1、第四節(jié) 乙炔 炔烴教學(xué)目的：1、 使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。2、 使學(xué)生了解乙炔的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)。 3、培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀。教學(xué)方法：探索推理法教學(xué)重點：乙炔的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：乙炔的結(jié)構(gòu)以及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)過程：提問對比乙烷、乙烯的結(jié)構(gòu)，乙烯有一個雙鍵，則氫原子數(shù)比乙烷少2個H。假設(shè)比C2H4再少2個H，結(jié)構(gòu)會怎樣？應(yīng)有一根三鍵。（HCCH）結(jié)論和烷烴相比，每有一個雙鍵，氫原子就減少2個，每有一個三鍵，氫原子就減少4。提問 設(shè)CnHm分子中只有單雙鍵，則該有多少個雙鍵？不飽和度： = C數(shù)+1H數(shù)/2， 如C12H12中最多有多少個雙鍵？（7）一、乙炔

2、的組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2 電子式： 結(jié)構(gòu)式：HCCH 結(jié)構(gòu)簡式：CHCH展示乙炔的球棍模型：直線型，鍵角180°例題 CH3CH=CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ B C ） A、6個碳原子有可能都在一條直線上B、6個碳原子不可能都在一條直線上 C、6個碳原子都在同一平面上 D、6個碳原子不可能都在同一平面上 解析：該物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)可表示為： 注：該物質(zhì)并不是所有原子均共面，如CH3中的3個氫原子，CF3中的3個氟原子均類CH4中氫原子，是空間的。甲烷、乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)的比較 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH3 CH2=CH2HCCH 鍵角 109°28（約） 120&

3、#176; 180° 碳碳鍵長（m） 1.54×10-10 1.33×10-10 1.20×10-10 碳碳鍵能（KJ/mol） 384 615812乙炔的鍵能8123×384，也比CC單鍵和C=C雙鍵鍵能之和小，所以說明乙炔的CC中有兩個鍵易斷裂。三鍵中一個為CC鍵，兩個為鍵。提問推測乙炔的性質(zhì)和哪類物質(zhì)類似？易發(fā)生哪些反應(yīng)？回答類似烯烴，易發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)。驗證實驗1、乙炔通入酸性KMnO4溶液中2、乙炔通入溴的CCl4溶液中3、乙炔通入溴水中4、點燃乙炔氣流二、乙炔的實驗室制法：1、原料：電石（CaC2中常含CaS、Ca3P2）、

4、飽和食鹽水 電石來源：CaCO3=CaO + CO2 CaO + 3C=CaC2 + CO（電爐中進(jìn)行）2、反應(yīng)原理：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 離子型碳化物，與水的反應(yīng)相當(dāng)于水解解釋乙炔為無色、無味氣體，常因含有H2S、PH3等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味。副反應(yīng)： Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 CaS +2H2O Ca(OH)2 + H2SH2S、PH3氣體具有還原性，會影響C2H2的檢驗，應(yīng)注意除雜（用CuSO4除H2S，PH3，CuSO4可氧化PH3。）3、裝置原理：固 + 液 不加熱 氣，類似制H2、CO2的簡易裝置提問能不能用啟普發(fā)生

5、器制取乙炔？（滿足三個條件：不溶于水的塊狀固體；生成的氣體難溶于水；反應(yīng)不需要加熱）講解不能。電石和水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)不好控制（實驗時用飽和食鹽水代替水以減緩反應(yīng)速率或者說得到平穩(wěn)的氣流，原因，水與電石反應(yīng)，消耗水，使NaCl析出，附著在電石表面，阻礙水與電石的進(jìn)一步進(jìn)行，從而減緩速率）；反應(yīng)生成石灰乳Ca(OH)2會堵塞反應(yīng)容器；同時反應(yīng)時放出大量的熱，容易引起啟普發(fā)生器的爆裂。4、氣體收集：排水法，一般不用排空氣法，因為易混入空氣，不純的乙炔點燃易爆。三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：1、氧化反應(yīng)：可使酸性KMnO4溶液褪色（用以鑒別飽和烴和不飽和烴）可燃性：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H

