1、1. 江蘇小高考復習提綱 物質的量認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位 了解阿伏加德羅常數的涵義B了解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的涵義B了解物質的質量、摩爾質量、物質的微粒數、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算B認識并體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用B一、物質的量：1物質的量（n）：表示物質含指定粒子多少的物理量 注：專有名詞，表示微觀粒子 單位：摩爾（mol），簡稱為摩 規定0.012kg12C中所含碳原子數為1mol 阿伏加德羅常數NA =6.02×1023mol-1 計算公式：

2、n=N/ NA 2摩爾質量(M)：單位物質的量的物質所具有的質量 單位：g/mol 或 gmol-1 計算公式：M=m/n 二氣體摩爾體積1物質體積大小取決于：物質的量、微粒的大小、微粒的距離 氣體體積大小的決定因素：物質的量、微粒的距離 固體、液體體積大小的決定因素：物質的量、微粒的大小 2氣體摩爾體積(Vm)：單位物質的量的氣體所占的體積 單位：L/mol 或 Lmol-1 標況下Vm22.4 Lmol-1 , 常溫常壓下Vm24.8Lmol-1計算公式： Vm=V/n3等溫等壓下，物質的量相等的氣體它們的體積相等 4混合氣體的平均摩爾質量：M=m(總)/n(總)三物質的量濃度（cB）1物

3、質的量濃度（cB）：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量 單位：mol / L 或 molL -1計算公式：cBnB/V 或 cB=1000w/MB實驗安全知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的儀器裝置圖Ab樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實驗工作習慣A一取用藥品的注意事項1、不能用手直接接觸藥品，不能品嘗藥品的味道 2、節約藥品，嚴格按要求量取 若沒有說明用量，液體取1 mL2mL，固體只要蓋滿試管底部 3、剩余的藥品一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定容器內（并非

4、所有藥品都不能放回原容器，如鈉金等） 4、固體藥品放在廣口瓶里，液體盛放在細口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里 5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL 二使用酒精燈的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈 2、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加） 3、熄滅酒精燈用燈帽 4、酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅 三加熱的注意事項1、可直接加熱的儀器：試管蒸發皿、坩堝、燃燒匙 2、需墊石棉網的儀器：燒杯燒瓶錐形瓶 3、加熱前應將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗 四其它注意事項1、點燃可燃氣體前要驗純 2、制備有毒氣體要在通風廚中進行，還要進行尾氣處理 3、若用加熱法制

5、氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結束時要先移走導管，再熄滅酒精燈 在尾氣處理中，吸收一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常見防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五實驗事故處理方法1、酒精等易燃物小面積著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉磷著火用細沙蓋滅，更大火情撥打119 2、眼睛的化學灼傷，應用大量水沖洗，邊沖邊眨眼 若為堿灼傷再用20硼酸溶液淋洗，若為酸灼傷再用3碳酸氫鈉溶液淋洗 3、誤食重金屬鹽，應立即服用蛋清或牛奶（如氯化鋇中毒） 4、汞灑落后，應灑上硫粉，并打開風扇通風 5、濃酸濃堿沾到皮膚上，應先用抹布擦，再用大量水沖洗 熟悉一些常用危險化學品的標志（P4）分離和提純、溶液

6、的配制初步學會使用過濾、蒸發等方法對混合物進行分離和提純Bb初步學習蒸餾、萃取等分離和提純的方法Aa初步學會配制一定物質的量濃度的溶液Bb一、蒸餾和萃取1、蒸餾：利用互溶的液態混合物各組分的沸點不同，分離組分或除去易揮發難揮發的雜質 蒸餾水的制備實驗（P8）2、萃取：利用溶質在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同，將溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中的方法 碘水的萃取實驗（P9）步驟：檢漏，裝液，振蕩，靜置，分液二過濾和蒸發1、粗鹽提純：溶解 2、過濾：（一貼二低三靠）主要用于不溶固體與液體的分離 3、蒸發：用于可溶性固體和液體的分離 六一定物質的量濃度溶液的配制1儀器：容量瓶長頸梨

