1、三、物質的檢驗與鑒別一、知識梳理（一）、物質的鑒別：利用物質的物理性質或化學性質，將它們逐一區別的操作。1、常見物質的檢驗方法：物質檢驗方法實驗現象氧氣用帶火星的木條能使帶火星的木條復燃氫氣點燃氣體，在火焰上方罩一只干燥的燒杯氣體燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有無色液滴生成二氧化碳將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁鹽酸或氯化物滴加硝酸銀溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解硫酸或硫酸鹽滴加氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶解氫氧化鈣溶液1、通入二氧化碳氣體2、先滴加碳酸鈉溶液，再滴加鹽酸1、有白色沉淀產生。2、有白色沉淀生成，滴加鹽酸后沉淀溶解，并有氣體生成。碳酸鹽先滴

2、加鹽酸，再將氣體通入澄清石灰水有氣體生成，并能使澄清石灰水變渾濁。鈉元素用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒火焰呈黃色鉀元素用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色2、幾種有特殊顏色的物質黑色： CuO C MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 無水CuSO4紅色： Fe2O3 Cu 紅褐色：Fe(OH)3藍色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黃色溶液：FeCl33、利用化學方法鑒別物質的一般步驟：（1）取樣 （2）加少量的試劑，充分作用。（3）觀察現象。（4）分析現象，得出結論（5）有關的化學方程式。（二）物質的鑒定利用物質的某一

3、特性，用化學方法通過一定的實驗，將物質中所有的成分一一檢驗出來，確定物質組成的過程。如鑒定硫酸，既要鑒定有氫元素，又要鑒定有硫酸根。鑒定物質所選的試劑不僅要反應快速、靈敏、現象明顯，且要求有良好的選擇性。（三）物質的推斷根據實驗現象，運用物質的特征反應來推斷檢驗的是什么物質，并根據實驗現象判斷什么物質可能反應，什么物質一定不存在，什么物質一定存在，然后判斷出正確的結論。二、考點分析及典型例題：1、下列各組物質的溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 ( ) ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaOH BNaCI、KNO3、FeCl3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl DAgN

4、O3、NaCl、HCl、KNO3解析本題屬于不另用外加試劑鑒別題，在解題時，首先考慮物質的物理性質（如顏色、氣味、酸霧等），然后采用兩兩相混的方法。本題首先觀察溶液的顏色，溶液為棕黃色的是FeCl3，然后取少量其余三種溶液，滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀的是NaOH，但是NaCI、KNO3溶液的現象相同而無法鑒別。其余各組無色溶液分別采用兩兩相混法，分析所給的四種物質依次兩兩混合的現象組合，例如選項C，其中與其他三種溶液混合的現象各不相同的是Na2CO3，再以Na2CO3為突破口，依次鑒別出其他物質。其余選項中兩兩混合最多只能有一種現象無法鑒別。答案C2、將Fe粉和Cu粉的混合物，投入到Ag

5、NO3和Zn(NO3)2的混合液中，充分反應后，過濾。在濾渣中滴入鹽酸，有氣體產生。則濾渣中一定有 ，濾液中一定含有水和 。解析題中幾種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag ,Fe粉和Cu粉都不與Zn(NO3)2反應，因此硝酸鋅一定存在于濾液中；Fe粉首先與AgNO3溶液反應，只有當Fe粉消耗完后，Cu粉才與剩余的AgNO3溶液反應，生成Ag和Cu(NO3)2；由題目中知道，過濾后，在濾渣中滴入鹽酸有氣體產生，說明濾渣中還有金屬Fe，可推知AgNO3已完全反應，生成Ag和Fe(NO3)2。而Cu粉并沒有參加反應，所以不會有Cu(NO3)2產生。答案濾渣中一定有 Fe、Cu

6、、Ag ，濾液中一定含有水和 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2 。3某種氣體可能含有N2、H2O（氣體）、CO2、H2、CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）。 A B C D E F 石灰水 硫酸銅 濃硫酸 石灰水 硫酸銅該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁；B、F中無水硫酸銅變藍色；C中濃硫酸無明顯變化；D中氧化銅變成紅色固體。他因此得出了以下結論：（1）肯定沒有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O（氣體）；（4）肯定沒有H2；（5）可能含有N2。（1）你認為以上結論中正確的是 。（2）寫出A中發生反應的化學方程式是 。（3

