1、高三化學復習卷（滿分150分 完卷時間120分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 Fe-56 S-32一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有 ( ) 蛋白質遇濃硝酸一黃色；淀粉溶液遇單質碘一藍色；溴化銀見光分解一銀白色； 熱的氧化銅遇乙醇一綠色；新制氯水久置后一無色；苯酚在空氣中氧化一粉紅色。 A2個 B3個 C4個 D5個2下列化學用語書寫正確的是（ ）A異丁烷的結構式： BLi原子的軌道表示式：C二氧化碳的電子式： D飽和醇的通式：CnH2n+2O3下列推斷

2、正確的是 （ ）ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色CCO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩定存在DNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同4在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩定，易脫水；它與對應的含氧酸的區別在于H、O原子數目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據此可推知，下列結構簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 ( ) AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2 CH2C(COC2H5)2 DHC

3、(OC2H5)35韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法錯誤的是 ( )A“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體B水凝固形成20時的“暖冰”所發生的變化是化學變化C若“暖冰”為晶體，則其類型最可能為分子晶體D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6下列說法正確的是（ ）A白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6molB石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵C等質量的NO2 和N2O4所含的原子數不相同DS8是分子晶體，8個

4、硫原子在同一個平面上，摩爾質量為256g7下列實驗設計和結論相符的是（ ）A加入NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NHB將SO2通入溴水，溴水褪色 ，說明SO2具有漂白性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液8每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是 （ ） A圖1：a為電源正極 B圖1：輔助電極上

5、發生氧化反應C圖2：電流方向dc D圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅9下列有關除去雜質（括號內為雜質）的操作中錯誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液分液B氯化亞鐵（氯化鐵）：加過量鐵粉，振蕩后過濾C乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液充分反應后蒸餾D己烷（己烯）：加溴水充分反應后分液10下列說法正確的是（ ）SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質；將pH5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c(NH4+)c(

6、SO42)； 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多。 A B C D 11某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl、NO3六種離子中的幾種。現進行下列實驗：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO312向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離

7、子的物質的量之比為（ ）A.112 B. 122 C. 221 D.92413兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發生反應：X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。相關判斷正確的是（ ）A曲線a是500時的圖像B正反應是吸熱反應Ct3時刻可能是升高了溫度Dt3時刻可能是減小了壓強14號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴重超標的丑聞。塑化劑的分子結構如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A該物質的分子式為C24H38O4B該物質屬于酯類，不溶于水C該物質能與溴水發生加成反應D該

8、物質發生水解反應，其生成的醇只有一種15四種短周期元素的性質或結構信息如下表。下列推斷錯誤的是 （ ）元素編號元素性質或結構 TM層上有2對成對電子X元素最高正價是+7價Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小Z單質是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產物不同A離子半徑從小到大的順序：YZ T 苯酚HCO3-22將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）A加入合金的質量可能為9.6g

9、B參加反應的硝酸的物質的量為0.4molC沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL D溶解合金時產生NO氣體體積2.24L(STP)四、（本題共8分） 現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：元素相關結構和性質A其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發動機噴管和電極材料等。B其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數最多。D原子核外最外層電子排布式為ns

10、nnp2n+123、表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有 、 。24、B元素的氧化物所對應的晶體屬于 晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業上制備B元素單質的化學方程式： 。25、C元素的氣態氫化物的分子為 （填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因 （用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為 。26、與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及其化合物均具有的性質為 （填序號）。A常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣 B氣態氫化物具有很強的熱穩定性C氣態氫化物極易溶于水并呈強酸性 D在HXO中X的化合價均為+1價五、（本題共8分） 金屬釩

11、（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：27、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式 ；該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。28、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） （ ）VO2+ + ( )CO2+ ( ) 29、當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉移的數目為 。30、甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？，乙同學認為：要回答這個問題還得知道 。AVO2+ 和HC

12、l氧化性相對強弱 BVO2+ 和Cl2氧化性相對強弱 C上述均不正確六、（本題共8分）在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g) + Q kJ其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如右圖所示。31、反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了6.4g。用CO的濃度變化表示的反應速率(CO)=_。32、反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q 0（填“”、“”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K1 K2。(填“”、“”或“=”)。33、5min時

13、再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是 （填寫編號）。a(正)先增大后減小b(正)先減小后增大 c(逆)先增大后減小 d(逆)先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是_（填寫圖中曲線的字母編號）。34、能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是 a容器內氣體壓強不再變化 b容器內氣體的密度不再變化 c固體的質量不再變化 七、（本題共12分）某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。35.稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應；（2） 。36.寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的

14、化學方程式 。37.B中的現象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為 %。40.丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量

15、的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數。（2）從物質性質的角度分析，該方法即使操作規范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是 。八、（本題共12分）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學教育雜志報道了如下實驗研究：實驗一、定性研究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現象。過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第

16、一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。請回答：41. 實驗中觀察到的現象為 ；42.反應后所得的溶液漂白性增強的原因是_ ；43.依據上述實驗可推知，的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有_ _；44. 實驗中產生大量無色氣體的反應的離子方程式 。實驗二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣

17、體不再增加。請回答：45.為減少用裝置收集氣體過程CO2因溶解而 造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置進行改進，最簡單的方法是 46.用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是_ ；47.實驗后發現，裝置中的液體增多了，其原因是_ _ 。九、（本題共8分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：48甲中含氧官能團的名稱為 。49由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的化

18、學方程式為 （注明反應條件）。50欲檢驗乙中的C=C官能團，下列試劑正確的是_。 a溴水 b酸性高錳酸鉀溶液 c溴的CCl4溶液 d銀氨溶液51乙經過氫化、氧化得到丙（）：寫出同時符合下列要求的丙的同分異構體結構簡式_能發生銀鏡反應；能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中有四種不同化學環境的H原子。十、（本題共12分）HCHOD催化劑一定 F n(M)C一定條件H+催化劑乙二醇 Ag(NH3)2OHAB濃硫酸CCH3OCH2CH2OHO CH2C H2天然橡膠合成橡膠(N)CH3(E)CH3CCH2一定條件CH3CCH2 CH2Cl(G)CH3CCH2Ni條件一定CH2OH(H)條件化合物M是

19、一種醫用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。52A 中含有的官能團是 （寫名稱）。DE ；F天然橡膠 。(寫出反應類型)53寫出反應條件。DE ；GH 。54寫出BC化學反應方程式： ；55寫出E+F N化學反應方程式： 。56H在一定條件下能被氧化為不飽和酸CH3C=CH2COOH，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有 種。十一、（本題共16分）硫酸是化學工業中的重要原料，我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。5718.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降