1、分析化學學習資料定量分析練習測試題基礎學院化學教研室編寫2003年1月定量分析測試題（A）專業 姓名 學號 一、選擇題： 1、減小偶然誤差的方法：（ ）A、用標準樣作對照實驗； B、用標準方法作對照實驗；C、增加平行測定次數，舍去可疑值后，取其余數據平均值；D、校準儀器。 2、 計算式的結果有效數字應為 位？A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、PM= 3.240 的有效數字位數（ ）A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 4、下列說法正確的是：（ ）A、精密度是衡量系統誤差大小的尺度；B、精密度好，則準確度高；C、精密度好是準確度高的前提；D、精密度與準確度沒有實質性區別。5、下列四組

2、數據，按Q0.9檢驗法，只有一組應將逸出值0.2038舍去，這組數據是（ ） A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052 B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052 C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052 D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初讀數為（0.050.01）ml, 終讀數為（19.100.01）ml ，滴定劑的體積波動范圍：（ ） A、（19.050.01）ml B、（19.150.01）ml C、（19.050.02）ml D、（19.150

3、.02）ml7、有五位學生測定同一試樣，報告測定結果的相對平均偏差如下，其中正確的是：（ ） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%8、用差減法從稱量瓶中準確稱取0.4000g分析純的NaOH固體，溶解后稀釋到100.0ml ,所得 NaOH溶液的濃度為（ ） A、小于0.1000mol·l1 B、等于0.1000mol·l1 C、大于0.1000mol·l1 D、上述三種情況都有可能9、某學生為改善甲基橙指示劑的變色敏銳性，將它與中性染料靛藍混合，但使用時發現混合指示劑在不同酸度的溶液中具有相近的顏色，對此合理的解釋為：（

4、） A、甲基橙與靛藍兩者顏色沒有互補關系 B、靛藍過量 C、甲基橙過量D、該混合指示劑在堿性區域變色10、0.1mol·l1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l1二元酸H2A (Ka1 = 1.0×104, Ka2 = 1.0 ×106), 要指示可能出現的突躍，應使用的指示劑為（ ） A、甲基紅和酚酞 B、甲基紅或酚酞 C、甲基紅 D、酚酞11、用鹽酸標準溶液滴定NH3·H2ONH4Cl緩沖液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法： A、先加入甲醛與NH4作用后，再滴定； B、先用NaOH標準溶液將NH4滴定為NH3

5、83;H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的總量；C、加入NaOH并加熱蒸發NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基紅指示劑后直接滴定。 12、某三元酸(H3A)的電離常數Ka1、Ka2、Ka3分別為1.0×102、1.0×106、 1.0×108；當溶液PH = 6.0時，溶液中主要存在形式為：（ ） A、H3A B、H2A C、HA2 D、A313、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質量為204.2g/mol , 用它作為基準物質標定0.1mol·l1NaOH溶液時，如果要消耗NaOH溶液為25ml左右，每份應稱取鄰苯二甲酸氫鉀_ g

6、左右。A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.514、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，則NaOH溶液的物質的量濃度為_mol·l1.A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.0500015、要使C(HCl)= 0.2000mol·l1的HCl對NaOH的滴定度為0.005000g/ml ; 應往1升溶液中加入_ml 水。A、200 B、400 C、600 D、900 16、下列多元酸能被NaOH準確滴定且產生兩個突躍范圍的是_ （設濃度均為0.1mol·l1）A 、H2C2O4(Ka1=5.6

7、15;102 , Ka2= 5.1×105)B、H2SO4 (Ka2=1.0×102)C、H2CO3 (Ka1=4.2×107, Ka2=5.6×1011)D、H2SO3 (Ka1=1.3×102, Ka2=6.3×107)17、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1=7.5×103, Ka2=6.2×108 , Ka3=5.0×1011 )至生成NaH2PO4時溶液的PH值為_。A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.718、下列物質中可以作為基準物質的為（ ）A、KMnO4 B、Na2B4O7

