1、.化學元素周期表的簡介及開展歷程在化學教科書中，都附有一張“元素周期表英文：the periodic table。化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。這張表提醒了物質世界的機密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完好的自然體系。它的創造，是近代化學史上的一個創舉，對于促進化學的開展，起了宏大的作用。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區。由于周期表可以特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時非常有用的框架。現代化學的元素周期律

2、是1869年俄國科學家門捷列夫Dmitri Mendeleev首創的，他將當時的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子構造有如下關系：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性鎵、鈧、鍺。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，

3、發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素按照核內正電荷即質子數或原子序排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族8、9、10縱行為一個族。原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數一樣的元素放在同一行，將最外層電子數一樣的

4、元素放在同一列。元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期1、2、3、長周期4、5、6和不完全周期7。共有16個族，又分為7個主族AA A A A A A， 7個副族B B B B B B B，一個第族包括三個縱行，一個零族。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子構造，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完好的體系稱為化學開展的重要里程碑之一。同一周期內，從左到右，元素核外電子層數一樣，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減零族元素除外。失電子才能逐漸減弱，獲電子才能逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增沒有正價的除外，最低負氧化數從左到右遞增第一周期除外，第二周期的O、F元素除外。同一族中，由上而下，最外層電子數一樣，核外電子層數逐