1、考試說明考試說明第一部分第一部分 必考內容必考內容5.5.化學實驗基礎化學實驗基礎 （8 8） 能能改進改進簡單的實驗方案簡單的實驗方案（9 9） 能識別簡單的實驗儀器裝置圖能識別簡單的實驗儀器裝置圖（1010）能綜合運用化學實驗原理和方法，）能綜合運用化學實驗原理和方法，設計設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和實驗過程和實驗結果進行分析和評價評價 案例案例1 1：實驗室欲制備少量無水實驗室欲制備少量無水AlCl3( (易升華、易潮解易升華、易潮解) )，據可供選的試劑，你能設計出哪些實驗方案？據可供選的試劑，你能

2、設計出哪些實驗方案？可供選的試劑：可供選的試劑：飽和食鹽水、飽和食鹽水、NaOH溶液、鋁粉、二氧溶液、鋁粉、二氧化錳、濃鹽酸、濃硫酸、堿石灰化錳、濃鹽酸、濃硫酸、堿石灰 一、制備實驗方案設計中的細節一、制備實驗方案設計中的細節方案方案2：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 AlCl3溶液在溶液在一定條件下一定條件下處理得無水處理得無水AlCl3 方案方案1：MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2 Al+3Cl2 2AlCl3方案評選一般原則：方案評選一般原則：反應原理是否可行、耗能少、原料經濟、裝置反應原理是否可行、耗能少、原料經濟、裝置簡單、操作易行、是否安全可靠等

3、。簡單、操作易行、是否安全可靠等。制備Cl2制備AlCl3收集一、制備實驗方案連接裝置細節的優化一、制備實驗方案連接裝置細節的優化制備Cl2制備AlCl3收集制備實驗方案設計中的細制備實驗方案設計中的細節節平衡氣壓，以便鹽酸能平衡氣壓，以便鹽酸能順利流下且可以防揮發順利流下且可以防揮發防產品冷卻固化堵塞防產品冷卻固化堵塞導管通氣，易收集導管通氣，易收集防潮解、防潮解、防污染防污染除雜除雜請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)裝置裝置C需控制反應在需控制反應在05進行。在不改變進行。在不改變KOH溶液的濃溶液的濃度和體積的條件下，在實驗中可采取的措施是度和體積的條件下，在實驗中可采取的措施

4、是_ _、_ _ _。(2)(2)制備制備K2FeO4時，時，KClO飽和溶液與飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合飽和溶液的混合方式為方式為 。裝置裝置C加冰水浴加冰水浴緩慢滴加鹽酸緩慢滴加鹽酸在攪拌下，將在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到飽和溶液緩慢滴加到KClO溶液中溶液中知識小結知識小結制備實驗方案設計中需注意的一些制備實驗方案設計中需注意的一些細節細節： 防污染（尾氣處理）防污染（尾氣處理）、防倒吸、防潮解、防倒吸、防潮解、防堵塞、防分解、防氧化、除雜、防堵塞、防分解、防氧化、除雜、控溫措施控溫措施、混合方式混合方式等方面。等方面。方案方案2：量氣法量氣法 2H+SO

5、32-=H2O+SO2方案方案1：沉淀法沉淀法 2H+SO32-=H2O+SO2 Ba2+SO42-=BaSO4方案方案3：滴定法滴定法 SO32-+I2+H2O=SO42- + 2I- + 2H+2.如何認定如何認定SO42-已完全沉淀？已完全沉淀？1.如何判斷鹽酸已過量？如何判斷鹽酸已過量？用玻璃棒蘸取少量溶液，點在用玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，若測得溶液試紙上，若測得溶液pH小于小于7，證明已過量證明已過量。靜置，在上層清液中，繼續滴加靜置，在上層清液中，繼續滴加BaCl2溶液溶液，無沉淀析出，則，無沉淀析出，則SO42-沉淀完全。沉淀完全。沿玻璃棒向過濾器里固體中加蒸餾水，使水

6、浸沒固體，待水自沿玻璃棒向過濾器里固體中加蒸餾水，使水浸沒固體，待水自然流完后，重復以上操作然流完后，重復以上操作23次。次。4.如何認定如何認定BaSO4已已洗滌干凈？洗滌干凈？取取最后一次最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸酸化的洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀析出，說明溶液，無白色沉淀析出，說明BaSO4已已洗滌干凈。洗滌干凈。方案方案1：沉淀法：沉淀法 反應原理：反應原理：2H+SO32-=H2O+SO2 Ba2+SO42-=BaSO43.如何洗滌如何洗滌BaSO4沉淀？沉淀？取一定質量樣品取一定質量樣品溶于水配成溶液溶于水配成溶液先加先加過量過

