1、弱電解質的電離平衡說課稿一、教材分析“弱電解質的電離平衡”是高一教材第7章第一節第三課時的內容，屬于化學基本概念和基礎理論范疇。從教材的體系看，起承上啟下的作用，在第二課時已辨析過強弱電解質，它是前兩課時學習溶液導電性實驗、強弱電解質知識的延續和深化，也是第六章揭示化學反應速率和平衡之謎化學平衡理論知識的應用，同時又是學習電解質溶液理論知識的基礎，是研究物質在水溶液中行為和認識溶液中離子反應的起始課。從研究方法看，它是通過宏觀實驗現象從微觀角度認識在溶液中電離情況，透過現象從微粒的角度認識電離平衡的本質。二、學生情況分析：1、知識基礎：根據以往的教學經驗，學生已經學習了強、弱電解質和弱電解質的

2、電離，對化學平衡知識也有了系統地學習，已能初步解決化學平衡問題，高一第二學期的學生在初中、高一也積累了些許元素化合物的知識。2、能力基礎：在高一學習過原子結構、化學鍵、氧化還原反應、化學平衡等理論知識，有了一定的研究理論知識的經驗和能力，具備一定的聯想和邏輯推理能力。但學生對于離子的概念一直比較薄弱，設計并動手實驗方面還較為欠缺，同時還對化學平衡移動的影響因素應用還不夠熟練，有待在實踐中繼續加強。三、基于以上分析制定以下教學目標：知識與技能領域： （1）理解弱電解質電離平衡的建立過程（2）初步認識溫度、濃度對電離平衡的影響過程與方法領域： 感受運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類

3、、遷移、歸納等方法對信息進行加工升華。通過電解質溶液DIS導電實驗，提高實驗探索和分析能力。情感態度與價值觀領域：感悟化學與生活、社會、健康的密切聯系四、本節教學重點難點：教學重點：感悟電離平衡的建立過程及濃度、溫度等外因對電離平衡的影響教學難點：濃度、溫度等外因對電離平衡的影響，特別是溶液稀釋時電離平衡的移動五、教學模式：問題探究法六、設計思路這節課我采用“問題探究法”，通過情境引入、知識遷移、對比學習、實驗探究、應用鞏固等方法，啟發引導學生逐步掌握知識。教學過程中，兩條線索始終貫穿，一條是已有的化學平衡知識，比較遷移；一條是問題情境、實驗探究、對比演繹、歸納總結。在教學環節上，教師首先創設

4、“人體中血紅蛋白和氧氣的平衡”情境，引導學生回顧化學平衡狀態及平衡移動的影響因素，通過情境“人體血液中的酸堿平衡”適時遷移到電離平衡，師生探究，鼓勵質疑，追蹤變化的本質，實驗突破，挖掘概念的內涵和外延，采用問題探究法引導學生一步步建構概念。 創設情境：人體中的平衡化學平衡移動可能的影響因素化學平衡狀態歸納電離平衡移動的影響因素及結果構建電離平衡 電離平衡移動DIS實驗研究v-t圖建立HAc的電離平衡表格對比化學平衡和電離平衡走進微觀世界：歸納電離平衡特征拓展應用總結科學研究的一般方法 類比、遷移六、教學設計：教學內容教師活動學生活動說明創設情境導入人和動物維持生命都要呼進新鮮空氣，呼出CO2,

5、血液中的血紅蛋白和氧分子間存在著化學平衡，達到化學平衡的標志是什么呢？CO會奪取氧合血紅蛋白中的血紅蛋白，當人和動物吸進CO，平衡將怎樣移動呢？【過渡】人體血液中含有弱電解質H2CO3,還存在著酸堿平衡。引導分析化學平衡狀態及其移動，Hb + O2 HbO2血紅蛋白 氧合血紅蛋白 HbO2+ CO Hb(CO) + O2為電離平衡狀態及其移動做鋪墊。復習鞏固已學知識，引出課題 引入提問 以醋酸為例，交流弱電解質的電離有什么特點？弱電解質的電離包含哪兩個過程？以醋酸為例，思考，回答：弱電解質的電離是可逆反應，正方向是分子電離成離子的過程，逆方向是離子結合成分子的過程。 以舊帶

