1、二 相平衡2-1 是非題1、 在一個給定的體系中，物種數可因分析問題的角度不同而不同，但獨立組分數是一個確定的數。（ ）2、 自由度就是可以獨立變化的量。（ × ）3、 平衡共存，因。（ ）4、 單組份體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝隆方程定量描述。（ ）5、 在相圖中總可以利用杠桿規則計算兩相平衡時兩相的相對量。（ ）6、 對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。（ × ）7、 部分互溶雙液系總以互相共軛的兩相平衡共存。（ × ）8、 恒沸物的組成不變。（ × ）9、 相圖中的點都是代表體系狀態的點。（ ）10、 三組分體系最多同時存在

2、4個相。（ × ）11、 完全互溶雙液系T-x圖中，溶液的沸點與純組分的沸點的意義是一樣的。（ × ）12、 根據二元液系的p-x圖，可以準確判斷該體系的液相是否為理想液體混合物。（ ）13、 二元液系中若A組分對拉烏爾定律產生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產生負偏差。（ × ）14、 A、B兩液體完全不互相溶，那么當有B存在時，A的蒸汽壓與體系中A的摩爾分數成正比。（ × ）15、 雙組分體系中，易揮發組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成。16、 二元液系中若A組分對拉烏爾定律產生正偏差，那么在T-x圖上必有最高恒沸點。（ × ）17、

3、 在水的三相點，冰、水、水蒸氣三相共存，此時的溫度和壓力都有確定值，體系的自由度為0。（ ）18、 將雙組分進行連續的部分氣化和部分冷凝，使混合液得以分離就是精餾的原理。（ ）19、 雙組分體系中，易揮發組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成。（ ）20、 二元體系相圖中，物系點移動方向是垂直上下，而相點則水平移動。（ × ）21、 確定體系的物種數可以人為隨意設定，但是組分數是固定不變的。 （ × ）22、 通過控制體系外壓，恒沸混合物是可以通過蒸餾進行分離的。 （ ）23、 水的相圖包含一個三相點、三條實線射線、一條虛線射線和三個平面區域。（ ）24、 純物質的飽和蒸氣

4、壓較高的液體沸點較高。（ × ）2-2 思考題1、 鹽AlCl3 溶于水形成不飽和溶液，如該鹽不發生水解，則該溶液體系的組分數為多少？2、 家庭使用高壓鍋時，為什么應在常壓下沸騰一段時間后，再蓋上限壓閥？3、 石灰窯中，是否存在的條件限制？4、 某物質溶于溶劑中分別形成不飽和溶液與過飽和溶液，兩體系的自由度是否相等？5、 判斷下列結論是否正確：（1）純液體在一定溫度下其平衡蒸汽壓隨液體受到的外壓的變化而變化；（2）1dm3含有0.2molNaCl的水溶液，在298K時只有一個平衡蒸汽壓；（3）1dm3含有0.2molNaCl及任意KCl的水溶液，在一定溫度下其平衡蒸汽壓并非定值。6、

5、 恒溫下，在固體NH4Cl分解達平衡的系統中通入少量HCl氣體，系統的壓力是否改變？7、 恒溫下，在固體CaCO3分解達平衡的系統中通入少量CO2氣體，系統的壓力是否改變？8、 在定溫或定壓的雙液系相圖中，恒沸點的自由度是多少？9、 共沸（熔）物是混合物還是化合物？10、 已知A和B可形成低共沸混合物，純A的沸點低于純B的沸點，若將任意比例的A與 B 在精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物是什么？為什么？11、相是指系統處于平衡時,系統中物理性質及化學性質都均勻的部分。( )12、依據相律,純液體在一定溫度下,蒸氣壓應該是定值。( )13、依據相律,恒沸溫合物的沸點不隨外壓的改變而改變。( )14、雙組