7、形平底玻璃瓶規格：100mL250mL500mL1000mL等 使用：不可用于固體溶解濃溶液稀釋或反應容器，使用前需先檢漏 2配制步驟：計算，稱量（或量?。芙猓ɑ蛳♂專?，轉移，洗滌（23次），定容，搖勻常見物質的檢驗了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K等常見離子的檢驗方法Db離子常用檢驗方法Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32加入HCl產生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反應為黃色K+透過藍色鈷玻璃焰色為紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血紅色或加NaO

8、H溶液有紅褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅褐色常見金屬關注鈉、鋁、鐵、銅等金屬與其重要化合物在生產、生活中的應用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬與其重要化合物性質的實驗探究，增強學習化學的興趣，發展科學探究能力B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與其重要化合物的主要物理性質B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質反應的情況B了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質反應的情況B了解氫氧化鋁的兩性 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解B比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應B初步學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方

9、法Db了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化B了解鈉、鉀的焰色反應B能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用A通過對鈉、鋁、鐵、銅與其化合物之間轉化關系的比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法B一、鈉1、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2、鈉與水反應的現象與解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。?熔：（說明鈉的熔點低 該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體H2產生）響：（說明有氣體產生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色 （說明生成的溶液堿性） 3、鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式為2Na+2H2O=

10、2Na+ +2OH-+H2 4、與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti6、Na的用途制取納的重要化合物作為中子反應堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬 鈉光源7、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相

11、互轉化8、除雜Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH9、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，后出現氣體的是碳酸鈉 10、轉化關系二、鋁1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3 2、鋁的物理性質：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3，較強的韌性、延展性，良好的導熱導電性 3、化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力 4Al+3O2=2Al2O3鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應 2Al2O3+6H

12、2O=2Al（OH）3一般情況下 鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應 與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2鋁熱反應2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接鐵軌）4、Al2O3為兩性氧化物 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、Al（OH）3兩性氫氧化物與鹽酸反應Al（OH）3+3

13、HCl=3AlCl3+3H2O 與燒堿反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O6、將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）38、明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉 9、轉化關系三、鐵1、金屬鐵鐵的物理性質：有金

14、屬光澤的銀白色金屬，質軟，有良好的導電、導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引 化學性質與非金屬反應2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 與純氧反應3Fe+2O2 Fe3O4與水蒸氣反應 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 與非氧化性酸反應 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、鐵的重要化合物轉化關系Fe的氧化物：Fe2O3 俗名鐵紅與HCl反應：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色 白 灰綠 紅褐

15、色化學性質 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠色黃色加入NaOHFe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3白灰綠紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 紅褐色加入KSCN無現象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血紅色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互轉化：FeCl2溶液跟Cl2反應： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeCl3溶液中加入

16、鐵粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+5、轉化關系四、合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質 2、特點：合金硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低 合金的物理化學機械性能優于各成分金屬 3、常見合金銅合金：青銅（銅錫、我國最早的合金）、黃銅（銅鋅）、白銅（銅鎳）鐵合金：生鐵（鐵、碳，含碳24.3）鋼：碳素鋼（低碳鋼C <0.3、中碳鋼C 0.30.6、高碳鋼 C>0.6）合金鋼（具有各種不同的優良性能，用于制不銹鋼與各種特種鋼）鋁合金：密度小，強度大，用于飛機汽車火箭船舶制造 鈦合

17、金：密度小，強度大，耐高溫，耐腐蝕等優點，主要用于飛機、火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船等尖端領域 非金屬與其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金屬與其重要化合物的主要物理性質B了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）與其與水、堿的反應B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮氣的穩定性B知道硅元素在自然界中以SiO2與硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料A知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途A了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區別 了解二氧化氮與水的反應，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應B了解氨氣與

18、水、與酸的反應 了解氨水的成分以與氨水的不穩定性 了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質B了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性 了解濃硫酸、硝酸分別與銅、C木炭的反應 了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產品的用途B了解氮循環對生態平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質和危害 認識非金屬與其重要化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，逐步形成可持續發展的思想B通過對氯、氮、硫、硅等非金屬與其重要化合物的有關知識進行歸納與整理，體會學習元素化合物知識的一般方法C一、硅與其化合物1、硅與二氧化硅物質硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合態，