8、3;7H2O C、NaOH D、HCl19、某弱酸型的酸堿指示劑HIn,指示劑電離常數KHIn , 當溶液PH>1+ KHIn時 , 溶液呈_( )。A、無顏色 B、酸式色 C、堿式色 D、混合色20、用0.1000mol·l1的HCl標準溶液滴定與其濃度接近的NaOH試液，用中中性紅作指示劑，當滴定至溶液呈紅色時，終止滴定，此時溶液PH=6.8，則該滴定_A、無終點誤差 B、有負的終點誤差 C、有正的終點誤差 D、無法確定21、在被測溶液中，加入已知量且又過量的標準溶液，當其與被測物質反應完全后，用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定法稱為_A、直接法 B、間接滴

9、定法 C、返滴定法 D、置換滴定法22、用HCl標準溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 則用表示C(HCl)的表達式為_A、 B、×103C、×103 D、23、為保證滴定分析的準確度，要控制分析過程中各步驟的相對誤差0.1%，用萬分之一分析天平差減法稱量試樣的質量應_， 用50ml滴定管滴定，消耗滴定劑體積應_A、0.1g , 10ml B、0.1g , 20ml C、0.2g , 20ml D、0.2g , 10ml 24、用HCl標準溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞作指示劑，對結果有何影響（ ）A、無影響 B、結果偏低 C、結果偏高 D、

10、不好確定25、滴定分析法主要適用于_A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析26、用0.1mol·l1NaOH滴定0.1mol·l1的HAc(Pka=4.5)時的PH突躍范圍為7.59.5 ，由此推論，用0.1mol·l1NaOH滴定0.1mol·l1的某一元弱酸（Pka=3.5），其突躍范圍為_ A、6.58.5 B、6.59.5 C、8.510.5 D、8.59.527、用0.1mol·l1NaOH滴定0.1mol·l1的H2C2O4(Ka1=5.9 ×102 ， Ka2= 6.4 ×105

11、)，則H2C2O4兩級離解出來的H( )A、分別被準確滴定 B、同時被準確滴定C、均不能被準確滴定 D、只有第一級電離出來的H能被準確滴定28、分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g ，分析結果報告合理的是（ ）A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%29、以NaOH標準溶液滴定HCl溶液濃度，滴定前堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導致（ ）A、滴定體積減小 B、對測定無影響C、使測定HCl濃度偏大 D、測定結果偏小30、下列情況使分析結果產生負誤差的是（ ）A、用鹽酸標準溶液滴定堿液時

12、，滴定管內殘留有液體；B、用以標定溶液的基準物質吸濕；C、測定H2C2O4·2H2O摩爾質量時，H2C2O4·2H2O失水；D、測定HAc溶液時，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位學生測定同一試樣，最后報告測定結果的標準偏差，如下數據正確的是（ ）A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%32、下列酸堿滴定不能準確進行的是（ ）A、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NH3·H2O (Kb=1.76×105)B、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的

13、NaAc ( K =1.8×105)C、0.1mol·l1的NaOH滴定0.1mol·l1的HCOOH (K=1.8×104)D、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NaCN (K= 6.2×1010)33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 則T= _g/ml.A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250 (已知M=158.0g/mol ,M=134.0 g/mol)34、用半自動電光分析天平稱量物體時，先調節零點為0.50mg，

14、 加10.040g砝碼后，停點為0.50mg,則物體重為：_。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH標準溶液，應選擇的正確方法：（）A、分析天平上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標定。B、分析天平上精確稱取一定重量的優質純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度。C、臺秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度。D、臺秤上稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，

15、再標定。36、對于酸堿指示劑，下列哪些說法是正確的（）（）酸堿指示劑是弱酸或弱堿（）隨溶液PH值的變化，其顏色會發生變化（）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數（）指示劑用量越多，則終點變色越明顯。A、只有（）、（）B、只有（）（）C、只有（）（）（）D、（）（）（）（）都對37、用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一計量點)，若Ka(HA)=Ka1(H2A),則下列說法正確的是：（）A、突躍范圍相同；B、滴定一元弱酸的突躍范圍大；C、滴定一元弱酸的突躍范圍?。籇、突躍范圍不能比較大小38、下列式子中，有效數字位數正確的是：（）A、H=3.24×102 （位）

