1、 電化學所有題型綜合1科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2HDO22H2O4e4OH2下列說法正確的是A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D水力發電是將化學能轉化為電能的過程3關于鉛蓄電池Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O的說法正確的是A在放電時，正極發生的反應是 Pb(s) +SO(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電

2、時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO(aq)4三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl2eClOD1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。5一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是ACH3OH(g)+

3、O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH6海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發電是將化學能轉化為電能7下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在

4、海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕8用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同ABCD9LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導

5、電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li+向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質量不變D放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e=LiFePO410鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe2H2OO22Fe2+4OH。以下說法正確的是A負極發生的反應為：Fe2e Fe2+B正極發生的反應為：2H2OO22e4OHC原電池是將電能轉變為化學能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕11鎳鎘（NiCd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd

6、+ 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。該電池的說法正確的是A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH向正極移動12下列敘述合理的是A金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能D我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”濃的強堿性電解質溶液直流電源石墨Cu13Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的

7、制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是A石墨電極上產生氫氣B銅電極發生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。鹽橋Cd ACd2+(aq)Co2+(aq)Co +鹽橋Co ACo2+(aq)Ag+(aq)Ag +14根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A2Ag(s) + Cd2+(aq)2Ag+(aq) + Cd(s)BCo2+(aq) + Cd(s)Co (s) + Cd2+(aq) C2Ag+(aq) + Cd(s)2Ag(s) + Cd2+(aq)D2Ag+(aq) + Co

8、 (s)2Ag(s) + Co2+(aq)15下列有關電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極16鋼鐵生銹過程發生如下反應： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼鐵水管不易發生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕電流計XCuSO4溶液Y銀鹽橋19依據氧化還原反應：2

9、Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為；（3）外電路中的電子是從電極流向電極。20（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應： ；銀片上發生的電極反應： 。（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，氫氣的體積21LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反

10、應可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；（2）電池正極發生的電極反應為 ；（3）SOCl2易揮發，實驗室常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 （4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。22ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其

11、主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。aNaOHbZncFedNH3·H2O（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。AH2O2PtPtKOH溶液a b陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為 。23氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b表示）。（2）負極反應式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連

12、續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： 2Li + H2 2LIHIILiH + H2O = LiOH+H2反應中的還原劑是 ，反應II中的氧化劑是 。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中通過電子的物質的量為 mol。答案：19（1）Cu AgNO3（2）正極 Ag+ +eAg Cu2eCu2+ （3）X Ag20（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L .21（1）鋰 Li2e=Li（2分）（2）2SOCl24e=4ClSSO2 （3）出現白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2H2O=SO22H