1、.課時分層作業八化學能與電能建議用時：45分鐘學業達標練1以下有關能源的說法錯誤的選項是A風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C月球土壤中含有豐富的質量數為3的氦，它可作為將來核能的重要原料D原電池把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源D風能是直接從自然界中獲得的能源，屬于一次能源，原電池提供的電能是由化學能轉化而得到的，不能直接獲得，屬于二次能源，A正確，D錯誤；隨著時代的開展，化石能源逐漸枯竭，所以新能源時代污染小的核能、太陽能、氫能將成為主要能源，B、C正確。2以下裝置中，能構成原電池的是A只有甲B

2、只有乙C只有丙D除乙均可以C甲裝置不能構成閉合回路，乙裝置兩極材料一樣，丁裝置酒精不是電解質溶液，只有丙裝置具備原電池的構成條件，應選C。3如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下： 【導學號：43722094】Zn為正極，Cu為負極。H向負極挪動。電子流動方向，從Zn經外電路流向Cu。Cu極上有H2產生。假設有1 mol電子流過導線，那么產生H2為0.5 mol。正極的電極反響式為Zn2e=Zn2。描繪合理的是ABCDB在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負極，Cu作正極，電子由Zn流出經導線流向Cu，負極反響為Zn2e=Zn2，正極反響為2H2e=H2，故每轉移1

3、 mol電子時，產生H2 0.5 mol，在溶液中H向正極挪動，SO向負極挪動，故錯誤，正確。4.右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，以下有關說法中不正確的選項是A電池內部含有電解質B鋅是負極，碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池是一次性電池C鋅錳干電池是一次性電池，負極材料是Zn，正極材料是碳棒，電解質是NH4Cl。因為廢電池中含有多種重金屬和酸、堿等有害物質，隨意丟棄對生態環境和公眾安康危害很大，所以應該對廢電池進展集中處理，不能埋入土壤。5.如右圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，那么A、B、C應是以下各組中的AA是Zn，B是Cu，C

4、是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液DA極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反響為：ZnH2SO4=ZnSO4H2，那么A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反響為：Fe2AgNO3=2AgFeNO32，其中C中A極變細，D中A極變粗。6銀鋅電池用處廣泛，可用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2AgZnOH2 Ag2OZnH2O，此電池放電時，負極上發生反響的物質是 【

5、導學號：43722095】AAgBZnOH2CAg2ODZnD放電反響為原電池反響，負極發生氧化反響失去電子。7100 mL 2 mol·L1的鹽酸與過量的鋅反響，為加快速率，又不影響產生氫氣的總量，可采用的方法是A參加適量的6 mol·L1的鹽酸B參加數滴氯化銅溶液C參加適量的蒸餾水D參加適量的氯化鈉溶液BA項能加快反響速率，但增加了產生氫氣的總量；C、D兩項不影響H2的量，但稀釋了鹽酸，降低了反響速率；B項發生反響Cu2Zn=Zn2Cu，形成Cu­Zn原電池，加快了反響速率。8鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高的優點受到了普遍重視，目前已研制成功多種

6、鋰電池。某種鋰電池的總反響式為LiMnO2=LiMnO2，以下說法中正確的選項是 【導學號：43722096】ALi是正極，電極反響式為Lie=LiBLi是負極，電極反響式為Lie=LiCMnO2是負極，電極反響式為MnO2e=MnODLi是負極，電極反響式為Li2e=Li2B根據總反響，Li失電子發生氧化反響，Li是負極，反響式為Lie=Li。9以下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的選項是Aa極是負極B供電時的總反響式為2H2O2=2H2OC電子由b通過燈泡流向aD氫氧燃料電池是環保電池Ca電極發生反響：H22e=2H，故電子應由a通過燈泡流向b。10現有如下兩個反響： 【

7、導學號：43722097】ANaOHHCl=NaClH2OBCu2Ag=2AgCu21根據兩反響本質，判斷能否設計成原電池_。2假如不能，說明其原因_。3假如可以，那么寫出正負極材料、電極反響式及反響類型“氧化反響或“復原反響：負極：_，_，_。正極：_，_，_。【解析】1只有自發的氧化復原反響才能設計成原電池，B是氧化復原反響且能自發進展。3根據電池反響式：Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失電子作負極，負極材料是Cu，正極材料應是比銅不活潑的金屬或能導電的非金屬；Ag得電子，所以此電解質溶液只能為AgNO3溶液?！敬鸢浮?A不能，B可以2A不是氧化復原反響，沒有電子轉移3CuCu2e=Cu