16、 B、PH=3.24 （位）C、0.420 （位）D、Pka=1.80 (3位)39、對于系統誤差的特性，下列說法不正確的是：（）A、具有可測性B、具有單向性C、具有重復性D、具有隨機性40、分別用濃度CNaOH=0.1000mol/l和C()=0.1000mol/l的兩種標準溶液滴定相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗兩種標準溶液的體積關系為：（）A、VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5VKMnO4 C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4 41、下列情況中，需用被測溶液漂洗的器皿是（ ）A、用于滴定的

17、錐型瓶 B、配置標準溶液的容量瓶C、移取試液的移液管 D、量取試劑的量筒42、為0.05mol/L Na3PO4溶液選擇OH濃度的計算公式（H3PO4的Pka1Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ）A、OH= B、OH= C、OH= D、OH= 43、等體積的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH區間是( )A、34 B、12 C、67 D、111244、下列定義中不正確的是（ ）A、絕對誤差是測量值與真實值之差；B、相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分數；C、偏差是指測定結果與平均結果之差；D、相對標準偏差是標準偏差與真實值之比。45、0.1mol&

18、#183;L1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（ ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（ ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定其酸堿性47、下列各酸的酸度相等時，溶液的物質的量濃度最大的是（ ）A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等濃度的HCl標準溶80ml時，溶液的PH值為（ ）A、1 B、4 C、7 D、8.649、0.12mol/L的丙烯

19、酸鈉（丙烯酸的Ka=5.6×105）的PH值是（ ）A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.4150、為了防止天平受潮濕的影響，所以天平箱內必須放干燥劑，目前最常用的干燥劑為（ ）A、濃硫酸 B、無水CaCl2 C、變色硅膠 D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液（各組分濃度為0.1mol/L）中能用酸堿滴定法準確滴定其中強酸(堿)的是（ ）A、NaOH甲胺 B、NaOH苯胺 C、HCl甲酸 D、HCl HAc52、0.1000mol·L1EDTA的TEDTA/MgO=（ ）；M(MgO)=40.32

20、g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、某些金屬離子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀，將沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2O42后，用稀硫酸溶解，用KMnO4標準溶液滴定與金屬離子相當的C2O42，由此測定金屬離子的含量。此滴定方式為( )A、直接滴定法 B、返滴定法 C、間接滴定法 D、置換滴定法54、將濃度相同的下列溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液時（ ）A、氨水+醋酸 B、氫氧化鈉+醋酸 C、氫氧化鈉+鹽酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+鹽酸55、以下溶液沖稀10倍PH改

21、變最小的是（ ） A、0.1mol·L1NH4Ac B、0.1mol·L1NaAc C、0.1mol·L1HAc D、0.1mol·L1HCl56、0.10mol·L1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是（ ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.8757、下列溶液中能用NaOH標準溶液直接滴定的是（濃度均為0.1mol·L1） A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87） C、氯化銨（氨水的PKb=4.74） D、鹽酸羥胺 （NH2OH·HCl）(NH2OH PKb=8.0

22、4 ) 58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,調節溶液pH至6.0時，其各有關存在形式濃度間的關系正確的是（ ） A、HPO42>H2PO4>PO43 B、HPO42 >PO43>H2PO4 C、 H2PO4>HPO42>H3PO4 D、H3PO4>H2PO4>HPO4259、用0.10mol·L1NaOH滴定一等濃度的三元酸 （Ka1=6.6×103,Ka2=6.3×107 , Ka3=4.0×1012),若終點誤差要求 0.2%，則（ ） A、有兩個滴定終點

