1、.第五單元 化學方程式第一節 質量守恒定律一、 探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平及砝碼、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反響前各物質的總質量反響后

2、各物質的總質量。n 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，防止因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、 探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質量的測定【實驗器材】托盤天平及砝碼、燒杯。【設計實驗】 在100mL燒杯中參加30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反響一段時間后溶液顏色改變時，將盛有

3、硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反響前后的質量。【實驗現象】鐵釘外表附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。【實驗結論】m1m2。反響前各物質的總質量反響后各物質的總質量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因為參加反響和生成的物質中沒有氣體。三、 質量守恒定律：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。n 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 質量守恒定律說的是“質量守恒而不是其他方面的守恒。n 化學反響中，各反響物之間要按一定的質量比互相作用，因此參加反響的各物質的質量總和不是任意比

4、例的反響物質量的簡單加和。n 不參加反響的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和中。四、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反響前后，原子的種類、數目、質量不變。五、 質量守恒定律的應用：n 求某個反響物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反響，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。n 推斷反響物或生成物的組成化學式；n 判斷反響物是否全部參加了反響。六、 化學反響前后：n 一定不變宏觀反響物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變微觀原子的種類、數目、質量。n 一定改變宏觀物質的種類。一定改變微觀分子的種類。n 可能改變分子總數。七、 化學反響類型n 四種根本反響類型：

5、 化合反響由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。 分解反響由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響。 置換反響一種單質和一種化合物反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響。 復分解反響兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。n 氧化復原反響：氧化反響：物質得到氧的反響屬于氧化反響。復原反響：物質失去氧的反響屬于復原反響。氧化劑：提供氧的物質復原劑：奪取氧的物質常見復原劑：H2、C、COn 中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。第二節 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反響的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義n 質的方面：說明反響物、生成物和反響

6、條件。n 量的方面： 各物質間反響時的微粒個數比； 各物質間反響時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。三、 化學方程式的讀法意義：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反響，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反響，生成2個水分子。n 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反響，生成36份質量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原那么： 必須以客觀事實為根底； 必須遵守質量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意

7、臆造化學式或事實上不存在的化學反響。n 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。n 化學式書寫錯誤。n 寫錯或漏寫反響條件。n 錯標或漏標“氣體生成符號、“沉淀符號。“：假如在反響物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“。“：在初中階段，只有在溶液中發生反響時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“。六、 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。n 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數法配平。n 假如化學方程式中有單質，一般留到最后配平。n 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳復原金屬氧化物反響的化

8、學方程式時，一般從一氧化碳入手。n 剛開場配平，可以讓化學計量數是分數。配平完畢后“兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。n 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以純熟配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助。第三節 利用化學方程式的簡單計算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的O2的質量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。【注意】假如沒有完全反響，反響物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反響完全進展遇到“充分反響、“恰好完全反響、“適量等話語，這些質量才可

9、能有效。遇到“足量、“過量、“一段時間、“少量等詞語，說明可能不是恰好完全反響。二、 例題2利用質量守恒定律計算：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反響的氯酸鉀的質量。解：設參加反響的KClO3的質量為x。答：參加反響的KClO3的質量為24.5g。【注意】當反響前物質的總質量不等于反響后物質的質量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣復原氧化銅的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？解：設生成Cu的質量為x。參加反響的CuO的質量為【注意】對于這種題，先要注意8g7.2g并不是生成水的質量，而是參加反響的氧元素的質量。四、 帶雜質的計算見第八單元。五、 計算時的常見錯誤：n 未