1、高二下學期期末模擬考試31下列說法中正確的是 （ ）A醫用酒精的濃度通常為95% B單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C淀粉、纖維分子式均為（C6H10O5)n，二者互為同分異構體D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料2下列關于化石燃料的加工說法正確的是（ ）A石油裂化主要得到乙烯 B石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油 C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣 D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種4下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（ ） A苯中含苯酚雜

2、質：加入溴水，過濾 B乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液 C乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液 D乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液5過量的下列溶液與水楊酸反應能得到化學式為C7H5O3Na的是（ ） ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液6. 下列物質中，與NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應的是（ ）A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2CHCOOH7下列反應中，屬于取代反應的是（ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2O

3、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.8下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵9能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）A.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O B. 過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：C. 泡沫滅火

4、器工作時化學反應：D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應 SO+Ba2+ BaSO410. 取一定量的NaOH溶液通入后,再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 的鹽酸,標準狀況下產生的的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是( ) A.原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol B.通入后所得的溶液溶質成分為NaOH和 C.縱坐標中a的數值為224 D.通入后所得的溶液中含有2. mol 11在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2 V3 V4.體積大小順序正確的是（ ）A.V3V2V4V1

5、B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V412只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是( ) 溶液和NaOH溶液 溶液和NaOH溶液 溶液和鹽酸 溶液和氨水 溶液和氨水A.B. C. D. 13下列除雜質的方法不正確的是( )A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥 B.溶液中混有少量:加入過量的氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解 C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水 D.中混有少量:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量后過濾14向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質的量(

6、n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關系如下圖所示。則下列說法正確的是( ) A.a、c兩點沉淀物成分相同,d、e兩點沉淀物成分相同 B.在反應過程中,各狀態點溶液的pH大小順序是:e>d>c>a>b C.b -c段與c- d段溶液中陰離子的物質的量相等 D.在d點,向溶液中加入鹽酸,沉淀量將減少 15下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）A.赤鐵礦的主要成分是 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為和C.除去溶液中的雜質可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾 D.與KSCN產生紅色沉淀16將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后,固體無剩余,測得

7、參加反應的HCl為0.08 mol,放出標準狀況下的氣體0.224 L。則下列判斷中正確的是 ( ) A.原混合物中n(Fe)n1 B.向溶液中滴入KSCN溶液,顯血紅色 C.無法計算原混合物的質量 D.此時溶液中和的物質的量之比為31 17.工業上用含有鋁、鐵、銅的合金工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體設計了如下方案:請回答相關問題: (1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子方程式: ; 寫出途徑中相關反應的離子方程式: 。 (2)由濾液A得溶液的途徑有和兩種,你認為合理的是途徑 (填”或”),理由是 。 (3)是一種綠色氧化劑,應用十分廣泛,在濾渣D中加入稀硫酸和來制備

8、膽礬晶體是一種綠色工藝,寫出稀硫酸和溶解濾渣D的離子方程式 。 (4)如何在實驗室從濾液C中獲得綠礬晶體(寫出主要的實驗操作名稱) 。 18.工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現象)。 (3)由泡銅冶

9、煉粗銅的化學反應方程式為 。19美國化學家因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。（X為鹵原子，R為取代基）經由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：（1）M可發生的反應類型是_。 a.取代反應 b.酯化反應 c.縮聚反應 d.加成反應（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的結構簡式是_。 D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式是_。（3）在A  B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是_。（4）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫

10、色。K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為_。20對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發的廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息： 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基； D可與銀氨溶液反應生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1:1。回答下列問題：（1）A的化學名稱為_（2）由B生成C的化學方程式為_，該反應類型為_；（3）D的結構簡式為_；（4）F的分子式為_；（5）G的結構簡式為_；

11、（6）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有_種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_（寫結構簡式）。高二下學期期末模擬考試3答題紙1234567891011121314151617.（1） （2） ； （3） （4） 18.（1） （2） ； （3） 19.（1） （2） ； （3） （4） 20.（1） （2） ； （3） （4） （5） （6） 高二下學期期末模擬考試31.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.B 14.A 15.C 16.B17.(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;AlO2-+4H+= Al3+2H2O(2)；途徑中得到的AlCl3中含有雜質鈉離子（3）Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2O