1、.考案10第十章化學實驗根底綜合過關標準限時檢測45分鐘，100分第卷選擇題共42分一、選擇題：此題共7小題，每題6分，共42分。每題只有一個選項符合題意。12019·江西贛中南五校聯考以下實驗裝置應用于銅與濃硫酸反響制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能到達實驗目的的是DA用圖甲裝置制取并搜集二氧化硫B用圖乙裝置向反響后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶解析SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法搜集時，導管應長進短出，同時SO2有毒，搜集時還應加裝尾氣處理裝置，故A項錯誤；反響后的混合物中含有大量濃H2SO4，稀釋時應將混合物注

2、入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，C項錯誤；蒸發濃縮溶液一般在蒸發皿中進展，D項正確。22019·江西師大附中、臨川一中聯考以下實驗現象預測、實驗設計、儀器使用能到達目的的是C解析A項，實驗設計和儀器使用都是正確的，但檢驗產物NH3時使用的試紙不正確，應使用潮濕的紅色石蕊試紙，A項錯誤；B項，SO2的密度比空氣大，集氣瓶上的導氣管應“長進短出，B項錯誤；C項的實驗原理為：2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl2Na2S=S2NaCl，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cl2>S，浸有NaO

3、H溶液的棉花用于吸收多余的Cl2，防止污染空氣，所以C項實驗的設計、儀器使用及現象預測均能到達目的；D項，用食鹽水浸泡過的鐵釘在空氣中發生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，故D項錯誤。32019·湖南永州二模以下各組物質的溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是DCuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4BaOH2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABCD解析根據溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可進一步鑒別出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別；兩兩混合，有一種物質與其他兩種物質生成沉淀，該物

4、質是BaCl2溶液，產生沉淀的兩種物質是Na2CO3和Na2SO4溶液，將HCl溶液參加兩種沉淀中，沉淀消失的原物質是Na2CO3溶液，不消失的原物質是Na2SO4溶液，本組能鑒別；兩兩互滴，利用滴加順序不同現象不同可鑒別出BaOH2和AlCl3溶液，再利用BaOH2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液，本組能鑒別；兩兩互滴，利用滴加順序不同現象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液，最后一種物質就是NaCl溶液，本組也能鑒別，故正確答案是D。42019·廣東廣州二模用如下圖裝置進展以下實驗：將中溶液滴入中，預測的現象與實際相符的是C

5、選項中物質中物質預測中的現象A濃鹽酸MnO2產生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成棕黃色，有氣泡產生DFe2SO43溶液銅粉溶液變藍色、有黑色固體產生解析濃鹽酸和MnO2在常溫下不反響，中不會產生Cl2，A項錯誤；Al在濃硝酸中鈍化。不會產生紅棕色的NO2氣體，B項錯誤；酸化的FeCl2溶液與H2O2發生氧化復原反響：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，溶液由淺綠色變為棕黃色，生成的Fe3又能催化H2O2的分解：2H2O22H2OO2，有氣泡產生，故C項正確；Fe2SO43溶液與銅粉發生以下反響：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，沒有黑

6、色固體產生，D項錯誤。52019·北京豐臺一模飲茶是中國人的傳統飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和所加物質作用的說法不正確的選項是CA是萃取B是過濾C是分液D維生素C可作抗氧化劑解析由制備流程可知，熱水溶解提取可溶物為萃取，A正確；為別離不溶性茶渣，操作為過濾，B正確；為對濾液加抗氧化劑后密封、滅菌，無分液操作，C錯誤；維生素C具有復原性，可作抗氧化劑，D正確。62019·山東濱州高三檢測以下關于化學實驗的“目的操作現象結論的描繪不正確的選項是A選項實驗目的所加試劑或操作、圖示實驗現象實驗結論A檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉

7、溶液是否恰好完全反響在反響后的溶液中滴加無色酚酞溶液無明顯現象恰好完全反響B判斷海水和蒸餾水蒸發結晶液體消失，無殘留物該液體為蒸餾水C檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子參加稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水中有無色無味氣體產生，且澄清石灰水中有白色渾濁生成溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或二者都有D測定空氣中氧氣的體積分數完全燃燒后冷卻至室溫，翻開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的氧氣約占空氣體積的解析酚酞在中性和酸性溶液中均呈無色，不能判斷溶液是否恰好完全反響，也不能檢驗鹽酸是否剩余，A項錯誤；海水中含有大量鹽類，蒸干時有殘留物，而蒸干蒸餾水沒有殘留物，B項正確；C、D均

8、正確。72019·試題調研用圖中裝置進展實驗，實驗一段時間后，現象與預測不一致的是D中物質中物質實驗預測A濃氨水酚酞溶液中溶液變為紅色B濃硝酸淀粉碘化鉀溶液中溶液變為藍色C濃硫酸飽和硫酸銅溶液中有晶體析出D飽和的亞硫酸鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去解析濃氨水揮發出的氨氣溶于酚酞溶液中使溶液呈堿性，溶液變紅，A項正確；濃硝酸揮發出的硝酸溶于淀粉碘化鉀溶液可將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍，B項正確；濃硫酸具有強烈的吸水性，吸收飽和硫酸銅溶液中揮發出的水，析出硫酸銅晶體，C項正確；飽和亞硫酸鈉溶液雖具有復原性，但不揮發，故酸性高錳酸鉀溶液不褪色，D項錯誤。第卷非選擇題共58分

9、二、非選擇題：此題包括4小題，共58分812分2019·湖北孝感檢測某同學設計如下實驗方案，以別離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試答復以下問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸1操作的名稱是_溶解_，操作的名稱是_過濾_。2試劑a是_K2CO3_，試劑b是_HCl_，固體B是_BaCl2_。填化學式3參加試劑a所發生反響的化學方程式為_K2CO3BaCl2=BaCO32KCl_參加試劑b所發生反響的化學方程式為_BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O_。4該方案能否到達實驗目的：_不能_填“能或“不能。假設不能，應如何改進假設能，此問不用答復？

10、_應在操作的濾液中參加過量鹽酸后再蒸發結晶_。5假設要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是_沉淀A1或固體B_的質量。解析別離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉化為BaCO3沉淀，過濾即可別離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發結晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發結晶才能制得KCl固體，故此題設計的方案不能到達實驗目的。 固體BBaCl2中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A的質量，根據“鋇量守恒可確定BaCl2的質量分數。916分2019&#

11、183;安徽省江南“十校聯考氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，有廣泛的用處，可用于金屬蝕刻、污水處理、印染滾筒刻花、制作電子工業線路板等。該化合物呈棕紅色、易潮解，100 左右升華，某實驗小組組合以下實驗裝置來制備純潔的氯化鐵。試答復：1儀器A的名稱為_蒸餾燒瓶_。2實驗裝置正確的連接順序：接_接_接_接；其中裝置和的作用分別是_防止產品潮解_和_制備并搜集氯化鐵_。3如何檢查整個裝置的氣密性：_連接好整個裝置后，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，裝置中導管末端有氣泡冒出；移去酒精燈冷卻至室溫，裝置導管中有一段水柱且一段時間無變化_。4裝置兩試劑瓶中的試劑分別是_飽和食鹽水_和_濃硫酸_填名稱。

12、5裝置中反響的化學方程式為_Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_。解析實驗室用氯氣和金屬鐵反響制備無水氯化鐵：裝置分液漏斗中盛放濃鹽酸，A為蒸餾燒瓶盛二氧化錳，濃鹽酸和二氧化錳共熱生成氯氣：4HCl濃MnO2MnCl22H2OCl2，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過裝置用飽和食鹽水和濃硫酸除去；利用裝置V在加熱條件下使鐵和氯氣反響制得氯化鐵，反響方程式為2Fe3Cl22FeCl3；通過冷水冷卻，使FeCl3凝華在搜集器中；中的濃硫酸可起到防止水蒸氣進入V裝置的作用，為尾氣吸收裝置。所以裝置正確的連接順序為：I接、接V、V接、接。1016分2019·經典習題選萃實驗室采