7、）F中可能發生的化學反應的化學方程式是 。（4）你認為上述實驗裝置是否合理_。若不合理，你覺得應該如何連接(用編號表示連接順序) 。解析此題主要考查學生對H2O（氣體）、CO2、H2、CO的檢驗方法和檢驗操作順序是否掌握。檢驗CO2使用澄清石灰水，除去CO2使用氫氧化鈉；驗證水采用無水硫酸銅，除去水的液體干燥劑選用濃硫酸。驗證H2、CO的存在，需要通過還原氧化銅后，再檢驗水和二氧化碳來確認。在此實驗中A中澄清的石灰水變渾濁可以證明有CO2 又因題目中A中試劑足量，能將原有的CO2除盡，E中澄清的石灰水變渾濁，說明又生成CO2從而證明有。氣體先通過后可能帶出H2O（氣體），因此不能由B中無水硫酸

8、銅變藍色來肯定含有H2O（氣體），按照同樣的道理也不能由F中無水硫酸銅變藍色判斷是否有水生成。根據題意不能確定N2是否有。答案（1） （2）（5） （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (3) CuSO4+5H2OCuSO4.5H2O (4) 不合理 BACDFE4、（新教材考綱）有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、無水CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種。現進行以下實驗操作： （1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液。 （2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。 （3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶

9、解，且產生無色氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。則樣品中一定存在的物質是 ，一定不存在的物質是 ，可能存在的物質是 。解析本題屬于多種未知物文字敘述型推斷鑒別題，應抓住題給的實驗事實逐一推斷，從實驗事實（1）所得的“無色溶液”可以肯定三點，一是肯定不存在無水CuSO4，二是不存在CaCO3，三是K2CO3、Ca(NO3)2不可能同時存在（在解題過程中此點常被忽略）。（2）中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，可能存在K2CO3、Na2SO4。又根據（3）中在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產生無色氣體，可見沉淀中既有BaCO3、BaSO4、從而推知原混合物中K2CO3、N

10、a2SO4，又根據（1）中推測，肯定不存在Ca(NO3)2，而濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，知道濾液中有氯化物，但由于（2）中先加氯化鋇溶液，因此不能斷定是否是加入的氯化物，因此NaCl是不能確定的。答案K2CO3、Na2SO4；Ca(NO3)2、無水CuSO4、CaCO3；NaCl。這部分的知識點以選擇、填充或簡答題的形式出現，是中考的難點之一。檢驗物質的依據主要是物質的特性。一般可根據物質特有的顏色、在水中的溶解性以及發生化學反應時的實驗現象，如有無顏色變化、有無氣體或沉淀產生等性質進行檢驗，因此必須牢牢掌握物質的性質。復習和答題過程中要注意以下幾點：1、對于酸、堿、鹽的檢驗

11、要利用其特征反應和實驗現象來進行，這些特征反應和實驗現象包括酸的通性、堿的通性，產生氣泡、生成不溶于酸的白色沉淀、溶液的顏色等。2、氣體的檢驗必須利用氣體特有的一些性質，以及在變化過程中特有的實驗現象，如水蒸氣可使無水硫酸銅變藍色，氧氣可使帶火星的木條復燃等。當多種氣體共存時，要注意其他氣體可能帶來的干擾，應先凈化氣體，再進行檢驗。檢驗時要“先驗水，后驗氣”的方法。3、在做選試劑檢驗時，回答題目注意要“先取樣、后操作”，“先現象、后結論”。4、回答一定要完整，例如在證明氯化物實驗中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸。證明硫酸鹽是滴加滴加氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸，證明碳酸鹽是先滴加鹽酸，再將氣體通入澄清

12、石灰水。5、在混合物檢驗排序時，注意排除干擾物質，如證明硫酸中混有鹽酸時，應用硝酸鋇而不是氯化鋇把硫酸根沉淀。四、混合物的分離和提純一、知識梳理（一）、提純1、提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，得到純凈物的實驗操作，。提純只要求被提純的物質最終復原，不要求將除去的雜質復原。2、除雜的方法（1）物理方法：蒸發、過濾、蒸餾、結晶等（2）化學方法：加熱分解法（除去氧化鈣中的碳酸鈣）、雜質轉化為沉淀法（如除去鹽酸中的硫酸，可以滴加氯化鋇）、雜質轉化為氣體法（如除去硫酸鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入稀硫酸）、氣體吸收法（如一氧化碳氣體中混有少量二氧化碳，可將氣體通過氫氧化鈉溶液）3、有關除雜（提純）

13、的原則（1）不引入新的雜質（）不改變被提純物（）雜質和被提純物容易分離（）操作可行（二）混合物的分離1、混合物的分離是通過適當的方式，把混合物中的幾種物質逐一分開，分別得到純凈物的分離過程2、混合物分離原則：不管采用物理或化學方法，不管采用步驟有多復雜，最終一定要得到原來的混合物。 二、考點分析和典型例題1. 用括號內的物質或方法除去下列各組中的雜質，其中錯誤的是（ ）A氫氧化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉（適量的氫氧化鈣溶液） B氯化亞鐵溶液中混有少量的氯化銅(過量鐵粉,過濾）C氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（適量鹽酸）D二氧化碳混有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）解析根據除雜的原則，逐一分析判斷 A、除