6、分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的不同而不同。( )15、不可能用簡單精餾的方法將二組分恒沸混合物分離為兩個純組分。( )16、二組分的理想液態混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的整齊壓之間。（ ）17. 在一個給定的體系中，物種數可以因分析問題的角度不同而不同，但獨立組分數是一個確定的數。( )18自由度就是可以獨立變化的變量。( )19I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R/ = 0所以C = 1。( )20單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。( )21在相圖中總可以利用杠桿規則計算兩相平衡時兩相的相對的量。( )22對于二元互溶液系，通過精餾

7、方法總可以得到兩個純組分。( )23部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。( )24恒沸物的組成不變。( )25相圖中的點都是代表體系狀態的點。( )26三組分體系最多同時存在4個相。( )27完全互溶雙液系Tx圖中，溶液的沸點與純組分的沸點的意義是一樣的。( )28據二元液系的px圖，可以準確的判斷該體系的液相是否是理想液體混合物。( )29二元液系中若A組分對拉烏爾定律產生正偏差，那么B組分必定對Raoult定律產生負偏差。( )30A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與體系中A的摩爾分數成正比。( )2-3 選擇題1、 水煤氣發生爐中共有及5種物質，它們能發生下述反應

8、：，則此體系的組分數、自由度為（ C ）A.5、3 B.4、3 C.3、3 D.2、22、 物質A與B可形成低共沸混合物E，已知純A的沸點小于純B的沸點，若將任意比例的A+B混合在一個精餾塔中精餾，則塔頂的餾出物是（ C ）A. 純A B.純B C.低共沸混合物 D.都有可能3、 克拉貝隆-克勞修斯方程適用于（ C ）A. B.C. D.4、 將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當溫度為50時，可見到明顯的碘升華現象，有紫色氣體出現。若溫度維持不變，向容器中充入氧氣使之壓力達到100kPa時，將看到容器中（ C ）A. 紫色變深 B.紫色變淺 C.顏色不變 D.有液態碘出現5、 在一定溫度下，水

9、在其飽和蒸汽壓下汽化，下列各函數增量中那一項為零（ D ）A. B. C. D.6、 在一定外壓下，多組分體系的沸點（ D ）A. 有恒定值 B.隨組分而變化 C.隨濃度而變化 D.隨組分及濃度而變化7、 壓力升高時，單組份體系的沸點將（ A ）A. 升高 B.降低 C.不變 D.不一定8、 進行水蒸氣蒸餾的必要條件是（ A ）A. 兩種液體互不相容 B.兩種液體蒸汽壓都較大C.外壓小于101kPa D.兩種液體的沸點相近9、 液體A與液體B不相混溶。在一定溫度T，當有B存在時，液體A的蒸汽壓為（ B ）A. 與體系中A的摩爾分數成比例B. 等于T溫度下純A的蒸汽壓C. 大于T溫度下純A的蒸汽

10、壓D. 與T溫度下純B的蒸汽壓之和等于體系的總壓力10、 氫氣和石墨粉在沒有催化劑時，在一定溫度下不發生化學反應，體系的組分數是（ A ）A.2 B.3 C.4 D.511、 上述體系中，有催化劑存在時可生成n種碳氫化合物，平衡是組分數為（ A ）A.2 B.4 C.n+2 D.n12、 相率適用于（ D ）A. 封閉體系 B.敞開體系 C.非平衡敞開體系 D.以達到平衡的多向敞開體系13、 某物質在某溶劑中的溶解度（ C ）A. 僅是溫度的函數B. 僅是壓力的函數C. 同是溫度和壓力的函數D. 除了溫度壓力以外，還是其他因素的函數14、 在實驗室的敞口容器中裝有單組份液體，對其不斷加熱，則看