6、新，知識遷移。建構電離平衡概念把冰醋酸加入到水中，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率如何變化？能不能用vt圖象來描述一下？請回憶一下化學平衡的定義，給電離平衡下一個定義。提問請問什么樣的電解質存在電離平衡？ 思考，回答，作圖。在一定條件（如溫度、濃度）下，當分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就會達到平衡狀態，我們稱之為電離平衡。注重概念的形成過程。引導學生得出概念，并完善概念走進微觀世界Flash演示電離平衡建立過程 觀察、思考。鞏固新概念總結電離平衡的特征引導歸納電離平衡特征通過對比：電離平衡與化學平衡特征，加深平衡知識體系。思考、討論、歸納：（表格

7、歸納）特征：“逆、動、等、定、變”引導學生認識弱電解質的電離處于平衡狀態時的特點。探究電離平衡的移動及其影響因素過渡剛才我們提到，電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，電離平衡就會被破壞，發生移動，那么，【問1】根據化學平衡移動原理猜測一下，哪些條件改變時，電離平衡會發生移動呢？我們主要研究濃度和溫度對電離平衡的影響。【問2】如果增大生成物濃度，平衡如何移動？如果減小生成物濃度，平衡如何移動？用所提供的試劑設計實驗證明。【問3】溶液稀釋，電離平衡向哪個方向移動呢？【探究】“稀釋對弱電解質的電離平衡有何影響”。利用DIS裝置，pH傳感器，測定0.1mol/L 醋酸稀釋時的PH值。【方法總結】

8、進行科學研究時，不能只通過一組數據得出規律，應采用多組數據總結歸納的方法得出結論。所以在同學們設計實驗時，應進行多次稀釋，觀察pH變化，得出結論。以CH3COOHCH3COO-+H+-Q為例引導運用勒夏特列原理進行猜測、分析。討論：設計實驗探究影響電離平衡的因素提供試劑：0.1mol/L 醋酸，熱水浴，醋酸鈉固體影響電離平衡的因素：（1）內因：弱電解質的結構和性質（2）溫度：導電性增強，離子濃度増大，平衡右移濃度：同離子效應，c(Ac-)增大，平衡左移分析圖像，0.1mol/L鹽酸稀釋10倍，會由pH1變成pH2，根據醋酸稀釋10倍pH值，說明電離平衡如何移動？得出結論：稀釋溶液，平衡右移即“

9、越稀越電離”通過理論、實驗總結影響電離平衡的因素通過實驗，分析數據，尋找規律，使學生加深稀釋對電離平衡影響的理解。提高學生的探究、邏輯思維能力，幫助學生掌握科學的學習方法，培養學生的合作精神。練習反饋歸納，鞏固知識如果時間允許的話，可以以NH3H2O NH4+OHQ為例，進行變式訓練。改變條件，填寫表格，針對CH3COOHCH3COO-+H+-Q的平衡體系小結：電離平衡的移動完全符合勒夏特列原理系統訓練歸納總結提升能力。運用新知健康人的血液的pH范圍為7.357.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改變0.35，就會有生命危險。但是因為血液中存在如下平衡：H2O+CO

10、2 H2CO3H+HCO3-請思考：過深的呼吸可能會誘發呼吸性堿中毒的原因弱電解質溶液中電離平衡移動的運用作業布置必做題：練習部分P35選做題：鞏固知識能力提升七、教學反思根據以往的教學經驗，學生對簡單的平衡移動知識掌握的情況較好，當然，由于我設計這堂課時先引用了化學平衡的問題情境，也可以在課堂上生成對學生掌握平衡知識的了解，如果學生掌握較好的話，可以在鞏固、復習的基礎上，通過以舊帶新，把高中化學的平衡思想逐漸系統化。而對學生理解有困難的、思路模糊之處，例如稀釋弱電解質溶液對電離平衡的影響進行重點分析，使學生在分析實驗、比較演繹中感悟，同時結合應用例子，感悟化學與生活、社會、健康的密切聯系。附錄：一對比化學平衡和電離平衡特征 化學平衡電離平衡對象可逆反應弱電解質的電離平衡狀態動態平衡動態平衡平衡標志V正 =v逆0體系中反應物和生成物的含量保持不變v電離 =v結合0溶液中分子、例子濃度保持不變平衡移動外界條件改變平衡移動外界條件改變平衡移動二、針對 CH3COOHCH3COO-+H+-Q的平衡體系，填寫下表改變條件