23、，第一終點用甲基紅，第二終點用酚酞作指示劑 B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑 C、只有一個滴定終點，用酚酞做指示劑 D、只有一個滴定終點，用甲基紅做指示劑60、下列結果應以幾位有效數字報出（ ）A、5位 B、3位 C、4位 D、2位61、用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統誤差的是（ ） A、用甲基橙作指示劑 B、NaOH溶液吸收了空氣中的CO2 C、每份鄰苯二甲酸氫鉀的質量不同 D、每份加入的指示劑量不同 二、填空題：1、在未做系統誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結果的重復性很好，則他的分析結果準確度_。2、減小偶然誤差的方法_。3、修約下列計算

24、結果，并將結果填入括號內。 （1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ ） （2）（11.124×0.2236 ）÷（0.1000×2.0720）= 12.004471（ ） （3）0.0025 + 2.5×103 + 0.1025 = 0.1075 （ ）4、如要寫出NaHCO3水溶液的質子條件，根據零水準的選擇標準應確定_和_為零水準，質子條件_。5、有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標準酸滴定至酚酞終點時，耗去酸的體積為V1ml , 繼以甲基橙為指示劑，繼續滴定又耗去V2 ml,請依據V1與

25、V2的關系判斷該堿液組成：（1）當V1V2時，該堿液為_。（2）當V1V2時，該堿液為_。（3）當V10 ,V2=0時，該堿液為_。（4）當V1=0，V20時，該堿液為_。（5）當V1=V2時，該堿液為_。6、判斷下列情況對測定結果的影響（正誤差、負誤差、無影響）（1）標定NaOH溶液濃度時，所用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸_（2）用差減法稱取試樣時，在試樣倒出前后，使用了同一只磨損的砝碼_（3）以失去部分結晶水的硼砂為基準物質標定鹽酸濃度_ _.7、以硼砂為基準物質標定鹽酸濃度時，反應為： Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HC

26、l = NaCl + H3BO3 則Na2B4O7與HCl反應的物質的量之比為_.8、計算下列溶液的PH值（1）0.01 mol·l1的KOH溶液，PH=_ （2）PH =4.0 與PH= 10.0的兩強電解質溶液等體積混合后，PH =_ （3）1 mol·l1 NH3·H2O與1 mol·l1的HAc等體積混合后PH=_9、今有a g 某Na2CO3試樣，以甲基橙為指示劑，用濃度為c mol·l1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩爾質量為106.0g/mol) ,則Na2CO3%=_。10、已知吡啶的Kb=1.7×

27、;109 , 則其共軛酸的Ka=_。11、影響酸堿滴定突躍范圍的因素有_，準確滴定0.1 mol.L1的某弱酸的條件是_在酸堿滴定中，選擇指示劑的原則_。12、用0.1 mol·l1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l1的NH4Cl溶液存在下的0.1 mol·l1的HCl溶液(Kb= 1.8×105),宜采用_做指示劑，理論終點時PH=_13、已知T= 0.003284 g/ml ,且M= 55.85 g/mol ,則C()=_mol·l1 .14、用.mol/l HCl溶液滴定等濃度N2CO3溶液，當滴定至HCO3 時，化學計量點的H可用_

28、公式計算；當繼續滴定至H2CO3時，化學計量點的H可用_公式計算；如果滴至HCO3 時，消耗HCl溶液體積大于繼續滴定至H2CO3時消耗HCl體積，說明N2CO3溶液中含有_。15、某學生標定NaOH所得結果是：0.1010、0.1014、0.1016,再測定一次所得分析結果不應舍去的界限是_.(已知 Q0.90 =0.76)16、已標定好的NaOH標準溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一計量點時，對測定H3PO4濃度有無影響_，若用此NaOH滴定H3PO4至第二計量點時，對測定H3PO4濃度有無影響_。（偏高、偏低、無影響）17、 20ml 0.1mol/l的HC