7、量的鹽酸酸化的鹽酸酸化再加再加過量過量的的BaCl2溶液溶液BaSO4過濾、過濾、洗滌洗滌、干燥、恒重、干燥、恒重稱其質量稱其質量加加過量過量的雙氧水使的雙氧水使Na2SO3完全氧化，再加過量完全氧化，再加過量BaCl2取取2.544g樣品溶樣品溶于水配成的溶液于水配成的溶液質量為質量為4.660g方案方案2：量氣法量氣法 2H+SO32-=H2O+SO2樣品樣品70%硫酸硫酸水水 能否直接用排水法測量出能否直接用排水法測量出SO2的體積？的體積？如不能，可采取什么措施？如不能，可采取什么措施？ 加入的酸用鹽酸與用硫酸相比，哪種酸加入的酸用鹽酸與用硫酸相比，哪種酸更好？更好？如何讀數？如何讀數

8、？導管中留有一定液體，如何消除它的影響？導管中留有一定液體，如何消除它的影響？02550V初初V末末 方案方案3：滴定法滴定法 滴定原理：滴定原理： SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+ 某同學稱取某同學稱取1.326g樣品，配制成樣品，配制成100.00mL溶液。準確量取溶液。準確量取25.00 mL放入錐形瓶中，放入錐形瓶中， （請補充完整實驗步驟）。（請補充完整實驗步驟）。 實驗編號實驗編號 待測液體積待測液體積(mL) 標準液體積標準液體積(mL) 滴定前讀數滴定前讀數 終點時讀數終點時讀數 125.00 0.0020.02225.00 0.2023.80325.00

9、1.4021.3820.0223.6019.98平行三次實驗數據如下表，計算樣品中平行三次實驗數據如下表，計算樣品中Na2SO3的質量分數的質量分數滴加幾滴淀粉溶液，用滴加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2標準溶液滴定至溶液由標準溶液滴定至溶液由無色恰好變為藍色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操無色恰好變為藍色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操作作23次。次。沉淀法沉淀法量氣法量氣法滴定法滴定法操作操作誤差誤差測出的體積要折算到測出的體積要折算到標準狀況下，計算麻標準狀況下，計算麻煩；產生的氣體未必煩；產生的氣體未必能將液體壓出來。能將液體壓出來。操作簡便，快速操作簡便，快速準確，

10、精確度高，準確，精確度高，但需做但需做23次平次平行實驗。行實驗。 氣體損失較多，氣體損失較多，本身讀數誤差較大本身讀數誤差較大誤差小誤差小實驗方案優缺點評價實驗方案優缺點評價過程繁、環節多、過程繁、環節多、費時費力、費時費力、操作繁瑣。操作繁瑣。多次稱量，造成稱量誤多次稱量，造成稱量誤差；若生成沉淀質量很差；若生成沉淀質量很小，托盤天平無法稱準，小，托盤天平無法稱準，造成誤差大。造成誤差大。 根據精度要求從根據精度要求從物質性質、裝置改進物質性質、裝置改進以及以及規范操作規范操作等等方面對實驗方案中的方面對實驗方案中的細節細節進行進行透析、改進，透析、改進，以提以提高精度分析。高精度分析。知

11、識小結知識小結 定量實驗方案設計的基本要求定量實驗方案設計的基本要求 科學性科學性 安全性安全性 可行性可行性 簡約性簡約性 精確度精確度 課堂練習課堂練習2測定飽和氯水中氯元素的總量。測定飽和氯水中氯元素的總量。 . .該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。體積。此方案不可行的主要原因是此方案不可行的主要原因是 。( (不考慮實驗裝置及操作失誤不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因導致不可行的原因) ) . .根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案根據下列資料，為該

12、小組設計一個可行的實驗方案( (不必描不必描述操作過程的細節述操作過程的細節) )： 。資料：資料：i. .次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii. .次氯酸或氯氣可被次氯酸或氯氣可被SO2，H2O2和和FeC12等物質還原成等物質還原成C1-。因存在因存在Cl2的重新的重新溶解、溶解、HClO分解分解等。等。 量取一定量的試樣，加入足量的量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量溶液，加熱除去過量的的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量 1. .實驗室常用實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備與濃鹽酸反應制備C

13、l2。制備反應會因鹽酸。制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：同學提出下列實驗方案：判定甲方案不可行，理由是判定甲方案不可行，理由是 。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為樣。該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 molL-1判斷丙方案的實驗結果判斷丙方案的實驗結果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“準確準確”）。）。進行丁方案實驗：氣體體積逐次減小的原因是進行丁方案實驗：氣體體積逐次減小的

14、原因是 。鞏固練習鞏固練習此法測量的是殘余溶液中的此法測量的是殘余溶液中的n(Cl-),而而n(Cl-)與與n（H+）沒有固定比例。沒有固定比例。 裝置內氣體尚未冷裝置內氣體尚未冷卻至室溫。卻至室溫。 0.1100偏小偏小 2016南通一模選編南通一模選編 硫酸銅可用作鍍銅離子硫酸銅可用作鍍銅離子添加劑。實驗室在如圖所示裝置（夾持、加添加劑。實驗室在如圖所示裝置（夾持、加熱裝置省去未畫）內反應生成硫酸銅和少量熱裝置省去未畫）內反應生成硫酸銅和少量硫酸鐵，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅硫酸鐵，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。請回答下列問題：晶體。請回答下列問題：（1 1）加熱三頸燒瓶，將反應溫度控制在）加熱三頸燒瓶，將反應溫度控制