1、郴州市一中2020 屆高三第一次質量檢測化學一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、將SO氣體通入下列物質中，不可能發生氧化還原反應的是：A FeCl 3 B H 2Q溶液 C 濃 HSQ D Na 2s 溶液2、H2C2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：H2O2 + Cl 2 = 2HCl + O 2。以下推斷正確的是：A 該反應為置換反應B 每生成1mol C2轉移4mol e-C H 2O2被還原D反應后溶液PH值升高3、由H、Q、CC組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是：A 2 ： 3 ： 5 B 2： 5 ： 5 C 2： 1

2、： 5 D 2： 2 ： 74、下列有關敘述正確的是A 用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl 氣體B將比和Cl 2混合，在光照條件下反應，用于工業制備鹽酸C將Cl2通入飽和石灰水，用于工業生產漂白粉D實驗室用稀NaCH§液吸收實驗過程中多余的Cl25、在配制0.5mol/L的NaCH（時，下列操作會導致濃度偏高的是：A使用的NaCHK體在空氣中敞口放置了一段時間B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥C在燒杯中溶解NaCH,未經冷卻即將溶液轉入容量瓶D 調節天平零點時未將游碼回到最左邊6、下列除雜方法可行的是：A 用過量氨水除去AlCl 3溶液中的FeCl3B用飽和N&CG溶液除去

3、CO中HClC用Br2除去KBr溶液中的KClD用CuO除去CuCl27、在一定條件下，ROn-和氟氣可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH = RO4+2F-+H2O,可推知 ROn-中 R的化合價是：A +4 B +5 C +6 D +78、下列選項中兩物質所含原子數目一定相等的是：A相同體積，不同密度的 N2和CO兩種氣體B相同密度的Q和O3兩種氣體C相同質量，不同密度的 QH4和C3H8兩種氣體D相同物質的量，不同體積的NH和CH兩種氣體9、用NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是：A 56g 鐵被氧化時，失去電子數目一定是2NAB 常溫常壓下，71g Cl 2中含電子總數為34N

4、AC 標準狀況下，2.24L SO 3中，含分子總數為0.1NAD CnH2n+2分子中含有共價鍵數為(3n+1) NA10 、下列有關敘述合理的是：A向澄清石灰水中加入少許NaOH固體，溶液不出現渾濁B向飽和NkCO溶液中通入 CO氣體，一定有渾濁C向大量飽和CuS(O§液中加入16gCuSO,保持溫度不變，析出晶體質量25gD大量MnO與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，充分反應后生成 C12的物質的量小于 1mol11、下列反應對應的離子方程式正確的是：A 鈉與水反應：Na+2HO=Na+2OH+H4B 大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C 碳酸氫鈣溶液中加

5、入石灰水：Ca2+2HCO3- +2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD 明礬溶于水：Al 3+3H2O Al(OH) 3+3H+12、已知：H2(g)+F 2(g) f 2HF (g) +270KJ,下列說法正確的是：A 2L HF 氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量B 1mol H 2與1mol F 2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于 270KJC在相同條件下1mol H2與1mol F 2的能量總和大于 2mol HF氣體的能D 1 個氫分子與1 個氟分子反應生成2 個氟化氫分子放出279KJ 能量13 、下列反應的離子方程式書寫正確的是：A 向飽和碳酸氫鈣溶

6、液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + HCQ- + OH = CaCQ J + H2OB 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體A1O2-+CO+2H2O=Al(OH)3 J +HCOC 碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO+ 2H+ = Ba2+ + CO2 T + H2OD 在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe 3+ + H2s = Fe 2+ + S J + 2H +14、有8gN%Q、N&Q NaCO、NaOH勺混合物與 200g質量分數為 3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到的固體質量為：A 8g B 15.5g C 11.7g D無法確定15 、下列實驗可行的是：A

7、用澄清石灰水檢驗 CO中混有的COB用BaCl2除去NaOHm中混有的少量 Na2SOC用KSCM驗溶液中混有的 Fe2+D用溶解、過濾的方法分離 CaCl2和NaCl固體混合物16 、常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A 含有大量 S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO2-B 無色澄清溶液：MnO4-、 SO42-、 K+、 Fe3+C能使PH試紙變紅白溶液：NH+、Na+、SO2-、Fe3+D 水電離產生的 C(H+)=1 x 10-12mol/L 的溶液：HCO、NH+、Cl-、Ca2+17 、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應的化學方程式如下：11P+