11、到（ A ）A. 沸騰現象 B.三項共存現象 C.臨界現象 D.生化現象15、 相圖與相率之間的關系是（ B ）A. 相圖由相率推導得出B. 相圖由實驗結果繪制得出，不能違背相率C. 相圖決定相率D. 相圖由實驗結果繪制得出，與相率無關16、 下述說法中錯誤的是（ C ）A. 通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構成B. 相圖可表示出平衡時每一相的組成如何C. 相圖可表示達到相平衡所需時間的長短D. 通過杠桿規則可在相圖上計算各相的相對含量17、 三組分體系的最大自由度及平衡共存的最大相數為（ D ） A.3;3 B.3;4 C.4;4 D.4;518、 定容條件下的分解壓力為1時，反應的標準平

12、衡常數是（ C ）A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/819、 水的三相點附近其蒸發熱為44.82，熔化熱為5.99，則在三相點附近冰的升華熱約為（ B ）20、 在相圖上，當物系點處于哪一點時，只存在一個相（ C ）A. 恒沸點 B.熔點 C.臨界點 D.最低共沸點21、 具有最低恒沸溫度的某兩組份體系，在其T-x相圖的最低點有（ A ）A. B. C. D.22、80時純苯的蒸汽壓為0.991，純甲苯的蒸汽壓為0.382，若有苯-甲苯氣、液平衡混合物在80時氣相中苯的摩爾分數為則液相組成接近于（ D ）A.0.85 B.0.65 C.0.35 D0.1423、體系處于標準狀態時，能與水

13、蒸氣共存的鹽可能是： CA. Na2CO3 B. Na2CO3 Na2CO3H2O Na2CO37H2O C. Na2CO3 Na2CO3H2O D. 以上全否24.一個水溶液共有S種溶質，相互之間無化學反應。若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當達到滲透平衡時，水面上的外壓是pW，溶液面上的外壓是ps，則該系統的自由度數為：(D ) (A)f = S (B) f = S + 1 (C) f = S + 2 (D) f = S + 325， NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)達平衡時有：( A )。(A)C=2，f=2，f =2(B) C=1，f=2，f =1(C

14、) C=1，f=3，f =2(D) C=1，f=2，f =3 26 若A(l)與B(l)可形成理想液態混合物,溫度T時,純A及純B的飽和蒸氣壓p*p*A,則當混合物的組成為0x1時,則在其蒸氣壓-組成圖上可看出蒸氣總壓p與p*A，p*的相對大小為:( C )(A) pp*(B)pp*A(C)p*App*27、 對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是：(D )。(A) 不具有確定組成(B)平衡時氣相組成和液相組成相同；(C)其沸點隨外壓的變化而變化(D)與化合物一樣具有確定組成28、  已知硫可以有單斜硫，斜方硫，液態硫和氣態硫四種存在狀態。硫的這四種狀態_穩定共存。B(A) 能夠(B)

15、不能夠(C) 不一定29、 二組分合金處于低共熔溫度時系統的條件自由度數為：( A )。(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 30、 A(l)與B(l)可形成理想液態混合物，若在一定溫度下，純A、純B的飽和蒸氣壓p*Ap*B，則在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區，呈平衡的氣、液兩相的組成必有:( B )(A)yx (B)yx (C)yx 31、 在101 325Pa的壓力下，I2在液態水和CCl4中達到分配平衡（無固態碘存在）則該系統的條件自由度數為（B ） (A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 332 、硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)，H2SO4&#

16、183;2H2O(s)，H2SO4·4H2O(s)三種水合物，問在101 325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？(C )(A) 3種；(B) 2種；(C) 1種；(D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。 33 、將固體NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系統的組分數C和自由度數f為：( C )(A)2，f 2； (B)2，f 2； (C)2，f 0； (D)3，f 2。 34   某系統存在任意量C(s)

17、、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質，相互建立了下述三個平衡： H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)CO2(g) + C(s) 2CO(g)則該系統的獨立組分數C為：( A )。(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4 35 已知A，B兩液體可組成無最高或最低恒沸點的液態完全互溶的系統，則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得：( C )。(A)一個純組分和一個恒沸混合物 (B) 兩個恒沸混合物 (C) 兩個純組分。36 已知A和B二組分可組成具有最低恒沸點的液態完全互溶的系統，其t-x(y)如圖所示。若把xB=

