1、精選優質文檔-傾情為你奉上中考化學難題集(補充篇)一、選擇題1家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉狀固體，外觀極為相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸鈉和極細的沙子。下列可以用來區別它們的物品是 A食用油 B醬油 C白醋 D碘酒2某化學活動小組提出了以下四條設想，你認為將來合理而且可行的是A在工業上采用過濾的方法淡化海水來解決我國的淡水危機B讓塑料制品完全“走出”我們的生活，來解決“白色污染”C用高梁、薯類等制取酒精代替汽油作為內燃機的燃料D利用太陽能分解水的方法獲得大量氫能源 3、某同學利用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種）和未知溶質質量分數的稀硫酸，做如下探究：將a g

2、黑色粉末加入到盛有50 g該稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱得燒杯內物質質量為（49.8+a）g。他對實驗的推理正確的是A反應后不可能得到紅色固體B黑色粉末中含有鐵粉，加入黑色粉末質量一定為5.6 gC若反應后黑色粉末無剩余，則黑色粉末中一定不含有碳粉D該稀硫酸中溶質的質量分數不低于19.6%4、下列實驗方法不能夠達到目的的是A.用濕潤的紅色石蕊試紙區別氨氣和氯化氫氣體B.用鋅粒和濃鹽酸兩種試劑制取干燥純凈的氫氣C.用高錳酸鉀溶液檢測二氧化碳氣體中是否含有二氧化硫氣體D.向雞蛋清溶液中加入少量濃硝酸并微熱以檢驗蛋白質的存在5、2007年3月26日，央視生活315披露了“胡師傅無煙不粘健康紫砂鍋”的

3、真相，引起了全國億萬觀眾的關注。據檢測這種鍋所使用的材料是鋁合金而不是錳鈦合金，所謂的紫砂只是一種紫砂顏色的涂料。其實紫砂主要成分是氧化硅和氧化鐵，紫砂是： A、金屬材料 B、無機非金屬材料C、有機合成材料 D、復合材料6在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量質量相等且同樣的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有質量相同的金屬A和B。現同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應。實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應結束時，甲氣球鼓起比的體積比乙氣球的大。根據以上事實，下列推論錯誤的是：A金屬A比金屬B活潑 BA可能是鋅B可能是鐵CA可能是M

4、g B可能是鋁 DA可能是Mg B可能是鐵 7已知升溫、提高濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應的速率。潘瑞同學發現把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發燙，而且產生氫氣的速率變化情況和反應進行的時間的關系如右圖所示， 則下列關于速率變化的主要原因說法正確的是：At1t2速度變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高Bt1t2速度變化的主要原因是反應物的量較多Ct2t3速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小Dt2時恰好完全反應8復合材料集中了合成材料的優點，具有綜合性能更優異的特點。下列材料中不屬于復合材料的是 A機動車輪胎B玻璃鋼 C有機玻璃D鋼筋混凝土9按照一

5、定的依據把物質進行分類，是我們認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑。張穎同學在家中建立了小小化學實驗室，他收集了許多物質，其中有：純堿；生石灰；醋酸（CH3COOH）；熟石灰；酒精（C2H6O）；銅；石墨；氧化鐵；蔗糖（C12H22O11）；尿素CO(NH2)2。對上述物質的分類不正確的是：A屬于有機物的有B屬于單質的有C屬于堿的有 D屬于氧化物的有二、填空題10A是海水中含量最多的元素，B是太陽中含量最多的元素，C是空氣中含量最多的元素，D是有機物中都含有的元素。（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見的銨態化學肥料是（寫化學式），。當這種化肥與改良酸性土壤的(填俗名)在研缽中混合

6、研磨后，會聞到氣味。這種氣味的氣體也可使濕潤的紅色石蕊試紙變 。（2）由A、D組成的一種常見的陰離子符號是 ，鑒別某物質中是否含有該離子常用 和澄清石灰水。11某研究學習小組經過查閱資料發現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中： K、Ca、Na、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、 、 Pt、Au（1）上述金屬活動性順序中的元素符號是 ；上述金屬中常溫下呈液態的是（寫元素名稱） 。（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出金屬錳和金屬的硝酸鹽溶液發生的置換反應的化學方程式 。12、污染大氣的一氧化碳和一氧化氮部分來源于汽車尾氣，隨著汽車數量增加，空氣質量問題日益受到關注。回答下列問題

7、： (1)如果汽車排氣管加裝催化轉換器則一氧化碳和一氧化氮會相互作用生成二氧化碳和氮氣，從而有效改善空氣質量，該反應的化學方程式為： (2)如果用表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子，則(1)中的化學反應的微觀過程可以模擬為： (3)根據(2)的模擬圖，說明化學反應的本質是： 。 (4)上述內容涉及了物質、分子、原子、化學性質等四個概念，根據你的理解，補充完成以下概念關系圖。13食品保鮮可以防止食品腐敗，保持食品的營養和味道。食品保鮮的 措施有添加防腐劑、充填充氣、放置干燥劑和保險劑等。（1）包裝熟食制品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉屬于 （氧化物、酸、堿

8、或鹽）（2）小包裝糕點類食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的填充氣體，請你根據氮氣的性質寫出選用氮氣的主要原因是 。（3）生石灰和硅膠（主要成分為硅酸鹽）是常用的干燥劑。生石灰能用做干燥劑的原因是 （用化學方程式表示）（4）某脫氧保險劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋袋中氧氣。從而延長食品的保質期。該反應的化學方程式是 。14、小明在某品牌的蒸餾水中加入少量硝酸銀溶液，看到的現象是產生白色沉淀，則此蒸餾水屬于_物（填“純凈”或“混合”）。15分析與填空（先在A、B、C中選擇一個正確選項填在相應的括號里，然后在D處再補充一個符合題意的答案。）（1）混合物中含有多種物