13、用簡易裝置模擬演示工業煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。稱取適量Fe2O3于試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸。在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。待產物冷卻至室溫后，搜集產物。采用如上方法分別搜集帶金屬網罩酒精燈金屬網罩可以集中火焰、進步溫度和酒精噴燈加熱的產物。請答復以下問題：1制備CO的原理是利用甲酸HCOOH在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為_分液漏斗_，該反響的化學方程式為_HCOOHCOH2O_。2實驗步驟某項操作是指_檢驗CO的純度_。3實驗5步驟熄滅酒精燈的順序為_、_。用I、填寫4通

14、過查資料獲取如下信息：I酒精燈平均溫度為500 ；加網罩酒精燈平均溫度為700 ，酒精噴燈平均溫度為930 。.資料指出當反響溫度高于710 ，Fe能穩定存在，680710 ，FeO穩定存在，低于680 ，那么主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是_長時間集中加熱使部分溫度到達復原生成鐵所需要的溫度。_。5FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：加熱方式產物元素組成各元素的質量分數%FeO酒精燈Fe和O74.5025.50帶網罩酒精燈Fe和O76.4823.52酒精噴燈F

15、e100.000.00分析各元素的質量分數可知前兩種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有_9_種可能。解析1盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，甲酸失水生成CO。2本實驗的原理是利用生成的CO復原氧化鐵，故在CO與氧化鐵反響之前需檢驗CO的純度。3實驗完畢時，要繼續通入CO吹冷鐵，而且要防止倒吸，故需先熄滅處的酒精燈，再熄滅I、處的酒精燈。4酒精燈的火焰處的溫度一般約500 ，不可能到達鐵穩定存在的溫度，但是，在實際操作過程中，由于受熱及散熱的問題，會出現部分溫度較高的現象，從而可生成鐵。5通過分析數據可知，25.50%介于0與30%或27.6%之間、22.2%與30%或2

16、7.6%之間，那么混合物中一定有Fe和FeO中的至少一種，也一定有Fe2O3和Fe3O4中的一種，這樣就會出現，兩種混合的有4種Fe與Fe2O3、Fe與Fe3O4、FeO與Fe2O3、FeO與Fe3O4；三種混合的有4種Fe、FeO、Fe2O3；Fe、FeO、Fe3O4；Fe、Fe2O3、Fe3O4；FeO、Fe3O4、Fe2O3，四種混合的有1種，共9種。1114分2019·新題選萃某實驗小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度雜質不發生反響。查閱資料：草酸晶體H2C2O4·2H2O100 開場失水，101.5 熔化，150 左右分解產生H2O、CO和CO2。下面是可供選

17、擇的實驗儀器圖中某些加熱裝置已略去，實驗所需藥品不限。1最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。假設選裝置A可能會造成的后果是_固體藥品熔化后會流到試管口_；假設選裝置B可能會造成的后果是_在試管口冷凝的水會倒流到試管底，造成試管破裂_。2檢驗三種氣體的先后次序是_C_填編號。ACO2、H2O、COBCO、H2O、CO2CH2O、CO2、CODH2O、CO、CO23實驗利用裝置“G堿石灰FDCuO固體F檢驗CO，那么F中盛裝的試劑是_澄清石灰水_，證明含有CO的現象是_前一個F中澄清石灰水沒有出現渾濁，后一個F中澄清石灰水變渾濁，D中固體由黑色變成紅色_。4把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定a g草酸晶體的純度。經實驗得到氣體的體積為V mL已換算成標準狀況，那么草酸純度的表達式為_×100%_。5常溫下，用pH計測量0.100_mol·L1草酸鈉溶液的pH，據此可以計算草酸二級電離常數Ka2計算Ka2的表達式為_Ka2_。解析要注意草酸的熔化溫度低于其分解溫度，且分解有