8、2氧化反響碳棒、Ag、鉑、金任選一2Ag2e=2Ag復原反響11ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。1該電池的負極材料是_。電池工作時，電子流向_填“正極或“負極。2假設ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用以下試劑中的_填字母。 【導學號：43722098】ANaOHBZnCFeDNH3·H2O【解析】1負極是失電子的一極，Zn失電子由負極經外電路流向正極。2鋅與復原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的根本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2置換為單質而除去?！敬鸢?/p>

9、】1Zn或鋅正極2鋅與復原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕B沖A挑戰練12燃料電池是燃料如CO、H2、CH4等跟氧氣或空氣起反響將化學能轉變為電能的裝置，假設電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的選項是A負極反響式：O22H2O4e=4OHB負極反響式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進展，溶液的氫氧根濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負極挪動DO22H2O4e=4OH應為正極反響式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反響轉化成碳酸根。所以負極反響式為CH410OH8e=CO7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反響，所以溶液的cOH將減小。13銀鋅

10、電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反響式為Ag2OZnH2O=2AgZnOH2，以下說法中不正確的選項是 【導學號：43722099】A原電池放電時，負極上發生反響的物質是ZnB負極發生的反響是Zn2OH2e=ZnOH2C工作時，負極區溶液cOH減小D溶液中OH向正極挪動，K、H向負極挪動D根據總反響式Ag2OZnH2O=2AgZnOH2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反響為Zn2OH2e=ZnOH2，正極反響為Ag2O2eH2O=2Ag2OH。在負極區，OH被消耗，溶液堿性減弱

11、，溶液中的OH作定向挪動到負極來補充，正極區生成OH，溶液堿性增強，故D項錯誤。14化學電源在能源、通訊、交通、醫學及日常生活中有著廣泛的應用。 【導學號：43722100】1目前使用的鎳Ni鎘Cd電池是一種可充電電池，其電池總反響式可以表示為CdOH22NiOH2 Cd2NiOOH2H2ONiOH2和CdOH2均難溶于水，但能溶于酸。關于鎳鎘電池的以下說法：以上反響是可逆反響；以上反響不是可逆反響；充電時化學能轉變為電能；放電時化學能轉變為電能；電池放電時的負極材料是NiOOH；電池放電時的負極材料是Cd。以下組合中正確的選項是_。ABCD2廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料說明，

12、一節廢鎳鎘電池可以使1 m2耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤其嚴重，其原因是_。3氫鎳電池是近年開發出來的新型可充電電池，它用氫氣取代了金屬鎘，從而有效防止產生的鎘污染，成為鎳鎘電池的換代產品。氫鎳電池的電解質溶液是氫氧化鉀溶液?？偡错懯剑?NiOOHH2 2NiOH2電池負極的電極反響式是_，電池正極的電極反響式是_?！窘馕觥?可逆反響是指在同一條件下，正、逆兩個方向可以同時進展的反響，與電池的充電、放電不同，充電、放電不是可逆反響。鎳鎘電池放電時，是將化學能轉變為電能，充電時，是把電能轉變為化學能。2NiOH2、CdOH2難溶于水，易溶于酸：NiOH22H=Ni22H2O；CdOH

13、22H=Cd22H2O。在酸性土壤中，溶解于水中的Ni2、Cd2造成的污染尤為嚴重，會引起疼痛病。3氫鎳電池中，氫氣取代金屬鎘作負極，NiOOH仍然作正極。【答案】1B2NiOH2和CdOH2難溶于水，但能溶于酸中，生成重金屬離子Ni2、Cd2，從而造成污染3H22OH2e=2H2O2NiOOH2H2O2e=2NiOH22OH老師獨具某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進展了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg答復以下問題：1實驗1、2中Al所作的電極指正極或負極_填“一樣或“不同。2對實驗3完成以下填空：鋁為_極，電極反響式為_。石墨為_極，電極反響式為_。電池總反響式為_。3實驗4中鋁作_極填“負或“正，理由是_。此反響的離子方程式為_。4根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為_。【解析】根據實驗記錄，不難看出實驗1中Mg作負極，Al作正極；實驗2中Al作負極，Cu作正極；實驗3中，Al作負極，C作正極，總反響式是2Al6H=2Al33H2；實驗4中，由于Al與NaOH溶液可以發生自發的