18、0.4的溶液進行精餾，在塔頂可以獲得：( C )。(A) 純組分A(l) (B)純組分B(l) (C)最低恒沸混合物。37 已知純液體A與B，其沸點分別為t*A=116， t*B=80，A和B可以形成二組分理想液態混合物，將某一定組成的該液態混合物進行精餾（完全分離）時，則（A ）(A) 在塔頂得到純B (B) 在塔底得到純B (C) 在塔中間得到純B38 組分A(高沸點)與組分B(低沸點)形成完全互溶的二組分系統，在一定溫度下，向純B中加入少量的A，系統蒸氣壓力增大，則此系統為：( C )。(A) 有最高恒沸點的系統 (B) 不具有恒沸點的系統 (C) 具有最低恒沸點的系統。 39 在p下，

19、用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機物時，系統的沸點（A ）(A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K(C)取決于水與有機物的相對數量(D)取決于有機物的相對分子質量的大小40 已知A與B可構成固熔體，在組分A中，若加入組分B可使固熔體的熔點提高，則組分B在此固熔體中的含量必（A ）組分B在液相中的含量。(A)大于 (B)小于 (C )等于 (D)不能確定 41 今有A(s)- B(s)- C(s) 三組分相圖，圖中三相平衡區為：( C )。( A) AFE； ( B) CFED； ( C ) AEB。 A(s)B(s)C(l)· a1· a042 NaNO3(A

20、)-KNO3(B)-H2O(C,l)三組分系統相圖如圖，今有系統點a0，向系統中加入水，使系統點a1變為（如圖所示），則在a1狀態下，可以從系統中分離出純物質是（C ）(A) C(l) (B) B(s) (C) A(s)43水煤氣發生爐中共有C（s），H2O（g）,CO(g), CO2(g)及H2(g)五種物質，它們之能發生下述反應：CO2（g）+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 則此體系的組分數、自由度數為 C 。A5；3 B4；3 C3；3 D 2；244物質A與B可形成低

21、共沸混合物E，已知純A的沸點小于純B的沸點，若將任意比例的A+B混合物在一個精餾塔中精餾，在塔頂的餾出物是 C 。A純A B純B C低共沸混合物 D都有可能45Clapeyron-Clausius方程可適用于 A 。AI2（s）= I2（g） BC（石墨）= C（金剛石） CI2（g,T1,P1）= I2(g,T2,P2) DI2(s) = I2(l)46將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當溫度為50時，可見到明顯的碘升華現象，有紫色氣體出現，若維持溫度不變，向容器中充入氧氣使之壓力達到100p時，將看到容器中 C 。A紫色變深 B紫色變淺 C顏色不變 D有液態碘出現47在一定溫度下，水在其飽

22、和蒸氣壓下氣化，下列各函數增量中 D 為零。A U BH CS DG 48在一定外壓下，多組分體系的沸點 D 。A 有恒定值 B 隨組分而變化 C 隨濃度而變化 D 隨組分及濃度而變化49壓力升高時，單組分體系的沸點將 A 。A升高 B降低 C不變 D不一定50進行水蒸汽蒸餾的必要條件是 A 。A兩種液體互不相溶 B 兩種液體蒸氣壓都較大C 外壓小于101kPa d兩種液體的沸點相近51液體A與液體B不相混溶，在一定溫度T，當有B存在并且達到平衡時，液體A 的蒸氣壓為 B 。A. 與體系中A的摩爾分數成比例 B等于T溫度下純A的蒸氣壓C. 大于T溫度下純A 的蒸氣壓 D 與T 溫度下純B 的蒸