19、可制成晶體硅和無定形硅硅石石英瑪瑙硅藻土結構每個硅形成四對共用電子對的空間網狀結構 （類示于金剛石）每個硅連接四個氧，每個氧連接兩個硅，形成空間網狀結構物理性質高熔沸點高硬度大有金屬光澤的灰黑色固體，良好的半導體高熔沸點硬度大難溶于水化學性質a 常溫下除氟氣氫氟酸和強堿外與其他物質都不反應Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 一定條件下與氧氣氯氣等反應Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常溫下除氫氟酸和強堿外，其他都不反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻蝕玻璃）SiO2+2NaOH

20、=Na2SiO3+ H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶只能用橡膠塞）b高溫下二氧化硅在與金屬氧化物反應SiO2 + CaO CaSiO3用途制半導體材料制耐火材料，如坩堝 制作飾品 如水晶項鏈石英表等 光導纖維等2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：由硅氧金屬組成的化合物的總稱 a 表示方法：鹽：Na2SiO3 氧化物：Na2O·SiO2b 硅酸鈉：可溶于水，水溶液俗稱水玻璃 可用于制硅膠防火劑防腐劑硅酸鹽材料硅酸鹽材料玻璃水泥陶瓷原料純堿，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（調節水泥凝結時間）黏土設備玻璃窯水泥回轉窯反應SiO2+

21、CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2復雜的物理、化學變化成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3硅酸鹽3、轉化關系二、氯與其化合物1、氯氣物理性質：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，有毒，易液化化學性質a 與金屬反應：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 b與非金屬反應：H2Cl2 2HClc與化合物反應：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2C

22、a(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等 氯氣的制備： 實驗室制法：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯離子檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液3、氯氣水溶液氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2氯水的性質：淺黃綠色，具有強氧化性，可用于漂白4、鹵素單質的互相轉化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫與濃硫酸1、硫硫的存在：游離態，化合態（黃銅礦、硫鐵礦、石膏芒硝等）硫的物理性質：黃

23、色晶體，質脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫的化學性質：SO2 SO22、二氧化硫物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水 化學性質：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O4、濃硫酸物理性質：無色透明油狀液體，98，密度為1.84g/cm3化學性質：a 吸水性b 脫水性c 強氧化性：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O C

24、+ 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O5、轉化關系放電四、氮與其化合物1、氮氣穩定 N2 + O2 2NO 2、NO物理性質：無色無味有劇毒氣體，不溶于水化學性質：2NO+O2=2NO23、NO2 物理性質：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水化學性質：3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH3物理性質：無色有刺激性氣味密度比空氣小的氣體，易液化，易溶于水（噴泉實驗）化學性質：NH3 + H2O NH3·H2O NH3 + HCl NH4Cl5、氮循環氧化還原反應能根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應C能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質被

25、氧化、被還原的概念C根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移B能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示電子轉移的方向和數目Bb舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應A一氧化還原反應三大定義1、綜述定義：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應 2、特征定義：有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應3、本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應 二氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物1、氧化劑（有氧化性）得電子（或共用電子對偏向）被還原化合價降低還原產物2、還原劑（有還原性）失電子（或共用電子對偏離）被氧化化合價升高氧化產物三氧化還原反應中電子

26、得失情況的表示方法1、雙線橋表示電子得失的結果（涉與到元素化合價的變化）失2×e，化合價升高，被氧化4120MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2×e，化合價降低，被還原注：雙箭號（從反應物指向生成物） 箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發生變化） 標出得與失電子與總數（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數） 2、單線橋表示電子轉移情況注：單箭號（在反應物之間） 箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素 只標轉移電子總數，不標得與失（得失電子數相等） 四氧化還原方反應程式的配平配平步驟：先標價，列變價，求倍數（最小公倍數），配系數，查相等（三大

