、NH3非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，因此通過共用電子對的方法到達穩定構造從而形成物質。學生板書有兩個單電子，形成兩對共用電子對學生板書3對原子最外層有幾個單電子，就要形成幾對共用電子對，這樣才能到達穩定構造離子對周圍的相反電荷的離子都有吸引力，所以沒有飽和性離子可以看成是均勻的帶

13、電小球，陰離子與陽離子之間的作用力，沒有方向學生板書有，原因沒有，原因大家表決，同意有。因為HCl分子中Cl原子的核電荷數比H原子多、原子半徑比H原子小，因此它對共用電子對的吸引才能比H原子大，這一對共用電子對就偏向于Cl原子，而H2分子中，兩個H原子的原子核對共用電子的吸引才能相等，所以共用電子對沒有發生偏移不會，帶部分負電荷δ-帶部分正電荷δ+是這兩個原子吸引電子才能的差異，沒有差異形成的共價鍵是非極性鍵，有差異形成的共價鍵是極性鍵吸引電子才能弱的原子的最外層電子會完全轉移到吸引電子才能強的原子中，從而形成了陰陽離子，這個時候極性鍵就轉化成了離子鍵了O2、N2HCl、H2O、CO2、NH3、CH4同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。而不同種原子形成共價鍵，電子對發生偏移，為極性鍵。HCl、H2O、CO2、NH3、CH4學生板書學生活動通過多個遞進式的問題層層深化的復習離子鍵，同時又引導學生得出共價鍵的概念。提升原子結合的根本原理的理解。對原子間的作用形態進展抽象、理論化。認識升