23、氣壓之和等于體系的總壓力。52氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發生化學反應，體系的組分數是 A 。A2 B3 C4 D553上述體系中，有催化劑存在時可生成n種碳氫化合物，平衡時組分數為 A 。A2 B4 Cn + 2 D n54相律適用于 D 。A封閉體系 B敞開體系 C非平衡敞開體系 D已達平衡的多相敞開體系55某物質在某溶劑中的溶解度 C 。A 僅是溫度的函數 B 僅是壓力的函數 C 同是溫度和壓力的函數 D 除了溫度壓力外，還是其他因素的函數56在實驗室的敞口容器中，裝有單組分液體，如對其不斷加熱，則看到 A 。A沸騰現象 B三相共存現象 C臨界現象 D升華現象57

24、相圖與相律之間的關系是 B 。A相圖由相律推導得出 B相圖由實驗結果繪制得出，不能違背相律C相圖決定相律 D相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關58下述說法中錯誤的是 C 。A通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構成B相圖可表示出平衡時每一相的組成如何C相圖可表示達到相平衡所需時間長短D通過杠桿規則可在相圖上計算各相的相對含量59三組分體系的最大自由度數及平衡共存的最大相數為 D 。A3；3 B3；4 C4；4 D: 4；560NH4HS(s)的分解壓力為1 pq時，反應NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S(g)的標準平衡常數是 C 。A1 B1/2 C1/4 D1/8t*At*BA xB

25、B 0.4 1.0A xB B61水的三相點附近其蒸發熱為44.82 kJ·mol-1,熔化熱為5.99 kJ·mol-1,則在三相點附近冰的升華熱約為 B 。A38.83 kJ·mol-1B50.81 kJ·mol-1C38.83 kJ·mol-1 D50.81 kJ·mol-162 在相圖上，當物系點處于 C 點時，只存在一個相。A恒沸點 B熔點 C臨界點 D最低共熔點63具有最低恒沸溫度的某二組分體系，在其T-X相圖的最低有 A 。Af = 0；xg = xl Bf = 1；xg = xl Cf = 0；xg > xl D

26、f = 1；xg > x6480時純苯的蒸氣壓為0.991 pq,純甲苯的蒸氣壓為0.382 pq,若有苯甲苯氣液平衡混合物在80時氣相中苯的摩爾分數為y苯=0.30,則液相組成x苯接近于 D 。 A0.85 B0.65 C0.35 D0.142-4 填空題1、對三組分相圖, 最多相數為 ；最大的自由度數為 ,它們分別是 等強度變量。 2 、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發生反應NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且達到平衡，則這個系統的組分數(獨立)=_；自由度數=_。3、AlCl3 溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生

27、成.此系統的組分數為 ，自由度數為 。4、將CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學平衡，則系統的組分數C=_；相數f =_；條件自由度數¢¦=_。 5、將Ag2O(s)放在一個抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g)并達到平衡，則此時系統的組分數（獨立）=_；自由度數=_。 6、CH4(g)與H2O(g)反應，部分轉化為CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并達平衡，則系統的S =_；R =_；R=_；C =_；f =_；f =_。 7、將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設NaCl完全電離，H2

28、O(l) 可建立電離平衡，離子無水合反應，則系統的S =_；R =_；R=_；C =_；f =_；f =_。 8 、已知NaHCO3(s)熱分解反應為2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)今將NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放入一個密閉容器中，當反應建立平衡時系統的R=_；C =_；f =_；f =_。9、 450時，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統，則系統的組分數C =_；相數f =_；條件自由度數f =_。10、Na2CO3(s)與 H2O(l) 可生成Na2CO3× H2O

29、(s)、 Na2CO3× 7H2O (s) 、 Na2CO3× 10H2O (s)，則30時，與Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 種。 11、下列化學反應，同時共存并達到平衡（溫度在9001200K）：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。該系統的自由度=_。12、CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和CO2(g)構成一個多相平衡系統，這個系統的組分數（獨立）=_；自由度數=_。 13、 FeCl3與 H2O