27、守恒）注：三大守恒：質量守恒，化合價升降守恒（即電子得失守恒），電荷守恒如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N21×2×3 3×1×2五氧化性和還原性的強弱判斷1據氧化還原反應方程式：氧化性： 氧化劑 氧化產物還原性： 還原劑 還原產物2據金屬活動性順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金屬單質的還原性減弱，對應金屬陽離子的氧化性增強3據置換反應4據化合價：最高價只具氧化性最低價只具還原性中間價兼有氧化性和還原性注意：含有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當有中間價態時，才有可能反應 若

28、無中間價態，肯定不反應，且反應時，元素化合價不發生交叉 一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇，氧化性最強的氧化劑優先發生反應 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇，還原性最強的還原劑優先發生反應 越易失電子的物質，失后就越難得電子 越易得電子的物質，得后就越難失電子 難失電子的物質不一定易得電子，難得電子的物質不一定易失電子 分散系和電解質知道根據分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達爾現象A知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離A能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質的電離方程式B通過實驗事實認識離子反應與其發生的條件，能正確書寫常見的離子方程式B一、分散系：一種（或多種物質）

29、分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系 被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑 二、膠體1、膠體的本質特征：分散質粒子在1100nm之間2、膠體的分類：3、按分散質分類：分子膠體（如蛋白質膠體、淀粉膠體） 膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）4、膠體的性質：光學性質丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫做丁達爾效應 二電解質非電解質強電解質和弱電解質1、電解質：在水溶液中或熔融狀態下可（自身電離出自由移動離子而）導電的化合物 常見電解質有：酸、堿、鹽 、水2、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物 常見非電解質有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等3、強電解質：在

30、水溶液中完全電離的電解質 常見強電解質有：強酸、強堿、大部分鹽4、弱電解質：在水溶液中不完全電離的電解質 常見弱電解質有：弱酸、弱堿、水三、離子反應方程式的書寫：寫、拆（強酸、強堿、可溶性的鹽需要拆，其余都不拆）、刪、 查（三大守恒：質量、電荷、得失電子守恒）元素周期表知道元素、核素、同位素、質量數的涵義A了解原子核外電子的排布B能畫出118號元素的原子結構示意圖B能結合有關數據和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律B了解原子結構與元素性質的關系B知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構A知道主族元

31、素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系A知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置與其性質的遞變規律A感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐中的重要作用與價值A一、元素、核素、同位素、質量數的定義1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱 2、核素：含有一定數目質子與中子的原子3、同位素：含有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子的互稱4、質量數：質子數與中子數之和二、核外電子排布規律：最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個） 次外層最多只能容納18個電子 倒數第三層最多只能容納32個電子 每個電子層最多只能容納2n2 個電子 離核較近的區域內運動的電子能量較低，離核較遠的

32、區域內運動的電子能量較高 另外，電子總是盡可能地先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層 三、118號元素的原子結構示意圖 四、元素周期律1、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律2、元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子排布呈現周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增8的變化隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐

33、漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數 最高正化合價與負化合價的絕對值之和=8 隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此 金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此

34、非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸， HClO4是最強酸 酸性：H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定 氫化物的穩定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 五、原子結構與元素性質的關系元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定 六、周期與族的概念、周期表的結構元素周期表每個橫行稱為一個周期，一共有7個橫行，即7個周期 縱行稱為族，一共有18個縱行，但只有16個族 短周期 1、2、3 周期 長周期 4、5、6結構 不完全周期 7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0

35、族 惰性氣體周期序數 =電子層數 主族序數=原子最外層電子數六、元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系畫出原子結構示意圖：看有幾個電子層，就在第幾周期最外層電子數是幾，就在第幾主族七、金屬、非金屬在周期表中的位置：金屬在左下角，非金屬在右上角八、元素周期律與元素周期表的應用1、表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料2、制造農藥的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區域內3、在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料化學鍵認識化學鍵的涵義B知道離子鍵和共價鍵的形成A知道離子化合物、共價化合物的概念A能識別典型的離子化合物和共價化合物A能寫出結構簡單的常見原子、離子、

