1、第三節 化學反應的利用一、 學習目標1、了解人們主要利用化學反應來制備新物質和提供能源。2、掌握實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法。總結常見氣體的制備裝置及收集方法。3、掌握原電池的工作原理，體會化學科學與人類文明發展的密切關系。二、知識點擊1、從基本反應類型可分為 、 、 、 ；從反應程度可分為 、 ；從有無電子的轉移可分為 、 ；從能量變化可分為 、 ；從是否有離子參與可分為 _等。2、電解飽和食鹽水可制備 、 、 ；利用 和 _反應制備消毒劑二氧化氯統計表明目前合成的物質已超過 種，且以每年合成 種的速度繼續增長。3、“即熱飯盒”涉及的反應原理： .寫出鋁熱反應的化學方程

2、式并標出電子轉移、指出氧化劑和還原劑：_4、構成原電池的（一般）條件：_三、基礎練習 1、氯氣的實驗室制法（1）反應的原理:_（2）制氣類型：_（3）發生裝置：(儀器名稱)_（4）收集裝置：_或_（5）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（6）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（7）實驗裝置圖：2、實驗室制備氣體綜述（制氣凈化收集尾氣處理）(1)氣體發生裝置的類型_、_、_。(2)常見氣體干燥劑的選擇實例：干燥劑適合于干燥的氣體備注P2O5不適于NH3濃硫酸不適于H2S、NH3、HBrCaCl2不適用于NH3堿石灰不適用于酸性氣體 (3)收集裝置裝置類型排水（液）法向上排空氣法向

3、下排空氣法裝置示意圖適用范圍典型氣體（4）尾氣處理對于有毒、有害的氣體必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）、H2S等可用_吸收；尾氣CO氣體可用_將它轉化為_氣體;HCl、NH3可用_吸收，吸收裝置應該注意_3、銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應反應類型電子流動方向負極正極4、化學能與各種形式的能的轉化（分別舉例說明）化學能與熱能的轉化_化學能與電能間的轉化_化學能與光能之間的相互轉化_利用化學反應還可以制備自然界中并不存在的有重要性能的一些新物質。如： 能減少瘧疾和其他蟲源性疾病的困擾， 可以防止皮膚被日光灼傷，

4、可使愛滋病患者得到有效的治療。化學科學中最有創造性的工作就是設計和制備新物質，為人類造福。四、強化練習1、如圖所示裝置可用于（ ）A加熱NaHCO3制CO2B用Cu和稀HNO3反應制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應制HCl2按下述實驗制備氣體，合理而又實用的是 （ ）A.鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣B.大理石與濃硫酸反應制備二氧化碳C.二氧化猛與稀鹽酸加熱制備氯氣D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體1下列可構成原電池的是（ ）3.現有下列反應： A. 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B. CuO+COCO2+CuC. Ba(OH)2+H2SO4=

5、BaSO4+2H2OD. NH4HCO3NH3+CO2+H2O(1)有元素化合價升降的反應是（用序號填空）_(2)即屬于置換反應又屬于氧化還原反應的是（用序號填空）_4、下列關于原電池的說法正確的是 （ ）A在正極上發生氧化反應 B化學性質較活潑的金屬為負極C在外電路，電子流出正極 D是由電能轉化為化學能的裝置5、下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B用導線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質量會減小C把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6一個原電池的總反應的離子方程式