30、 可生成四種水合物FeCl3 ×H2O (s)、 FeCl3 ×H2O (s) 、 FeCl3 ×H2O (s)、 FeCl3 ×H2O (s) ，這個系統的組分數（獨立）=_；在定壓下最多有 相平衡共存種。p一定tx0ABxB14、一個達到平衡的系統中有任意量ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO2(g)、C(s)五種物質，則這個系統的組分數（獨立）=_；自由度數=_。 15、理想液態混合物定溫p-xB(yB)相圖最顯著的特征是液相線為 。16、一般有機物可以用水蒸氣蒸餾法提純，當有機物的 和 越大時，提純一定質量有機物需要的水蒸氣越少，燃料越節省

31、。17、右圖為兩組分具有最高沸點的相圖，若有組成為x0的溶液，經過精餾，則在塔頂得到 ，塔底得到 。18、完全互溶的A，B二組分溶液，在xB=0.6處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xB=0.4的溶液在氣-平衡時，yB(g)，xB(1)，xB(總)的大小順序為_。將xB=0.4的溶液進行精餾, 塔頂將得到_。 19、定壓下A，B可形成具有最低恒沸點的系統，最低恒沸點組成為xB=0.475。 若進料組成為xB=0.800的系統，在具有足夠塔板數的精餾塔中精餾，塔頂將得到_。塔底將得到_。 20、35時，純CH3COCH3的飽和蒸氣壓力為43.06kPa。 CH3COCH3與CHCl3組成溶液，當C

32、HCl3的摩爾分數為0.30時，溶液上CH3COCH3的蒸氣壓力為26.77kPa，則該溶液對CH3COCH3為 偏差。（選擇正、負）21、右圖是水的相圖。CAB(1)oa是平衡曲線；ob是平衡曲線；oc是_平衡曲線；(2)o點稱為_點；oa線中止于a點，a點稱為_點；(3)處于d點的水稱為_水，它與水蒸氣達到的平衡稱為_平衡。22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在溫度時的三組分液態部分互溶系統相圖如圖所示，則該相圖中有 個二相區23. 在25時，A，B，C三種物質(不發生化學反應)所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相呈平衡，則體系的自由度f = 。 A，B，C三物質組成的體系能平衡共存

33、的最大相數是 。 24在石灰窯中，分解反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，則該體系的組分數C= ，相數P = ，自由度數f = 。25CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2(g)達到平衡時，此體系的相數是 ，組分數是 ，自由度數是 。26純液體在其正常沸點下沸騰變為氣體，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。A蒸氣壓 B摩爾氣化熱 C摩爾熵 D摩爾焓 E吉布斯自由能 F溫度 G外壓 H摩爾體積 I亥姆霍茲自由能27已知水的平均氣化熱為40.67kJ·mol-1,若壓力鍋允許的最高溫度為423K，此時壓力鍋內的壓力為

34、kPa.28在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對其不斷加熱，可見到 現象，若將容器不斷冷卻，又可見到 現象。29一個含有K+，Na+,NO3,SO42,四種離子的不飽和水溶液，其組分數為 。30已知溫度T時，液體A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa，設A與B構成理想液體混合物，則當A在溶液中的摩爾分數0.5時，其在氣相中的摩爾分數為 。31定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數為 。32二元液系相圖中，共沸點的自由度數f = 。2-5 計算題1、 指出下列各體系的獨立組分數和自由度數為多少？ (1) NH4Cl（s）部分分解為 NH3 ( g）和HCl (

35、g）。 (2) 上述體系中再額外加人少量的 NH3 ( g )。(3) NH4HS ( S )和任意量的NH3( g )、H2S ( g )混合達平衡。 (4) C ( s ) 與CO(g)、CO2（g）、O2（g）在 700 時達平衡。解： （1） C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 1（2） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（3） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（4） C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 12、 CaCO3（ S ）在高溫下分解為 CaO ( s ）和CO2（ g ) ,