36、分子、離子化合物的電子式B能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質B一、化學鍵的涵義：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用二、離子鍵和共價鍵的形成1、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用 （有引力和斥力） 2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用 非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵 不同的非金屬元素之間 三、離子化合物、共價化合物的概念 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 四、識別典型的離子化合物和共價化合物1、有銨根離子的化合物是離子化合物2、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物是離子化合物3、非金屬化合物

37、大多是共價化合物五、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 化學能與熱能知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因A知道吸熱反應和放熱反應的涵義A通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化B一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1、從能量的角度看，斷開化學鍵要 吸收 能量 ，形成化學鍵要 放出 能量化學鍵的斷裂和形成 是化學反應中能量變化的主要原因一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小2、當 反應物的總能量 > 生成物的總能量 ，化學

38、反應 放出 能量當 反應物的總能量 < 生成物的總能量 ，化學反應 吸收 能量二、化學能與熱能的相互轉化1、化學反應符合 質量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現為 熱量 的變化，所有的燃燒反應都要 放出 熱量。2、根據化學反應中是放出熱量還是吸收熱量把化學反應分為放熱反應和吸熱反應。如果化學反應放出熱量是放熱反應 ；如果化學反應吸收熱量是吸熱反應，實驗2-1結論：鋁和鹽酸反應是放熱反應，類似的金屬和酸的置換反應都是放熱反應 。實驗2-2結論：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應是一個典型的吸熱反應。實驗2-3結論：鹽酸和NaOH反應

39、是放熱反應；中和反應都是放熱反應。3、光合作用是光能轉化為化學能；樹木燃燒時化學能轉化為熱、光能?；瘜W能與電能舉例說明化學能與電能的轉化關系與其應用A通過制作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理A認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性B一、化學能和電能的相互轉化1、一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦二次能源： 一次能源經過加工、轉換得到的能源，如電力、蒸汽電能是一種 二 次能源。2、我國發電以火力發電為主。3、火力發電中能量轉化過程：通過化石燃料燃燒，使化學能轉變為熱能，加熱水4、原電池是一種 將化學能轉化成電能 的裝置所以

40、一個化學反應能設計成原電池必須是自發的氧化還原反應的化學反應。5、銅鋅原電池：現象：鋅片 不斷溶解 ，銅片 有氣泡產生 。其工作原理是，負極：Zn 2 e = Zn2+ ，發生 氧化 反應。正極：2H+ + 2e = H2 ，發生 還原 反應。電子流向：沿導線由Zn流向Cu。原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下較活潑的金屬作為負極二、發展中的化學電源1、干電池( 一 次電池)電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2、充電電池( 二 次電池)放電時 化學 能轉化為 電 能。充電時 電 能轉化為 化學 能. 鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。3、燃

41、料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應所放出的熱能直接轉化為電能。化學反應的速率和限度通過實驗認識化學反應的速率B通過實驗認識化學反應的限度B了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用B一、化學反應速率是表示化學反應過程進行的_快慢_的物理量，通常用單位時間內_反應物濃度的減少或生成物濃度的增加_來表示。單位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。計算公式v= c(反) / t= c(生) / t，只有正 值?；瘜W反應速率之比 = 化學計量數之比 ?；瘜W反應的速率總是一開始最快，越往后越 慢 ?；瘜W反應速率表示的是 平均 速率。二、課本中介紹影響化

42、學反應速率的因素主要有本質、溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度升高，反應速率快增大反應物的濃度，反應速率快使用（正）催化劑，可以使反應速率加快。三、課本第47頁圖220說明了任何反應不可能完全進行到底只能到達表面上靜止的一種“動態平衡”，這時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，這就是這個反應所能達到的最大限度。但是化學反應的限度可以通過改變外界條件而改變。甲烷知道甲烷的分子結構，知道甲烷的來源A了解甲烷的可燃性、取代反應等性質與主要用途B一、結構 1、分子式：CH42、結構式： 3、電子式： 4、空間結構：正四面體二、甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣 三、化學性質一般情況下