6、2O推測對比乙烷、乙烯，乙炔燃燒有何特點？甲烷、乙烯、乙炔的燃燒對比： CH4 C2H4 C2H2 含碳量 75 85.7 92.3 明亮度 不明亮 較明亮 最明亮 煙量 無煙 稍有黑煙 有濃煙講解乙炔在氧氣中燃燒的火焰叫氧炔焰，溫度可達(dá)3000°C以上，可用氧炔焰來焊接或切割金屬。原因：雖然乙烯的熱效應(yīng)比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氫量少，燃燒時生成的水少，液態(tài)水汽化時吸熱少，故放出熱量多，氧炔焰溫度高。 乙炔和空氣的混合物遇火時可能發(fā)生爆炸，故在使用乙炔時要注意安全。2、加成反應(yīng)：使Br2的CCl4溶液或溴水褪色： CHCH + Br2 CHBr=CHBr （1，2二溴乙烯） CH

7、Br=CHBr + Br2 CH(Br)2CH(Br)2 （1，1，2，2四溴乙烷）了解乙烯、乙炔均可使溴水褪色，試推測，誰的速度快些？由于乙炔中CC比乙烯中C=C鍵長短，且有兩個鍵，電子云重疊大，難斷裂，故乙烯快些。與H2加成與HCl的加成（氯化汞作催化劑） 介紹 聚氯乙烯的用途：P132，塑料PVC，但它會釋放出對人體有害的氯化氫，故不能用來制作食品包裝袋。3、加聚反應(yīng)（不要求）： 原來認(rèn)為一般不發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚產(chǎn)物，但2000年諾貝爾化學(xué)獎獲得者研究出了聚乙炔，并且它還能導(dǎo)電。可見科學(xué)在不斷進(jìn)步。 四、乙炔的物理性質(zhì)： 純凈的乙炔為無色無味的氣體，密度比空氣稍小，微溶于水，易溶于有機(jī)

8、溶劑。五、炔烴：1、定義：分子中含有碳碳三鍵的鏈烴（不說明的情況下，炔烴指單炔烴）。2、通式：CnH2n-2 (n2)3、性質(zhì)：物理性質(zhì)：類烷烴，C原子個數(shù)4為氣態(tài)。熔沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高。化學(xué)性質(zhì)：類乙炔4、命名：類烯烴，如： 4甲基2戊炔5、炔烴的同分異構(gòu)體：官能團(tuán)異構(gòu)：炔烴與二烯烴CHCH位置異構(gòu)：碳鏈異構(gòu) 如C5H8的同分異構(gòu)體一共有5種。 練習(xí)1、下列各類烴中，碳和氫兩元素的質(zhì)量比為一定值的是（ ） A、烷烴 B、烯烴 C、炔烴 D、二烯烴2、把水滴入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體的是（ ）、純堿 、漂白粉 、過氧化鈉、電石3、科學(xué)家1995年合成了一種分子式為C200H200含多個碳

9、碳三鍵的鏈烴，其分子中含碳碳三鍵最多是（ ）A、44個 B、50個 C、51個 D、無法確定4、1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積HCl加成，生成氯代烷烴，1mol此氯代烴能和4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物只有C、Cl兩種元素，則A的化學(xué)式（ ）A、C3H4 B、C2H4 C、C4H6 D、C2H25、 amL3種氣態(tài)烴的混合物，與足量的氧氣點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀況（常溫常壓）體積縮小2amL，則這3種烴不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、C2H2、C2H6、C3H8 D、CH4、C2H6、C2H2、1、 由乙炔為原料制取CHClBrCH2Br

10、，下列方法中最可行的是（ ）A、先與HBr加成后再與HCl加成 B、先與H2完全加成后再與Cl2、Br2加成C、先與HCl加成后再與Br2加成 D、先與 Cl2加成后再與HBr加成7、將三種氣態(tài)烴以任意比例混合后與足量氧氣在密閉容器里完全燃燒，保持溫度不變（120）時，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，試確定這三種烴應(yīng)是 CH4、C2H4、C3H4 ， 由此得出的結(jié)論是 凡氫原子數(shù)為4個的氣態(tài)氫，充分燃燒前后保持溫度在100以上，若在密閉容器中反應(yīng)，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，若保持恒溫恒壓時，反應(yīng)前后氣體體積不變。若保持溫度在100以上，某烴充分燃燒后，在恒壓下體積增大，則說明該烴分子中含氫原子數(shù)應(yīng) 大于4 ，氣體

11、體積減小時，分子含氫原子數(shù)應(yīng) 小于4 。8、為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通人溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式。 CaC2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2, C2H2+ Br2 CHBr=CHBr或C2H2 +2Br2 CHBr2CHBr2 （2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是（多選扣分） （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