14、去氫氧化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，加入的氫氧化鈣能與碳酸鈉發生反應，產生碳酸鈣沉淀與原溶液易于分離，同時生成氫氧化鈉，不引入新的雜質。方法正確。B、除去氯化亞鐵溶液中混有少量的氯化銅，加入的鐵粉與少量的氯化銅反應生成固體銅和氯化亞鐵，鐵和銅的混合物可以通過過濾方法加以除去。方法正確。C、除去氧化鈣中混有少量的碳酸鈣，加入適量的鹽酸除了與碳酸鈣反應，也與氧化鈣反應，生成氯化鈣，因此改變被提純物。方法錯誤。D、除去二氧化碳混有少量的一氧化碳，通過灼熱的氧化銅，可以將雜質轉化為被提純物質。方法正確。答案C2、要把含有鹽酸的氯化鈣溶液正好中和到中性,在不加指示劑的情況下,下列物質中最好加入( ) A、

15、氫氧化鈉溶液 B、石灰水 C、碳酸鈉溶液 D、碳酸鈣解析本題考查了除雜原理與實驗操作相結合的問題。考慮到實際操作時，要能準確判斷出試劑滴加到何時恰好將雜質除盡。所以選擇的試劑，不僅能將鹽酸除去，還要求能明顯的看到鹽酸已除盡，或所加的試劑即使過量，它與主體物質的狀態不同，不會成為新雜質。因此，本題選用碳酸鈣，它能與鹽酸反應生成氯化鈣，不引入新的雜質，當反應完成時，不再產生氣泡，現象明顯。過量的碳酸鈣不溶于水，可用過濾方法除去。答案D3、將氯化鈉、氯化鐵、氯化銀的固體混合物逐一分離，應選用的一組試劑是（ ）A、水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉溶液C、水、氫氧化鈉溶液、鹽酸 D、水、氫氧化鉀

16、溶液解析題目中給出的固體混合物中，只有氯化銀不溶，所以可以加水溶解，可將氯化銀過濾分離出來，氯化鈉和氯化鐵都可溶，此時選擇氫氧化鈉溶液，加入到混合物中，將氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，過濾則可分離氯化鈉和氫氧化鐵，再選擇鹽酸與氫氧化鈉反應，將其轉化為氯化鐵。答案C4、（06廣州）.實驗室一燒杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。請設計實驗除去其中的NaCl， 以得到純凈的CaCl2溶液。然后根據設計將相關內容填寫在下面實驗報吉的空格內(有 的空格可以不填)實驗步驟實驗現象有關的化學方程式1·向混合溶液中加入過量的 溶液。2·3·解析本題是要除去CaCl2

17、溶液中的NaCl，按平時所習慣的將雜質轉化為沉淀或氣體都不可行，因此在實驗設計過程中要混合物分離的思路，先向混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，將CaCl2轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌，得到碳酸鈣沉淀，然后在濾渣中加入稀鹽酸從而得到氯化鈣溶液。答案實驗步驟實驗現象有關的化學方程式1·向混合溶液中加入過量的 Na2CO3 溶液。有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2· 過濾、洗滌沉淀3· 加入適量鹽酸沉淀溶解，有氣泡生成CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O +CO2復習和答題過程中要注意以下幾點： 1、除雜和分離的綜合題目中，不僅要求理論正確，

18、還要注意實驗操作的可行性，注意細節，如“過量、適量、少量”等。2、在除雜質時，一定不要引入新的雜質。一般在溶液除雜時加入過量的試劑，但過量的試劑要在后面除去。氣體除雜一般不用氣體試劑除去，因為無法控制用量，會引入新的雜質。3、氣體除雜排序時要“凈化在前、干燥在后”相關訓練：1（00）為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質，請分別選用三種不同物質類別的試劑完成三種實驗方案的設計，并填寫實驗報告。實驗方案步驟一步驟二（選用試劑及實驗現象）方案一取樣2毫升于試管中方案二取樣2毫升于試管中方案三取樣2毫升于試管中2（02）實驗室有失落標簽的四瓶無色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，現實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請設計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。實驗設計方案實驗步驟預計產生的實驗現象和由此得出的結論3（03）為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。過量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸發溶液沉淀A固體物質B （1）寫出沉淀A的化學式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 。 （3）同學在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分 （用化學式表示）。 （4）同學繼續探究后又提出新的方案：將混合