1、.九年級化學同步練習：質量守恒定律練習題九年級化學同步練習：初三化學質量守恒定律同步練習及答案1. _的反響物的_一定等于反響后生成的各物質的_，這個規律叫做質量守恒定律。參加化學反響的反響物的相對質量_一定等于生成的各物質的相對質量_。答案：參加化學反響 質量總和 質量總和 總和 總和2.在化學反響前后，因為原子的種類_，原子的數目_，所以宏觀表現出：化學反響前后各物質的質量總和必然相等。答案：沒有改變 沒有增減3.為使書寫的化學方程式遵守_定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當的_，使化學方程式等號兩邊各種原子的_和_都一樣，這個過程叫配平。答案：質量守恒 化學計量數 種類 數目4

2、.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_、_、_元素。答案：C H O10分鐘訓練 強化類訓練，可用于課中1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反響后，生成9克水，那么原混合氣體中含有氫氣的質量可能是 A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定思路解析：生成9克水，那么最少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為20-8克=12克。同理，生成9克水，那么最少需要H2 1克，那么O2的質量應為19克。答案：B2.Y2+2=4XY中方框里應填寫的化學式為 A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2思路解析：根

3、據兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據原子數目不變，左邊Y原子數為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數2分析，應選B項。答案：B3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據質量守恒定律，X的化學式為 A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH思路解析：從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反響中都成立是因為在反響前后原子的種類和數目都不變，所以我們可以根據它來解此題。根據質量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數目一定與CO2和H2O中的一樣。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反響物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X

4、分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。答案：A4.參加反響的各物質質量總和等于反響后生成的各物質質量總和，是因為 A.反響后物質的種類沒有變化B.反響后元素的種類沒有變化C.反響后原子的種類、數目和質量沒有變化D.反響后分子的種類、數目和質量沒有變化思路解析：化學反響的過程是反響物的原子重新組合而生成其他物質的過程。反響前后原子的種類、數目和質量沒有變化，因此，反響前后各物質的質量總和相等。答案：C快樂光陰安靜?老師說道：我的孩子們，如今，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上都聽得見。過了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：扔針吧!30分鐘訓練 穩固類訓練，

5、可用于課后1.對質量守恒定律的正確理解是 A.參加反響的各種物質的質量不變B.化學反響前后各物質的質量不變C.化學反響前的各物質質量總和等于反響后生成的各物質質量總和D.參加化學反響的各物質質量總和與反響后生成的各物質質量總和相等思路解析：質量守恒定律是指反響物與生成物的質量關系，即參加反響的各物質與反響后生成的各物質之間的質量關系。無數實驗證明：參加反響的各物質質量總和=反響后生成的各物質質量總和，這就是質量守恒定律。因此A、B不正確。C中化學反響前的各物質不一定是參加反響的各物質，故不正確。答案：D2.根據質量守恒定律：在A2+B2=2C 中，C的化學式用A、B可表示_。思路解析：質量守恒

6、的本質是反響前后原子的種類和種數保持不變。答案：AB3.A+B=C+D反響中，生成物C與D質量比為13，假設反響物A與B在反響中共耗2.4g，那么生成C_g。思路解析：根據質量守恒定律，反響物A與B在反響中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質量也為2.4 g,又知生成物C與D質量比為13，那么生成C的質量為0.6 g。答案：0.64.A+2B=C+D中，將A、B兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，假設A完全反響，那么A與B反響的質量比為_。思路解析：根據質量守恒定律，生成4 g C和8 g D，那么參加反響的A和B的質量總和為12 g。又知A 10 g完全反響，所以參加反

7、響的B為2 g ，那么A與B反響的質量比為51 。答案：515.2019山東煙臺中考，13在一個密閉容器內有M、N、X、Y四種物質，在一定條件下反響一段時間后，測得反響前后各物質的質量如下：物質 M N X Y反響前質量/g 8 11 18 10反響后質量/g 8 33 4 2以下能正確表示容器中化學變化的表達式是 A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N思路解析：主要考察質量守恒定律及化學反響類型。在反響前后M質量沒變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反響物，N增加22 g，應為生成物，反響表達式為X+YN，屬化合反響。答案：B6.在化學反響A

8、+B=2C+D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反響，假設生成D物質8 g，那么生成C物質為_。思路解析：根據反響前后質量守恒，可以得到：mC=mA+mB-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。答案：12 g7.某物質發生完全燃燒反響，反響式為：CxHyOz+x+ -O2 xCO2+ H2O假設1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，那么x、y、z值分別為 A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3思路解析：x=2， =3，那么y=6，用排除法選B。或列式x+ - =3，解得z=1。答案：B8.將A、B、C三

9、種物質各10克，加熱進展化合反響生成D其中B是催化劑，當A已完全反響后，測得生成的D為16克。反響后的混合物中B與C的質量比為 A.51 B.52 C.53 D.41思路解析：A + C D由于D為16克，A為10克，所以參加反響的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反響后的混合物中B與C的質量比為：104=52。答案：B9.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發現反響前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數。思路解析：這里包括兩個反響：2Mg+O2 2MgOMgCO3 MgO+CO2對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反響氧氣的質量。對于碳酸鎂來說，生成物質

10、量減少了，減少部分是CO2的質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案：44%10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反響前測得MnO2占混合物總質量的25%，反響一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少?制得的氧氣的質量是多少?思路解析：反響前：MnO2的質量為：100克25%=25克KClO3的質量為：100克-25克=75克反響后：混合物的質量為：25克30%=83.3克生成氧氣的質量為：100克-83.3克=16.7克設已分解的KClO3的質量為x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 16.7克x=42.6克答案：分解的KClO3的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。11.根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反響，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如不正確，請加以改正。解答：在化學反響中，各反響物之間是按照一定的質量比互相作用的。因此，質量守恒定律中參加化學反響的各物質的質量總和就不是任意比例的反響物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進展反響的各反響物的質量總和。所以此題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的。可以用以