36、(1) 若在定壓的CO2氣體中將CaCO3（S）加熱，實驗證明加熱過程中，在一定溫度范圍內CaCO3 不會分解； (2) 若保持CO2壓力恒定，實驗證明只有一個溫度能使CaCO3和CaO混合物不發生變化。根據相律解釋上述事實。答：（1）該體系 C = 2 ，因此在定壓下 f = C-P+1= 2-P+1 = 3-P 而溫度可以在一定范圍內變動，因此 f = 1 , 所以，P = 2 , 說明體系只有CaCO3（S）和CO2(g)兩相，沒有CaO ( s ），由此說明定壓的CO2氣體中將CaCO3（S）加熱，在一定溫度范圍內CaCO3 不會分解； （2）該體系 S = 3，R = 1，C = 3

37、-1-0 = 2 ，P = 3，所以在壓力恒定時， f = C-P+1 = 2-3+1 = 0 , 結果說明在題給條件下，溫度只有唯一值。3、 液態As的蒸氣壓與溫度的關系為 ，固態As的蒸氣壓與溫度關系為 ，求As的三相點溫度與壓力。解： 在三相點： Pl = Ps 即 T = 1091.7 K P = 11232.9 Pa4、 373.2K 時水的蒸發熱為 40.67kJ· mol-1，求當外壓降到0.66Pq時水的沸點。解： T2 = 361.7K5、 家用高壓鍋內蒸氣壓最高為2.32×105Pa ，求當壓力達此值時鍋內溫度為多少？解： T2 = 398.5K6、 硝

38、基苯（C6H5NO2）與水是互不相溶體系，在壓力為1.01×105Pa 時，沸點為99，此時水蒸氣壓力為9.74×l04 Pa ，試求100g 餾出物中含硝基苯多少克？(水和硝基苯的摩爾質量分別為18 g/mol和123g/mol)解：設氣相中含硝基苯的物質的量分數為yB，餾出物中含硝基苯x克，則 解得 x = 20.14g7、 30時，以60g水、40g酚混合，此時體系分兩層，酚層含酚70 % ，水層含水92 %，求酚層、水層各多少克？解： 設酚層的質量為m1，設水層的質量為m2， 則有 解方程組得：m1 = 51.61g ; m2 = 48.39g8、 The vapo

39、r pressure of water is 101.3kPa at 100 and heat of vaporization is 40.68kJ·mol-1. Calculate (1)the vapor pressure of water at 95;(2) the boiling point of water with 106.3kpa.解：由題意可知P1=101.3KPa，T1=373K，T2=95+273=368K，vapHm= 40.68 KJ·mol-1 (1) = 即 = P2 = 84.76(KPa)(2) 同理 = T = 374.37(K)9、 已知

40、水在100時的飽和蒸氣壓為101.3 kPa ，汽化熱為40.68 kJ·mol-1,試計算（1）水在95時的飽和蒸氣壓。（2）水在106.3 kPa下的沸點。10、 A、B兩種液體形成理想溶液，在80容積為15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB，混合物在容器內形成氣液兩相平衡，測得物系的壓力為1.023×105Pa,液體組成為含B的摩爾分數為x = 0.55，求兩純液體在80時的飽和蒸氣壓，設液體體積可忽略。 三 表面物理化學3-1 是非題1、 只有在比表面很大時才能明顯地看到表面現象，所以系統表面增大是表面張力產生的原因。 （ × ）2、 對于大多數