29、l和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的質子條件式_。18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，則THCl =_g/ml.T=_。(MHCl =36.46g/mol , M=74.09 g/mol )19、對于一般滴定分析，要求單項測量的相對誤差.%.常用分析天平可以稱準至_mg。用差減法稱取試樣時，一般至少應稱取_g；50ml滴定管的讀數一般可以讀準到_ml .故滴定時一般滴定容積控制在_ml 以上，所以滴定分析適用于常量分析。20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱堿BOH(PKb=5.0),當滴定至99.9% 時，溶液的PH值_；當滴定至1

30、00%時，溶液PH_.應選用的指示劑_（兩種）21、滴定管中所耗滴定劑體積正好是30ml, 應記為_ml .讀數時眼睛位置高于液面處的刻度，其結果偏_。22、實驗結果的精密度通常用_和_表示，其中用_能更好的反映出數據的離散程度。23、測量樣品中Fe3O4含量時，樣品經處理先沉淀為Fe(OH)3,再轉化為Fe2O3進行稱量，則化學因素為_ .24、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標液或試液漂洗的器皿_。25、指出下列數字的有效數字位數：3.0050 是_位有效數字， PH=10.025是_位有效數字，1.00×106是_位有效數字， 6.023

31、5;1023(阿佛加德羅常數)是_位有效數字。 26、分析某組分，平行測定四次，結果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用4法檢驗25.38%，應該是否舍棄：_27、在括號內填入所使用儀器的名稱：取稱量瓶裝入重鉻酸鉀，稱取0.6000g（_）于燒杯中，加蒸餾水40ml,攪拌溶解后定容至250.0ml( )，取出其中25.00ml( )放入錐形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ ），反應后以Na2S2O3滴定至淡黃色，加入1-2ml( )淀粉溶液，繼續滴加Na2S2O3溶液26.52ml( )才達到終點。28、用NaOH滴定HCl時，若增大

32、兩者濃度（溫度均為）則計量點的PH值_(增大、減小、不變)29、以HCl標準溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時管內掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數報出結果，則計算堿液濃度_30、分光光度法的相對誤差一般為_；化學分析法的相對誤差一般為_。31、用酸式滴定管滴定時，應用_手控制活塞，用_手搖錐形瓶。32、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標液或試液漂洗的器皿為_。、33、0.01mol·L1Na2CO3溶液的PH=_。（已知H2CO3 Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011）34、配置NaOH溶液所用的蒸餾水若經過煮

33、沸，冷卻后再用可達到_的目的。35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ) 下列物質（濃度均為0.1mol·L1）H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸鈉、苯酚鈉，其中能用強堿標準溶液直接滴定的物質為_,能用強酸標準溶液直接滴定的物質為_。36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 則Na2CO3的PKb1=_,PKb2=_.37、某三元酸（H3A）的離解常數 Ka1 = 1.1 ×102 、 Ka2 = 1.0× 106、 Ka3=1.2

34、5;1011，則0.1mol·L1的NaH2A溶液的PH為_，0.1mol·L1的Na2HA溶液的PH為_。38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，_是堿，其共軛酸為_。40、用適當位數有效數字表示下列各溶液的PH值：（1）、H = 1×109mol·L1, PH=_;（2） H = 0.50mol·L1, PH=_;41、向0.1mol·L110ml H3PO4 溶液中加入5ml等濃度的NaOH溶液，溶液的組成是_，溶液的PH值為_。（已知H3PO4 Pka1 Pka3 2.12、7.21、12.66）42、根據下表所給的數

35、據判斷在以下的滴定中化學計量點以及前后的PH值：滴定體系計量點前0.1%PH計量點的PH計量點后0.1%的PHNaOH滴定HCl(HCl為0.1mol·L1) 4.30 7.00 9.70HCl滴定NaOH(NaOH1.0mol·L1)43、H3PO4和Na2C2O4兩水溶液的質子條件式分別為_，_.44、0.1mol·L1NaOH滴定20.00ml相同濃度HAc，寫出下表中A、B、C三點滴定體系的組成成分和H的計算公式（以A為例）點NaOH加入ml數體系組成H的計算公式 A 0.00 HAcH =B 19.98 C 20.0045、某人用HCl標準溶液標定含CO