43、，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應1、氧化性CH4+2O2CO2+2H2OCH4不能使酸性高錳酸甲褪色2、取代反應定義：有機化合物分子的某種原子（團）被另一種原子（團）所取代的反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 四、主要用途：化工原料、化工產品、天然氣、沼氣應用乙烯知道乙烯的分子結構和工業制法A了解乙烯的物理性質和可燃性、加成反應、加聚反應等化學性質，了解其主要用途B一、石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解1、催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴2、裂解：乙烯、

44、丙烯老等氣態短鏈烴石油的裂解已成為生產乙烯的主要方法二、結構1、分子式：C2H4 2、結構簡式：CH2=CH2 3、結構式 4、空間結構：6個原子在同一平面上三、物理性質：常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水四、化學性質1、可燃性C2H4+3O2 2CO2+2H2O（現象：火焰明亮，有黑煙；原因：含碳量高）2、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、加成反應有機物中雙（三）鍵兩端的碳原子上與其他的原子（團）結合生成新的化合物的反應 （現象：溴水褪色）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O

45、CH3CH2OH（乙醇）4、加聚反應定義：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物 這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應乙烯制聚乙烯：氯乙烯制聚氯乙烯：五、用途：1、石油化工基礎原料 2、植物生長調節劑、催熟劑3、評價一個國家乙烯工業的發展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業的重要標志之一 苯知道苯的分子結構，知道苯的來源了解苯的物理性質和可燃性、穩定性、取代反應等化學性質，了解其主要用途B認識苯的衍生物在化工生產中的重要作用B一、結構二、物理性質無色有特殊氣味的液體，熔點5.5沸點80.1，易揮發，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑三、化學性質1、氧化性2C6H6+15O212CO2+

46、6H2O不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、取代反應與Br2的反應： + Br2 + HBr苯與硝酸發生取代反應，生硝基苯：NO2+ HONO2 H2O+3、用途：基礎化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等乙醇知道乙醇的分子結構，與其可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等性質A認識乙醇在日常生活中的應用B一、結構 1、結構簡式：CH3CH2OH 2、官能團-OH3、結構式二、化學性質1、可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O2、催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、與鈉反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ON

47、a +H2三、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數）的酒精是消毒劑乙酸認識乙醇在日常生活中的應用B知道乙酸的分子結構，與其酸性、酯化反應等性質A認識乙酸在日常生活中的應用B一、結構1、分子式：C2H4O2 2、結構簡式CH3COOH二、化學性質1、酸性：CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性: CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO22、脂化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）、吸收揮發出來的乙醇、

48、降低乙酸乙脂的溶解度三、總結CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CH2BrCH2Br-CH2CH2-n-聚乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙脂CH2=CH2 乙烯油脂認識油脂的組成、主要性質A認識油脂在日常生活中的應用B 油：植物油 （液態）一、油脂 脂：動物脂肪（固態）二、油脂在酸性和堿性條件下水解反應 1、皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應2、酸性條件下：油脂+H2O甘油+高級脂肪酸三、應用：食用、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等糖類 認識糖類的組成、主要性質A認識糖類在日常生活中的應用B一、分子式通式 Cn（H2O）m二、分類糖類單糖：葡萄糖C6H12O6 二糖：蔗糖：

49、C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n三、性質1、葡萄糖氧化反應葡萄糖能發生銀鏡反應（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在：檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高人體組織中的氧化反應：提供生命活動所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJ·mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO22、淀粉水解3、蔗糖水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蛋白質與氨基酸認識蛋白質的組成、主要性質A認識蛋白質在日常生活中的應用B知道人體必需的幾種常見的氨基酸A一、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P二、性質1、蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大2、鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出3、變性：蛋白質發生化學變化凝聚成固態物質而析出4、顏色反應：蛋白質跟許多試劑發生顏色反應5、氣味：蛋白質灼燒發出燒焦羽毛的特殊氣味6、蛋白質水解生成氨基酸蛋白質氨基酸三、結構結構通式：甘氨酸丙氨酸四、必需氨基酸：人體不能合成，必須通過食物攝入絲氨酸、纈氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