1、選修三 物質結構與性質綜合訓練一、選擇題1下列有關物質結構的表述正確的是()。A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4 D鈉離子的結構示意圖：2用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是()。AR的氧化物一定能溶于水 BR的最高價氧化物所對應的水化物一定是H2RO3CR是非金屬元素 DR的氧化物一定能與NaOH溶液反應3下列物質的熔、沸點高低順序不正確的是 ()。AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH44下列說法中錯誤的是()。ASO2

2、、SO3都是極性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性5下列敘述正確的是()。A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對(甘氨酸的結構簡式為NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅6下列關于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的 ()A丙烯分子有8個鍵，1個鍵 B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子中只存在極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上7在硼

3、酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()。Asp，范德華力Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵8下列說法正確的是 ()。A原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同9下列各項所述的數字不是6的是 ()。A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數B在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D在

4、石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數10按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是()。A由分子間作用力結合而成，熔點很低B固體易導電，熔點在1 000左右C由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高D固體不導電，但溶于水或熔融后能導電11對H3O的說法正確的是 ()。AO原子采取sp2 雜化 BO原子采取sp雜化C離子中存在配位鍵 D離子中存在非極性鍵12下列化合物分子中只含鍵不含鍵的是 ()。ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O213下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是 ()A它的元素符號為O B它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C可以與H2化合生成液態化

5、合物 D其電子排布圖為14下列說法正確的是 ()。A第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負性最大CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和1個鍵15已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是 ()。AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長短CC3N4晶體中C、N原子個數之比為43DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合16下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 ()。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直

6、線形分子CO2分子中C=O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl二、非選擇題17 C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式_。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為_。(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_。(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為_(填元素符號)，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化

7、學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。_。18鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：(1)鈦有2248Ti和2250Ti兩種原子，它們互稱為_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基態原子的電子排布式為_，按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于_區元素。(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如上圖所示，它的化學式是_

8、。(3)現有含Ti3的配合物，化學式為TiCl(H2O)5Cl2H2O。配離子TiCl(H2O)52中含有的化學鍵類型是_，該配合物的配體是_。192007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式： 。（2）Mn的核外電子排布式為： 。（3）下列有關說法正確的是 。A鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區B氧的第一電離能比氮的

9、第一電離能大C錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強D鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：20原子序數依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是(填元素符號)、第一電離能最小的是(填元素符號)；(2)C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是(填化學式)；(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型

10、材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為；(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號)；極性鍵非極性鍵 配位鍵金屬鍵(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：請書寫第反應的離子方程式： 。(6)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為XY3型的是_ 。21前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增加，核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為41，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為52。(1) X的元素符號為_，Z元素位于周期表第_周期第_族。(2

11、) Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是_(寫分子式)。(3) Z的最高價氧化物的水化物的化學式為_。(4) 12.4 g單質Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數目為 。(5) 含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是_，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2反應的離子方程式：_。選修三 物質結構與性質綜合訓練一、選擇題1答案C 解析A項，次氯酸的電子式應為；B項，二氧化硅為原子晶體，無分子式，SiO2是表示物質組成的化學式；C項正確；D項，鈉離子的結構示意圖：

12、。2答案C 解析短周期元素中，p能級上有2個未成對電子的元素的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，CO不與NaOH溶液反應。3答案B 解析分子晶體的熔、沸點高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點越高，反之越低，而相對分子質量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質的熔、沸點就越高。A中鹵素單質隨相對分子質量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點升高，故A、D正確，B恰好相反，B錯誤；C中雖然

13、四種物質的相對分子質量增大，但是，在HF分子間存在氫鍵，故HF的熔、沸點是最高的，正確。4答案A 解析A選項中，SO3分子是平面三角形結構，為非極性分子，明顯錯誤。5答案D 解析1個甘氨酸分子含2個HN鍵，2個CH鍵，1個NC鍵，1個CC鍵，1個C=O鍵，1個CO鍵，1個HO鍵，共用電子對數為221121110，A項錯誤；硼原子最外層有3個電子，所以在BCl3分子中，硼原子的最外層未達到8電子穩定結構，B項錯誤；CS2為直線形分子，是含有極性鍵的非極性分子，C項錯誤；金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，在這三種晶體中，根據共價鍵強度判斷CC鍵最強，即金剛石的熔點最高，SiSi鍵最弱，即晶體硅的

14、熔點最低，D項正確，選D。6答案A 解析CH3的碳原子為sp3雜化，另兩個為sp2雜化，三個碳原子共面但不共線，丙烯分子中除極性鍵外還存在碳碳非極性鍵。7答案C 解析B原子的最外層的3個電子都參與成鍵，故B原子中可以形成sp2雜化軌道；B(OH)3分子中的OH可以與其他分子中的H原子形成氫鍵。8答案B 解析本題可用舉例排除法，氦原子最外層電子數為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數之差為5，CO2中原子序數之差為2，B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第A族中H2O為分子晶體，其他堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。9答案C 解析在二氧化硅晶體中最小的環上的原

15、子個數是12個，其中有6個氧原子和6個硅原子。10答案B 解析A為分子晶體；B中固體能導電，熔點在1 000左右，不是很高，排除石墨等固體，應為金屬晶體；C為原子晶體；D為離子晶體。11答案C 解析O原子采取sp3雜化，在H2O中有兩對孤對電子，與H以配位鍵結合后，尚剩余1對孤對電子。12答案D 解析A中的CO2的結構式是O=C=O，B中COCl2的結構式是，C中C2H2的結構式是HCCH，均含有不飽和鍵，則必定含鍵；D中H2O2的結構式是HOOH，全部是單鍵，所以只含鍵不含鍵，故選D。13答案B 解析由它的價電子構型3s23p4，可知該元素為S，S與H2化合生成H2S，通常情況下為氣體，硫原

16、子的電子排布圖違背了洪特規則。14答案B 解析第二周期元素的第一電離能隨原子序數的遞增呈增大的趨勢，而不是依次增大，故A錯；SO2分子構型為V形，故C錯；CH2=CH2分子中共有五個鍵和一個鍵，故D錯。15答案B 解析根據“C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度”，可判斷C3N4晶體與金剛石類似，原子間通過共價鍵形成原子晶體，故A、D錯誤；氮原子的半徑比碳原子的半徑小，所以CN鍵的鍵長比CC鍵的鍵長短，故B正確；C3N4晶體中，原子間以單鍵結合，所以碳原子形成4個共價鍵，氮原子形成3個共價鍵，C、N原子個數之比應為34，故C錯誤。16答案A 解析選項B事實與解釋無因果關系；選項C的理論解釋錯

17、誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項D的理論解釋錯誤，原因是HF分子間存在氫鍵。二、非選擇題17答案(1)1s22s22p63s23p2OCSi (2)sp3共價鍵 (3)MgMg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大(4)C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，PP軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述形式的鍵 解析 (1)電負性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標度，C、Si和O的電負性大小順序為OCSi。(2)晶體硅中一個硅原子與周圍4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以SiC晶體中碳原子的雜化方式是sp3。(3)SiC電子總數是20個，則氧化物MO為MgO；晶格能與組成離子所帶電荷數成正比，與離子半徑成反比，MgO 與CaO的離子電荷數相同，Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大，熔點高。18答案(1)同位素四B 1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)d(2)BaTiO3 (3)極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵H2O、Cl解析 (1)Ti元素的價電子排布式為