36、32的NaOH溶液（以甲基橙作指示劑）然后用該NaOH標準溶液去測定某試樣中HAc的含量，則得到HAc含量的結果會_，又若用以測定HClNH4Cl含量，結果會_。46、用NaOH標準溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示劑的滴定反應式_ _。三、計算題：1、已知一溶液含有H3PO4 、NaH2PO4、Na2HPO4單獨或按不同比例混合，取該試樣25.00ml，以酚酞為指示劑，用1.000mol/l的 NaOH 標準溶液滴定至終點，耗NaOH溶液48.36ml ，接著加入甲基橙，以1.000mol/l的HCl標準溶液回滴至終點，耗去HCl33.72ml，問（1）該混合物組成如何？（2）求出各組分含

37、量（g/ml）（已知H3PO4 : Ka1=7.5×103, Ka2= 6.3 ×108 , Ka3= 4.4 ×1013 ,MH3PO4 =98.00 M NaH2PO4=120.0 M Na2HPO4 =142.0 ）2、計算C(KMnO4) = 0.1000mol·l1的KMnO4溶液對Fe及Fe2O3的滴定度。（已知MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 ）3、在0.2815g含CaCO3及中性雜質的石灰試樣中，加入20.00ml0.1175mol/lHCl,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCl， 已知 1ml NaOH相當

38、于0.9750ml HCl，計算石灰中CaO% 。（已知MCaO =56.00）4、20.00ml的二元酸H2A，用濃度為0.2000mol/l的NaOH溶液滴定至第一等量點時，用去30.00ml ，測得溶液的PH值為4.90；至第二等量點時，溶液PH=9.70,試計算該二元酸的Ka1和Ka2 。5、把0.880有機物里的氮轉化為NH3 , 然后將NH3 通入20.00ml0.2133mol/l HCl溶液中，過量的酸以0.1962mol/lNaOH溶液滴定，需用5.50ml ,計算有機物中N的百分含量。（已知 MN = 14.01g/mol ）6、某試樣可能是NaOH、NaHCO3 、 Na

39、2CO3及中性雜質或是它們中某二者的混合及中性雜質，現稱取該試樣0.2000g，用蒸餾水溶解后，用0.1000mol/l的HCl標準溶液20.00ml滴定至酚酞變色，然后加入甲基橙，又用去鹽酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙變色，問：（1）該試樣組成？（2）求出各組分的百分含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0 g/mol M(NaHCO3)= 84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol ）7、稱取2.000g含錳為0.5600%的鋼樣，溶解后在一定條件下用Na3AsO3-NaNO2標準溶液滴定，用去20.36ml，求Na3AsO3-NaNO2對Mn的滴定度。8、用0.1

40、mol/lNaOH滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀，計算化學計量點及其前后0.1%的PH值。鄰苯二甲酸Pka1= 2.95 , Pka2 = 5.41 .9、純凈干燥NaOH和NaHCO3以2：1的質量比混合，稱取一定量的該混合物溶于水中若使用同一標準鹽酸溶液滴定，計算以酚酞作指示劑時所需酸的體積與以甲基橙作指示劑時所需酸的體積之比。M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.01g/mol.10、酒石酸氫鉀（KHC4H4O6）試樣2.527g ,溶解后加入25.87ml NaOH與其作用，剩余的NaOH用H2SO4回滴用去1.27ml ,已知1.000 ml H2SO4相當于1

41、.120ml NaOH ,0.02940g/ml , 求KHC4H4O6質量分數。已知M(KHC4H4O6)= 188.2 g/mol M(CaCO3) =100.1 g/mol 11、稱取0.1891g 純H2C2O4·2H2O ,用0.1000mol/L的NaOH滴定至終點耗去35.00ml,試通過計算說明該草酸是否失去結晶水？如果按H2C2O4·2H2O的形式計算NaOH濃度會引起多大的相對誤差？M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol 12、用酸堿滴定法測定草酸試樣（含H2C2O4·2H2O約90%）中H2C2O4·2H2O的

