1、22增分練(三)1. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的常見元素，它們可以形成結構式如圖所示的常見有機化合物Q。W元素原子最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法正確的是() A. Z和Cl兩元素的氣態氫化物反應生成共價化合物B. Y和W所形成的化合物一定能與堿溶液反應C. 化合物Q與熟石灰共熱會放出刺激性氣味氣體D. X和Na形成的化合物與水反應，一定會生成NaOH2. T下反應2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)，每生成14g N2放出332kJ的熱量。該反應的速率表達式為vk·cm(NO)·cn(H2)(k為速率常數，k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：

2、2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T時測得有關實驗數據如下：序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/mol/(L·min)0.006 00.001 01.8×1040.006 00.002 03.6×1040.001 00.006 03.0×1050.002 00.006 01.2×104下列說法正確的是()A. 正反應的活化能一定是B. 該反應速率表達式：v5 000c2(NO)·c(H2)C. 整個反應速率由第步反應決定D. 該反應的熱化學方程式：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2

3、H2O(g)H332kJ/mol3. 天然氣通過重整反應可生產合成氣，進而生產H2，該工藝減少甲烷和CO2的排放，對于節約能源和保護環境具有雙重意義。以甲烷為原料制氫主要有水蒸氣重整、CO2重整等方法。甲烷水蒸氣重整制氫工藝流程如圖：甲烷水蒸氣重整制氫工藝流程(1)涉及的甲烷水蒸氣重整反應方程式為CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H2165kJ/mol已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為H891kJ/mol、H283kJ/mol、H286kJ/mol、水的汽化熱H44kJ/mol，則H1_。(2)天然氣脫硫工藝中常用熱分解法

4、處理H2S，硫化氫分解的反應方程式為2H2S(g)2H2(g)S2(g)，在101kPa時各氣體的平衡體積分數與溫度的關系如圖所示：該反應的H_0(填“”或“”)。圖中A點時反應的平衡常數Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓總壓×物質的量分數)。(3)利用甲烷水蒸氣重整制得的氫氣，工業上可用于合成氨生產。“哈伯法”是制氨氣的常用方法，反應方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)向密閉容器中按13體積比通入N2和H2，反應達平衡時NH3的體積分數為25.0%，則N2的平衡轉化率(N2)_(4)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氫合成乙烯的反應，所得產物含CH4、

5、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如表。助劑CO2轉化率(%)各產物在有機產物中的占比(%)C2H4C3H6其他有機物Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM5中添加_助劑效果最好，加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_。4. 已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、C1是農藥中的重要元素。請回答下列問題：(1)基態錳原子的價電子排布圖為_。(2)已知PCl3的沸點高于SCl2，原因是_。(3)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結合形成具有催化活性的配合物，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是_。A. 第一電離能：HONB. 該配合物中C原子的雜化方式均為spC. 該配合物中Co原子的配位數為4D. 基態Co原子核外電子的空間運動狀態有27種(4)阿拉班達石(alabandite)是一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖a所示(Mn，S)。在該晶胞中，硫