41、體系來說，當溫度升高時，表面張力下降。 （ ） 3、 過飽和蒸汽之所以可能存在，是因為新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯自由能。 （ × ）4、 在吉布斯吸附定溫式中，為溶質的吸附量，它隨溶質（表面活性物質）加入的量的增加而增加，并且當溶質達到飽和時，達到極大值。 （ × ） 5、 由于溶質在溶液表面產生吸附，因此溶質在溶液表面的濃度恒大于它在溶液內部的濃度。 （ × ）6、 液體表面張力的存在力圖擴大液體的表面積。 （ × ）7、 表面張力在數值上等于定溫定壓條件下，系統可逆的增加單位表面積時環境對系統所作的非體積功。 （ ）8、 彎曲液面產生的附

42、加壓力與表面張力成反比。 （ × ）9、 彎曲液面產生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲率中心。 （ ） 10、 同溫度下，液滴的飽和蒸汽壓恒大于平液面的蒸汽壓。 （ ）11、 體系表面積增大過程中得到的表面功等于吉布斯自由能的增加量。（ × ）12、 表面活性物質大部分都是無機鹽。（ × ）13、 溫度升高，則液體表面張力隨之升高。（ × ）14、 毛細管插入水銀中導致管內水銀液面上升的原因是管內液面下的液體壓力小于管外液面下液體所受的壓力。（ × ）15、 凹液面的表面張力指向液體內部；凸液面的表面張力指向液體上方。（ × ）16、

43、 確定溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓大于液面的蒸氣壓。 （ ）17液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。 （ ）18液體表面張力的方向總是與液面垂直。 （ ）19分子間力越大的液體，其表面張力越大。 （ ） 20.垂直插入水槽中一支干凈的玻璃毛細管，當在管中上升平衡液面處加熱時，水柱會上升。（ ） 21.水在干凈的玻璃毛細管中呈凹液面，因附加壓力 p >0，所以表面張力s< 0 是不可能的。（ ） 22.在相同溫度下，純汞在玻璃毛吸管中呈凸液面，所以與之平衡的飽和蒸氣壓必大于其平液面的蒸氣壓。 （ ） 23.溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。 （ ）24.某水溶液發生負吸附后，

44、在干凈的毛吸管中的上升高度比純水在該毛吸管中上升的高度低。 （ ）25.通常物理吸附的速率較小，而化學吸附的速率較大。 （ ） 26蘭繆爾定溫吸附理論只適用于單分子層吸附。 （ ） 27只有在比表面很大時才能明顯地看到表面現象，所以系統表面增大是表面張力產生的原因。 （ ）28對大多數體系來講，當溫度升高時，表面張力下降。 （ ）29過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面Gibbs自由能。（ ）30 在Gibbs吸附等溫式中，為溶質的吸附量，它隨溶質(表面活性物質)的加入量的增加而增加，并且當溶質達飽和時，達到極大值。 （ ）31由于溶質在溶液的表面產生吸附，所以溶質在

45、溶液表面的濃度恒大于它在溶液內部的濃度。 （ ）32.液體表面張力的存在力圖擴大液體的表面積。 （ ）33表面張力在數值上等于定溫定壓條件下，系統可逆地增加單位表面積時環境對系統所做的非體積功。 （ ）34. 彎曲液面產生的附加壓力與表面張力成反比。 （ ）35.彎曲液面產生的附加壓力的方向總是指向曲面的中心。 （ ）36.同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓恒大于平液面的蒸氣壓。 （ ）3-2 選擇題1、已知20時水的表面張力為，在此溫度和壓力下降水的表面積可逆增大10cm2時，體系的等于（ A ）A. B. C. D.2、 定溫定壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，做功W，水的吉布斯自由能變化為，則（ D ）A. B. C. D.不能回答3、 裝有潤濕性液體的毛細管水平放置，在其右端加熱，則管內液體將（ B ）A. 向右移動 B.向左移動 C.不懂 D.左右來回移動4、液體在毛細管中上升的高度與基本無關（ C ）A. 溫度 B.液體密度 C.大氣壓力 D.重力加速度5、 微小晶體與同一種的大塊晶體比較，下列說法中不正