1、第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節 物質的量第3課時 物質的量濃度（1） 了解物質的量濃度的含義；（2）運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。【內容分析】教材介紹物質的量濃度，要求學生將在理解概念的基礎上，應用概念完成"配制一定物質的量濃度的溶液"的實驗。由于概念的抽象性，教材中穿插了豐富的素材，如圖片、探究活動等，不僅豐富了版面，還達到了將抽象概念可視化的效果，直觀地引導學生從宏觀與微觀兩個視角認識物質。本節內容是在學生初中學習了溶液的組成，以及前面已經學習“物質的量”等相關概念的基礎上，學習“物質的量濃度”的概念，并把物質的量濃

2、度和前面學習的概念有機地聯系起來，教材以例題的方式，引導學生理解概念、應用概念，并規范解題步驟，讓學生進一步體會宏觀物質的質量、氣體的體積、物質的量濃度等與物質的量的關系，將概念的理解和概念的應用兩個環節交織進行，突出定量研究的特點。【教學重點和難點】重點物質的量濃度的概念難點有關物質的量濃度的計算【教學流程】【鏈接初中，復習引入】【問題】1、什么是溶液？溶液：由一種或幾種物質（溶質），分散到另一種物質（溶劑）里，形成的均一、穩定的混合物。2、在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？舉例：生活中常見的表示溶液濃度的方法展示圖片（1） 生理鹽水、葡萄糖營養液用質量分數表示；

3、（2） 白酒、酒精消毒液用體積分數表示；（3） 礦泉水中礦物成分、醬油中氨基酸態氮含量用質量體積濃度表示【設計意圖】復習質量分數的計算表達式，并且了解生活中其它兩種常見的表示濃度的方法，引入新課。【新課學習】【過渡】在生產和科學實驗中,很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物之間的比例關系是由化學方程式中的化學計量數所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量,對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的,對生產和科學研究也有重要意義。【展示圖片】課本p53圖2-23體檢指標【設計意圖】通過體檢指標，闡述學習物質的量濃度

4、對生產和科學研究的意義。【學習任務一】物質的量濃度【新概念】物質的量濃度1、 定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。2、符號：cB3、表達式：4、單位：mol/L【注意事項】（1） 體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2） 在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。【概念辨析】（1）將1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物質的量濃度是1mol/L。（2）從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L。（3）將2

5、2.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L。【設計意圖】學生在初學階段容易產生兩個錯誤，一是容易把體積當作是溶劑的體積，二是不能理解無論取用的溶液體積是多少，溶液中溶質的物質的量濃度不變。所以要設計相關的問題及時幫助學生解決疑惑。【學習任務二】有關物質的量濃度的計算1、 根據物質的量進行求算練習1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的濃度是多少？練習2、練習2、從100mL的濃度為0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,則取出來的溶液中含溶質物質的量是多少？【設計意圖】練習1和練習2是對上述公式的運用。【例題】將配制5

6、00mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質量是多少?（課本p54例題2）【分析】可以先通過物質的量濃度的定義,根據 nB=cBV,求得NaOH的物質的量。然后通過質量與物質的量的關系,根據m=nM,求得NaOH的質量。【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質的量為:n(NaOH)=c(NaOH)· VNaOH(aq) =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol0.05 mol NaOH的質量為 :m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g答：需要NaOH的質量是2g。【

7、設計意圖】通過例題2，通過物質的量構建物質的量濃度和氣體體積、質量、粒子數的認知模型。【學習評價】（見后面練習素材1、2、3）2、有關溶液稀釋的計算【思考與交流】如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質的量相等嗎？說明你的理由。【小結】(1)物質的量守恒：n（溶質） V(濃)×c（濃） V（稀）×c（稀）(2)溶質質量守恒：m（溶質） m（濃）×（濃） m（稀）×（稀）【學習評價】（練習素材4、5）3、根據質量分數求算【公式的推導】【學習評價】（練習素材6、7）【總結】1、物質的量濃度的概念2、物質的量濃度

8、的有關計算【生活情景素材】【展示圖片】1、用質量分數表示2、 用體積分數表示3、 用質量體積濃度表示4、 用物質的量濃度表示【問題情景素材】【思考與討論】如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質的量相等嗎？說明你的理由。【使用建議】引導學生分析稀釋過程，什么變，什么不變，從溶質和溶劑兩方面進行討論。【練習素材】1、將7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶質的物質的量濃度為_；含有Na+的濃度為_;含有SO42-的濃度為_。2、500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數目為_;含有CO32-的數目為_

9、。【答案】1、0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L2、0.5×6.02×1023 0.25×6.02×10233、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。【答案】0.75mol/L解：混合溶液中：n（溶質） V1·C1 V2·C2V（混）·C（混）4、（教材習題P17 3.）將 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為( )。（1） A. 0.3mol/

10、L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L【答案】B5、（教材習題P18 6.）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的體積是多少?【答案】解：根據 V(濃)×c(濃) V(稀)×c(稀)可得：250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4）解得V（H2SO4）14mL6、現有質量分數為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質的量濃度?【答案】18.4mol/L7、閱讀并分析體檢報告,可以初步判斷體檢者的身體狀況。(1)在圖2-23所示的體檢報告中,表示葡萄糖指標的物理量是_（填字母 )。a.質量分數 b.溶解度 c.摩爾質量 d.物質的量濃度(2)查看自己或家人的體檢報告,哪些項目的指標是用物質的量濃度表示的?(3)檢測人的血液中葡萄糖 (簡稱血糖 ,葡萄糖的相對分子質量為180)的含量 ,參考指標常 以兩種計量單位表示,即 “mmol/L” 和 “mg/dL” (1L=10dL)。