9、質。日常生活中的下列物質，屬于混合物的是（ ）A.氧氣 B.蒸餾水 C.加碘食鹽 D. （2）合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質，它們比純金屬的應用更加廣泛。下列物質屬于合金的是（ ）A.銅 B.黃銅 C.赤鐵礦 D. （3）固體物質的溶解度受很多因素的影響。下列因素中影響固體溶解度的是（ ）A.溶解時攪拌 B.溶劑的性質 C.固體的顆粒大小 D. 16如圖：堵住注射器口，向下壓注射器活塞會發現二氧化碳的量減少， 甚至消失，其原因是 。當把活塞向上拉，會觀察到水“沸騰”的現象，其原因是 。三、分析說明17、某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三

10、次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的物質第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次檢測結果中第_次檢測結果不正確。 在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的_溶液（填化學式），其目的是_；然后繼續加入過量的_溶液（填化學式），其目的是_；過濾后，再向濾液中加入_溶液（填化學式）。18根據如下2005年十大科技進展的報道，回答問題： 材料1：法國科學家利用特種顯微儀器，讓一個分子做出了各種動作。這一成果使人類能精確控制單個分子運

11、動，進而開發出分子機器人。 材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。(1)材料1和2研究的粒子是_；構成物質的粒子還有_；(2)分析上述材料，談談你對“分子總是在不斷運動著”的新認識：_；(3)在阿西莫夫所寫的科幻小說夢幻航行中，人被縮小到細胞般大小，在人體內經歷了夢幻般的體驗。試想，如果你被縮小到一個原子般大小，把你放到水里，你會看到的景象是(請至少寫兩點)： 19、在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末。三位同學做了如下探究實驗。 甲同學：取少量“金粉”放入

12、燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色。 乙同學：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解。丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4。回答下列問題：寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型。甲同學的實驗中金粉變黑： ，（ ）反應乙同學的實驗中產生氣體： ，（ ）反應假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲 ，乙 。 在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發生反應的化學方程式為 、 。丙同學的實驗中，至少應該測量的一

13、組數據是 （填下列選項的字母標號）。A“金粉”的質量 B“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量C反應放出氣體的質量 D反應放出氣體的體積和密度20、隨著工農業生產的發展，區域性水源污染日趨嚴重，造成藻類植物大量繁殖。下圖是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的實測結果。據此回答： 該河道月平均流量最低值為 m3s，最高值為 m3s。該河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是 。21把幾小塊木炭放在球形管中，按右圖所示連接裝置。打開玻璃活塞，氧氣進入球形管，發現木炭不燃燒；關掉氧氣，給球形管內木炭加熱，木炭同樣不燃燒，此時打開玻璃活塞，氧氣立即進入球形管，則可以觀察到的現象是 。由此得出的結論是：

14、。四、綜合探究22空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。2004年江蘇省環境狀況公報指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9。（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩

15、種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：測定時刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述數據變化，你可以得出的結論是 ；針對此結論，你猜測其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由

16、強到弱的順序為_。（二）SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。 回答以下問題：（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后_ ，若發現_，說明裝置C氣密性良好。（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用_（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是 。（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_ 。（4）SO2氣體通過D裝置時現象是_ ，通過E裝置時現象是_ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是 。（5）F儀器的名稱是_；F中盛有NaOH固體，作用是 氣體流速

17、管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置50 g1.2710-4%稀碘溶液（滴有23滴淀粉試液）（三）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2I22H2OH2SO42HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和 。已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒

18、杯中， ；第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加23滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他

19、們為了吸收產生的SO2 氣體，所使用藥品應該是_，發生的化學反應方程式_經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用_,因為其他裝置都具有_作用。A B C D E F G H I J氫氧化銅aba23氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產物是什么，進行了如下探究活動。假設：生成的固體產物 可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色) ；可能是 。設計實驗：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如右圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。請指出儀器名稱：a ，b 。推測結論：猜想_成立。形成結論：寫出

20、氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_。A B 查閱資料 知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列_裝置進行實驗；（2）已知Cu2O有如下性質：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應, 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質量分數為_。拓展與思考：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6S

21、O4，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合價為_，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：_。小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是，無色溶液B的化學式是；（2）寫出產生白色溶液的化學方程式。24、天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料。請你根據下列信息回答問題： (1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可

22、用來制造高級油墨。甲烷分解的化學方程式為：CH4C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環境中，你認為此處所指的特別環境是 。 (2)甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發生下列反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火，其原因是 (選填下列選項的序號)。 ACCl4是液體 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已經是最高的+4價，最穩定 DCCl4的相對分子質量最大 (3)把CH3Cl

23、緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發生的反應為：CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗： 把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產生，CH3C1全部從溶液中逸出。把定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出。一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發現有白色沉淀產生。 該實驗第步的目的是 ，該實驗現象說明了什么? 。實驗中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。專心-專注-專業答案：1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、10、NH4HCO3熟石灰氨臭藍色CO32-稀鹽酸11、Mg 汞 Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)212、略 + 原子的重新組合 略13、鹽無色無味氣體，化學性質穩定CaO+H2O=Ca(OH)24Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)314、混合15、C、石灰石等B、不銹鋼等B、溫度（或溶質的性質）16、CO2溶于水，壓強減小CO2溶解度減小而大量逸出17、一、二HNO3檢驗并除去碳酸根離子，Ba(NO3)2檢驗并除去硫酸根離子，AgNO318、分子原子、離子分子的運動可以被我們控制并加以利用提示：此時分子、原子是可見的，是