8、15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15H2SQ,下列關于該反應的說法正確的是：A CuSO4發生了氧化反應B 生成1mol H3PO,有10moi電子轉移C 氧化產物與還原產物的物質的量之比為6： 5白磷只做還原劑18 、下列各組物質性質的比較中，不正確的是：A 熱穩定性SiH4 < PH3 < NH3 < H2OB 熔點： Na > K > Rb > CsC 酸性：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 D 半徑：K+ > Na+ > O2- > F-19 、下列有關晶體的說法錯誤的是：A

9、金剛石的網狀結構中，以共價鍵形成的最小碳環上有6 個碳原子B氯化葩晶體中，每個 Cs+周圍緊鄰8個Cl-C氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍距離最近且相等的 Na+共有6個D 石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2 ： 320、下列分子中，所有原子都滿足最外層8 電子結構的是：A H 2OB BF 3 C CCl 4 D PCl 5二、非選擇題21 、甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，觀察到的現象是：甲+乙-沉淀甲+丙-沉淀丙+乙-沉淀 丙+丁-沉淀乙+丁-氣體回答下列問題：（ 1）甲中溶質是，乙中溶質是。（ 2）丙、丁反應的離子方程式是 。

10、22、 （ 1）學生甲將a g 過氧化鈉投入100g 水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色。用化學方程式表示變紅的原因。該學生認為紅色褪去的原因是NaQ與水反應生成了 H2Q, N&Q消失后，未分解的 HQ將酚配氧化漂白。（2）學生乙查到有關資料顯示NaOH勺濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酬：隨即褪色，為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性，實驗時a 不應超過（ 不考慮反應過程中溶液體積的變化）（3） NaQ不久能與H2Q也能與 CO反應，若N&Q與CO反應時，氣體體積減小 2.24L ，反應中轉移電子數目為（ 氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常

11、數用Na表示）。（4）在常溫常壓下有 CO和NO混合氣體VL,用足量N&Q固體緩慢、充分吸收后，總體積變為xL ， x 的取值范圍是（ 不考慮N2O4 的生成） 。23、以下是部分短周期元素及其化合物的轉化關系圖（反應條件、生成的水略去）已知：(a)A、B、C D是非金屬單質，其中 日C、D在常溫下為氣體。(b)反 應、是化工生產中的重要反應。(c) E是導致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥。(d) L具有漂白性，可由 C12與NaOH§液反應制得。(e) J是由兩種元素 組成，摩爾質量為 32g/mol。請按要求完成以下問題：(1)反應化學方程式為。(2)化合物J的分子式為

12、。(3) E與L水溶液反應的離子方程式為 。(4)如果H表示由兩種無水鹽組成的混合物，且其中組成A、C兩單質的元素質量比為2: 1。請計算兩鹽在混合物中的質量分數分別為 、24、已知氧化性 KMnQHNO, Bi位于周期表中第V A族，+3價較穩定，NaBQ溶液為無色。取一定量的Mn(NO)2溶液一次進行下列實驗，現象記錄如下：滴加適量NaBi。溶液，溶液變為紫紅色繼續滴加適量 HQ,紫紅色褪去，并有氣泡產生再加入適量的Pb。固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。最后通入足量的 SQ氣體。請回答下列問題：(1) KMnO H2Q、PbO的氧化性由強到弱的順序是 。(2)實驗中的現象為。(3)實驗反

13、應的離子方程式是 。(提示：該反應須在酸性條件下進行)25、某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究。實驗步驟為：取晶體研磨；用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；加熱、冷卻；稱量；再加熱、冷卻和稱量；多次測定不同溫度下增弱中固體的質量；當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白色粉末慢慢發生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如下圖；對實驗數據進行分析處理。本固體質星/程Cl， I IOFU*I遇度/C請回答下列問題：(1)步驟需要的實驗儀器是 。(2)步驟具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的塔期用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體

14、。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當 ,然后將增蝸放在 里冷卻。(3)步驟具體的操作是重復的操作，直到 (4) 110c時所得固體的化學式是 ,最終所得固體的化學式是 請從中學化學課本中舉出一例能生成該物質的化學方程式 (5)通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗時，溫度控制在 范圍里。參考答案1 C 2 A 3 D 4 D 5 C 6 D 7 B 8 C 9 B 10 D11 D 12 C 13 B 14 C 15 A 16C 17 C 18 D 19 C 20 C21、(1) CaCl2 Na 2CO(2) Ag+Cl-=AgCl J22、(1) 2N&Q+2H2O=4NaOH+O 或 N&Q+HO=2NaOH+ HO2(2) 7.8(3) 0.2Na(4) V/2 < X < V23、(1) 2NH+H2SO=(NH4)2SO(5) N2H4 2-_(6) ClO +SO+2O+Cl