1、 瓜洲中學高一備課組授課時間 2007-3-23 總課時：第13課時 不同類型的晶體教學案學習目標知道晶體的分類，識別常見的離子晶體、分子晶體、原子晶體等； 了解常見晶體的結構模型及其性質的一般特點； 理解晶體類型與性質的關系。 認識現象中蘊含本質，本質通過現象表現的辯證唯物主義觀點。學習重難點 重點：從微觀角度揭示晶體結構及晶體性質的一般特點。難點：理解晶體類型與晶體結構、性質的關系。學習內容觀察圖片，總結你所看到的物質的外觀特點。一、 晶體的特點（宏觀外形）： 。 二、不同類型的晶體及性質1、 試一試根據表中信息，把下表中的晶體歸為三類。 表1不同類型的晶體熔點冰0NaCl801SiO21

2、723KI686白磷44.1金剛砂11801280CsCl645干冰-56.6(226.89千帕5.2大氣壓)金剛石大于3550 2、寫出氯化鈉的電子式: 。 觀察氯化鈉晶體結構模型，思考下列問題：a、 氯化鈉晶體由什么微粒構成的？ b、 這些微粒以什么作用力結合在一起？ c、氯化鈉晶體中有無單獨的NaCl分子？ （一）、離子晶體定義： 3、寫出二氧化碳的電子式: 。 觀察干冰晶體結構模型，思考下列問題：a、 干冰晶體中有無單獨的二氧化碳分子存在？ b、 干冰晶體中分子間存在什么作用力？分子內原子間又存在什么作用力？ c、 干冰發生汽化時，克服什么作用力？ 發生化學反應時克服什么力？ d、干冰

3、晶體的熔點高低取決于哪種作用力？ （二）、分子晶體定義： 4、金剛石（鉆石）的成分是 石英（水晶）的成分是 觀察石英的微觀結構圖思考下列問題：a、 金剛石是由什么微觀粒子構成？ b、 微粒間以什么作用力結合在一起？ c、 金剛石的熔點為什么很高？ （三）、原子晶體定義： （四）、金屬晶體定義 金屬晶體共同的物理性質 三、不同類型晶體的判斷方法1、 （微觀） 2、 （宏觀） NaCl晶體結構模型 冰晶體結構模型干冰晶體結構模型二氧化硅晶體結構模型 金剛石晶體結構模型課內外問題探究：1、觀察CsCl晶體結構模型， Cs+位于立方體的 ； Cl位于立方的 ；在CsCl晶體中 （填“有”或“無”）Cs

4、Cl分子。2、觀察石英晶體的微觀結構模型圖填空：硅原子和氧原子以 鍵結合；每個硅原子和 個氧原子相連，每個氧原子和 個硅原子相連，硅原子和氧原子個數比為 ；石英晶體中有無二氧化硅分子 。觀察石英晶體和干冰晶體的微觀結構圖，找出它們熔點差異的根本原因。 3、下列各組物質發生狀態變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( )A.食鹽熔化和干冰升華 B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化4、分析物質的物理性質，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態不導電；_B、溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態不導電；_C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、

5、丙酮中；_D、物質A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_E、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料， 在工業上有廣泛用途，它屬于 5、干冰晶體屬于 晶體，汽化時發生 變化，主要克服 作用力，所以熔點較 （填“高”或“低”）。食鹽晶體屬于 晶體，熔化時發生 變化，主要克服 鍵，所以熔點較 （填“高”或“低”）。金剛石屬于 晶體，熔化時主要克服 鍵，所以熔點很 （填“高”或“低”），金剛石發生化學變化時，需要克服 鍵。6、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）A、加熱金屬鋁使之熔化 B、碘受熱升華C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱水晶使之熔化7、下列表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，據此下列判斷正確的是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點（）801712190-68沸點（）1465141618057 AlCl3加熱能升華SiCl4在常溫下是液體NaCl能在1500時以蒸氣形式存在M