1、1下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是()A油脂屬于酯類B油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯D油脂都不能使溴水退色解析：選D。油脂大多數(shù)是混甘油酯，屬混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)；液態(tài)植物油是油脂中的一類不飽和有機(jī)物，能使溴水退色。2油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，應(yīng)加入的試劑是()A鹽酸B食鹽C水 D氫氧化鈉解析：選B。NaCl能降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出而分離。3(2011年福建南平高二質(zhì)檢)“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是()

2、解析：選C。侯氏制堿法的實(shí)質(zhì)就是利用NaHCO3溶解度比其他物質(zhì)小的原理，則選項(xiàng)A說法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質(zhì)的飽和溶液，則選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項(xiàng)B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。4在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(NO3)2xH2O晶體CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：選D。A項(xiàng)中，讓碳在空氣中燃燒生成產(chǎn)物CO，經(jīng)濟(jì)上不

3、合理，多用了COCO2這一步，且要生成Na2CO3，NaOH需過量，因此CO2的量不好控制；B項(xiàng)中，雖然原理上可行，但硝酸銀的價(jià)格太高，經(jīng)濟(jì)上不合理；C項(xiàng)中Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，原理上不正確；D項(xiàng)是“土法制堿”方案。5我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品的一種用途為_。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣

4、溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_(填編號(hào)字母)。a增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度解析：解題的主要信息是題給生產(chǎn)流程圖，觀察流程圖可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化鈉三種原料，聯(lián)系化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)就可寫出化學(xué)方程式?；卮鸬?6)問時(shí)要注意審題，題中明確提出“冷卻析出副產(chǎn)品”，不要誤解為析出碳酸氫鈉。答案：(1)聯(lián)合制堿法(或侯德榜制堿法)化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均可)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3或NH3CO2

5、H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(3)CO2(4)循環(huán)過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)ac1有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A油脂水解可得到丙三醇B可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同解析：選D。因?yàn)橛椭歉呒?jí)脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，A正確；若淀粉水解完全，加碘后不變藍(lán)，若水解不完全，則變藍(lán)，B正確；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D錯(cuò)誤。2下列作用中，不屬于水解反應(yīng)的是()A吃饅頭，多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后

6、，滴加碘水不顯藍(lán)色C不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑D油脂與NaOH溶液共煮后可制得肥皂解析：選C。A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解變?yōu)辂溠刻恰中，淀粉溶液和稀硫酸共熱時(shí)，淀粉水解為葡萄糖，因而滴加碘水不顯藍(lán)色。C中，濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)。D中，油脂水解為甘油和高級(jí)脂肪酸的鈉鹽。3工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)碳酸鈉(純堿)和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)AK2CO3溶解度較小BK2CO3溶解度較大CKHCO3溶解度較小DKHCO3溶解度較大解析：選D。KHCO3溶解度較大，向KCl和氨氣的飽和溶液中通入過量CO2，不會(huì)有K

7、HCO3晶體析出。4為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色解析：選C。A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反

8、應(yīng)為紫色，鈉為黃色，可行。5(2011年日照高二檢測(cè))某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3，最合理的生產(chǎn)途徑是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D. FeCl3溶液解析：選B。A項(xiàng)未能處理鐵銹且使用了“高溫”條件，C、D兩項(xiàng)有易爆炸的反應(yīng)設(shè)計(jì)“H2Cl2HCl”，所以B項(xiàng)較為合理。6下列屬于油脂的用途是()人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)制取肥皂制取甘油制備高級(jí)脂肪酸制備汽油A BC D解析：選D。不能用油脂制備汽油。7油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以

9、下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關(guān)的是()A適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D脂肪是有機(jī)體組織中儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)解析：選C。本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)”的性質(zhì)。這是解題的關(guān)鍵，也是容易出錯(cuò)的地方。A、B、D三項(xiàng)是油脂的共性，與結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵無關(guān)。C項(xiàng)中的“氫化”就是與H2的加成反應(yīng)，是不飽和雙鍵的特性。8我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)通常情況下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO

10、3NH4Cl等反應(yīng)原理制取純堿，實(shí)驗(yàn)室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：懸濁液晶體,純堿其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關(guān)過程的敘述錯(cuò)誤的是()AA氣體是CO2，B氣體是NH3B侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4ClC是在NH3的飽和溶液中加食鹽，還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關(guān)D第步操作過濾所得的晶體是NaHCO3，第步操作是灼燒解析：選A。CO2在水中的溶解度不大，其飽和水溶液含CO2少，當(dāng)吸收NH3時(shí)生成的NH4HCO3少，無NaHCO3晶體析出。9下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至

11、沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相等D向Na2CO2飽和溶液中通入CO2，有結(jié)晶析出解析：選D。A項(xiàng)，CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3沒有明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成NaHCO3，沒有CO2氣體放出，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的CO

12、2多，C錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，故有結(jié)晶析出，D正確。10實(shí)驗(yàn)室用食鹽制純堿的操作步驟是：(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出；(3)將操作(2)中產(chǎn)生的晶體過濾出來；(4)將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，正確的是(雙選)()A用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D在氨鹽水中如

13、果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和解析：選AC。A選項(xiàng)：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以該選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：氨鹽水呈堿性，所以其吸收酸性氣體二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，則該選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：這是侯氏制堿法的原理，說法正確。D選項(xiàng)：判斷飽和溶液的直觀依據(jù)是有未溶解的固體溶質(zhì)存在，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤。11醫(yī)用葡萄糖氯化鈉注射液的制備流程可簡(jiǎn)單表示如下：自來水純水混合液注射液注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人體內(nèi)的代謝有如下兩條途徑：寫出葡萄糖在人體內(nèi)分解代謝反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)有氧：_；(2)無氧：_。解析：乳酸的分子式為：C3H6O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (羥

14、基丙酸)。答案：(1)C6H12O66O26CO26H2O能量(2)C6H12O62C3H6O3能量12. 某學(xué)生設(shè)計(jì)用動(dòng)物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl飽和溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、火柴等實(shí)驗(yàn)用品，尚缺少的儀器或用品是_。(2)在提供的試劑中，加入乙醇的作用是_，加入NaOH溶液的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。(4)證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是_。(5)皂化完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是_，觀察到的現(xiàn)象是_。解析：稱量動(dòng)物油需用到托盤天平，藥匙，加熱時(shí)需用玻璃棒攪拌，皂化完成后，

15、需用紗布將硬脂酸鈉濾出。答案：(1)托盤天平、藥匙、玻璃棒、紗布、膠頭滴管(2)既能溶解堿，又能溶解油脂，能使反應(yīng)物融為均一的液體，使皂化反應(yīng)均勻進(jìn)行且速率加快使油脂在堿性條件下水解，以制取肥皂 (4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴(5)降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出固體浮在液面上13已知30 時(shí)幾種鹽的溶解度(g/100 g H2O)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS/g36.327.011.141.11862年比利時(shí)索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇

16、打；再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物CO2可循環(huán)使用；在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用。1943年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生改進(jìn)了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH4Cl，這便是“侯氏制堿法”。試回答：(1)該方法能制得小蘇打的原因是_。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是_。(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有_。A化合 B分解C置換 D復(fù)分解解析：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小

17、，所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度較小，如先通入CO2，溶液中存在H2CO3，HCO的量比較少，再通入NH3，NH3易溶于水，NH3H2O的量比較多。此時(shí)產(chǎn)物應(yīng)該是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3，這樣就不會(huì)有NaHCO3析出。(3)CaO可與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，在加熱條件下Ca(OH)2與NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制堿法”的相關(guān)反應(yīng)是：CO2H2ONH3=NH4HCO3(化合)；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(復(fù)分解)；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(分解)。答案：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小(2)CO

18、2在水中溶解度較小(3)CaOH2O=Ca(OH)2,2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(4)ABD14(2011年湖北黃岡高二檢測(cè))我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案。方案1：分別將CO2和NH3通入到飽和

19、食鹽水中；方案2：將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中；方案3：將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。(1)經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請(qǐng)說明方案3的不足之處_。(2)根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比11)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。步驟2：制備NaHCO3。按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑制備NaHCO3。實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制溫度在3035 (大于35 時(shí)NH4HCO3會(huì)分解)和CO2的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使