1、質量守恒定律知識點總結知識點一 ：質量守恒定律1參加 化學反應 的各物質的 質量總和 等于反應后生成的各物質的 各物質的質量總和 。這個規律叫做質量守恒定律。一切 化學 變化都遵循質量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律；（2）注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；（3）此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。知識點二：質量守恒的原因從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在

2、反應前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數目 沒有增減，原子的 質量 也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和 必然相等。化學變化反應前后：原子的種類不變 微觀 原子的數目不變五個不變原子的質量不變元素的種類不變 宏觀 反應物和生產物總質量不變物質種類一定改變 （宏觀）兩個一定改變構成物質的粒子一定改變 （微觀）一個可能改變分子總數可能改變知識點三：化學方程式一、定義：用 化學式 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。二、意義：化學方程式“C + O2CO2”表達的意義有哪些？1、表示反應物是 C和O2；2、表示生成物是 CO2；3、表示反應條件是 點燃 ；4、各物質之間的質量比 = 相對分

3、子量與化學計量數的乘積；5、各物質的粒子數量比 = 化學式前面的化學計量數之比；6、氣體反應物與氣體生產物的體積比 = 化學計量數之比。讀法：1.宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；2.微觀：每1 個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子3.質量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成 44份質量的二氧化碳。各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應生產”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？課后練習：一、填空題：1、在化學反應前后，一定不變的是；一定改變的是； 可能改變的是。2、質量守恒定律的應用：確定某物質組

4、成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有元素，可能含元素推斷反應物或生成物的化學式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學式為。確定反應物或生成物的質量： 例：物質A分解成56 g B和44 g C，則反應了的A的質量為g。3、將36 g水通電完全分解時，得到4 g氫氣的同時，可以得到_g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質量為1.8 g,則已發生電解的水的質量為_g。4把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質量為4.2 g，根據定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應中起作用。5、現有一反應A

5、+B=C，有10克A和5克B反應，結束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質量為克。6、化學方程式是指用表示化學反應的式子。二、選擇題：1、化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ）原子數目 分子數目 元素種類物質的總質量物質的種類原子的種類ABCD2、下列說法中，符合質量守恒定律的是（ ）A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣B.6g的碳與6g氧氣反應生成12g二氧化碳C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D.6g氧氣與2g碳反應生成8g二氧化碳3、對某化學反應前、后的判斷中，不正確的是 ()A物質的質量總和一定相同 B元素的種類和質量一定相同C物質的分子個數一定相同 D原子的總數和質

6、量一定相同FeCuSO4鎂條MnO2H2O2Na2CO3稀鹽酸A. B. C. D. 4.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）5.對質量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應物的質量等于生成物的質量 D.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和6下列敘述完全符合質量守恒定律的是()A水結成冰前后，質量保持不變B50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水D1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應可生成

7、4.4 g二氧化碳7從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）A水是由氫元素和氧元素組成B化學反應前后元素的種類不變C在化學變化中，分子可分原子也可分D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成8、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為（ ） A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（    ）A、X4Y5       B、

8、X2Y5      C、XY2       D、X4Y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質量為（    ）A、（A+B-C）克  B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克D、（A+C）克11、由化學方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )A1、2、3B2、4、1&

9、#160; C4、8、2D4、4、112根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ） A碳一種元素            B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是 () A1：5   

10、0; Bl：4     C4：l     D5：l14化學反應前后肯定發生變化的是( )A.原子數目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類15一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發生如下反應：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關說法錯誤的是( )A.根據質量守恒定律可知X的化學式為NO2B.該反應的基本反應類型為分解反應C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1D.產物中CuO屬于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是

11、( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N217將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁。則丁物質的質量是( )A12g B9g C 4g D17g18圖1為某反應的微觀示意圖，其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( )圖1A反應前后原子數目發生改變 B反應前后分子種類沒有改變 C該反應屬于化合反應 D參加反應的兩種分子個數比為1219某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是( )AM不穩BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成

12、60;20.某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素21. 化學方程式不能提供的信息是（ ）A. 通過什么條件反應 B. 哪些物質參加反應C. 各物質之間的質量比 D. 化學反應速率22. 之所以采用化學方程式表示化學反應，是因為： 。A. 化學方程式能夠表示反應物、生成物和反應條件這一客觀事實。B. 化學方程式簡明、科學，而且通用。C. 化學方程式能體現出化學反應的實質。D. 化學方程式能體現出反應物、生成物各物質間的質量關系遵循質量守恒定律。23.化學方程式 S+O2SO

13、2 可讀作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點燃生成二氧化硫 D一個硫和一個氧點燃后生成一個二氧化硫24.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、實驗證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據此結果，對X的成分推測正確的是（ ）AX是氫氣 BX是甲烷 CX含有氫元素 DX含有氫、氧兩種元素26某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是（ ）AM不穩定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成 點燃2

14、3煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其反應的化學方程式為：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)A一定等于(m+n)g    B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g    D以上答案都正確25、一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO

15、2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9三、綜合應用：1、某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化。請填空：（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量_（選填“大”、“小”或“不變”）。（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？_（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：_2、右圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應中反應物（填“可能”或“不可能”）是

16、氧化物。（2）右圖中虛線框內應填的微觀圖示是（選填A、B、C、D），你推斷的依據是ABCD3為了研究質量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是。（2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是。 （3）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是（只寫一條）。（4）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是。4銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質，其化學式為Cu2(OH)2CO3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設計了一個實驗，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結果。（1）你認為小明

17、的結論正確嗎？為什么？（2）你猜測銅生銹還可能有什么物質參加反應？5、寫出下列方程式，并試著配平：紅磷在空氣中燃燒： 鋁在氧氣中燃燒： 電解水的反應：用過氧化氫制取氧氣：1.下列敘述完全符合質量守恒定律的是（ D）A水結成冰前后，質量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量2根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ C ） A碳一種元素     

18、       B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是 (D) A1：5     Bl：4     C4：l     D5：l4化學反應前后肯定發生變化的是( B )A.原子數目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子

19、種類5一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發生如下反應：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關說法錯誤的是( C )A.根據質量守恒定律可知X的化學式為NO2B.該反應的基本反應類型為分解反應C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1D.產物中CuO屬于氧化物6 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是( A )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N27將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁。則丁物質的質量是

20、( A )A12g B9g C 4g D17g8圖1為某反應的微觀示意圖，其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( C )圖1A反應前后原子數目發生改變 B反應前后分子種類沒有改變 C該反應屬于化合反應 D參加反應的兩種分子個數比為129某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是( C )AM不穩定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成 10.某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（D）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11.化學反應前后，一定不變的是 （ C ）分子種類 原子種類 分子數目 原子數目 各物質的質量總和A.   B.   C.