42、含量，若把試樣溶解后在250ml容量瓶中定容，移取25.00ml試樣，用0.1mol/L的NaOH滴定，試計算試樣的稱量范圍。（已知M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol H2C2O4的 Ka1 = 5.9 × 102 Ka2= 6.4× 105 ）定量分析測試題（B）班級_ 姓名_ 專業_ 一、選擇題：1、莫爾法不適用測定下列哪組離子？（ ） A、Cl和Br B、Br和I C、I和SCN D、Cl和SCN2、莫爾法用AgNO3標準溶液滴定NaCl時，所使用的指示劑為（ ）A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4

43、SCN D、K2CrO43 、配位滴定法的直接法終點所呈現的顏色為（）A、MIn配合物的顏色 B、In的顏色C、MY配合物的顏色 D、上述A、B的混合色4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（）A、H4Y B、H3Y C、H2Y2 D、HY 5、在PH=9緩沖溶液中，NH3=0.1mol/l , lgY(H)=1.28 ,且已知：M Cu2 Hg2 Ni2 Zn2LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50lgM(NH3) 8.71 15.98 4.3

44、4 5.49在金屬離子濃度均為0.01mol/l時，不能被EDTA準確滴定的是（）A、Cu2 B、Ni2 C、Hg2 D、Zn26、用EDTA滴定金屬離子Mn時，對金屬指示劑的要求：（）A、KMIn/KMY100B、KMInKMYC、KMIn/KMY0.01D、只要MIn與In顏色有明顯差別7、含Ca2和Mg2離子的溶液，調節溶液PH=12后，用EDTA滴定，則可被準確滴定的是（）A、Ca2和Mg2 B、Ca2C、Mg2 D、Ca2和Mg2都不能8、下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是（）A、增加氫離子濃度B、增大EDTA的濃度C、增大金屬離子濃度D、減小EDTA的酸效應系數9、金屬指示劑

45、的封閉現象是由于（）A、MIn比MY穩定B、MY比MIn穩定C、指示劑變質D、存在干擾離子10、已知HF的Ka=6.2×104,當PH=3.00時，F的酸效應系數（）A、1.6 B、2.6C 、3.6D、0.611、在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標準溶液，下列說法正確的是（ ）A、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在堿式滴定管中；B、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在棕色堿式滴定管中；C、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在酸式滴定管中；D、EDTA二鈉鹽標準溶液應裝在棕色酸式滴定管中；12、取100.0ml水樣測定水的硬度時，耗去0.01500mol/lEDTA標準溶液15.75ml,則用CaCO3

46、表示水的硬度（mg/l）為（ ）已知M(CaCO3)=100.0g/molA、23.62 B、236.2 C、2.362 D、236213、KMnO4法中一般所用指示劑為（ ）A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑C、特殊指示劑 D、金屬指示劑14、下列反應能用于氧化還原滴定反應的是（ ）A、K2Cr2O7 與KIO3的反應 B、 K2Cr2O7 與KBrO3的反應C、K2Cr2O7 與Fe2的反應 D、K2Cr2O7 與Na2S2O3的反應15、摩爾吸光系數的單位為（ ）A、L/mol·cm B、mol/L·cm C、g/mol·cm D、cm/mol·L16、分光光度法中，為了減小測量誤差，理想的吸光度讀數范圍為（ ）A、0.21.2 B、0.52.5 C、0.20.7 D、0.050.917、下列表述不正確的是（ ）A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；B、吸收光譜以波長為縱坐標，吸光度為橫坐標；C、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；D、吸收光譜曲線表明了吸光物質的光吸收特性。18、天平的零點是指（）A、天平沒有載重時的平衡位置；B、天平負載50g時的平衡位置；C、天平負載100g時的平