1、精選優質文檔-傾情為你奉上例1 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ）A. Na2O+H2O2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2 D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是： 兩種反應物都可溶； 生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，

2、不能跟酸發生置換反應，放出氫氣。D錯，單質鐵跟酸溶液發生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。答案：A例2 下列反應中，前者一定包括后者的是（ ）A. 復分解反應，分解反應B. 復分解反應，中和反應C. 氧化反應，化合反應D. 置換反應，還原反應解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22H2O，

3、是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應）。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。答案：B例3 表中15組的物質分類正確的是（ ）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍礬石灰石A. B. C. D. 解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸

4、（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰Ca(OH)2是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅Cu2(OH)2 CO3屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D例1 （05年福州市中考模擬題）下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（ ）A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持不變B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體C. 溫度一定

5、時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數各有一定值D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。答案：D 例2（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（ ）解析：準確理解分子的含義。答案：A 例3 （北京海淀）下列說法中，錯誤的是（ ）A. 質子數相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B. 只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素組成的物質一定是化合物D

6、. 任何離子中所帶的質子總數與電子總數一定不相等 解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。 答案：C 例1 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2.HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化； 再通過澄清石灰水后，沒有發現渾濁現象，但氣體體積縮小一半； 點燃導出的尾氣，將燃燒后產生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。解析： 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣； 的現象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產生

7、渾濁現象，當混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應生成可溶性的CaCl2） 的現象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。例2 在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質的活潑性是Cl2>Br2>I2。氯

8、氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質具有遇淀粉變藍色的特性。依下所示關系推斷指定物質（寫化學式）：B是_， C是_， E是_， F是_。解析：G能使淀粉溶液變藍，說明G是碘單質，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr例1（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變

9、渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合物中一定不含有的物質是 ； 混合物中一定含有的物質是 ；在實驗中肯定發生的反應化學方程式是 。 混合物中可能含有的物質是 ；為證明它是否存在，應采用的方法是 。若確實有該物質存在，那么在第二步實驗中，還可發生的化學反應有（用化學方程式表示） 。解析：由第一步實驗產生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應后的產物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶

10、解，且有還原性氣體產生，可知一定存在單質鐵而無單質銅，因為碳與氧化銅反應的產物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案： NH4HCO3和CuO C和Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2OFe2HClFeCl2H2 碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaO+2HCl=CaCl2+H2O例2（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質及制法的綜合性實驗習題，按要求回答問題：（1）A處反應的方程式為_。（2）B處現象

11、為_化學方程式為_。（3）C處現象為_化學方程式_。（4）D處黑色粉末a為（填名稱）_，反應的化學方程式為_。（5）E處黑色粉末b為（填化學式）_，反應的化學方程式為_。（6）F處的作用是_，G處作用是_。解析：A處反應會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質的裝置，E、G是測定CO性質的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2OH2CO3（3）澄清石灰水變渾濁，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（4）木炭粉，CO2C2CO（5）CuO，CuOCOCu+CO2（6）F處吸收CO2氣體，驗證

12、CO的反應產物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。例3 （06年天津中考題）A、B是初中學過的兩種黑色物質，它們按下圖所示進行實驗，請根據圖中物質間的相互轉化關系，回答有關問題。寫出下列物質的化學式：A B C D E 答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 例1 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質。其中：（1）第三組內只有單質和氧化物。且其中一種物質能與生石灰反應生成鹽，另外二種物質都能與第一組內的A物質反應。（2）第一組內A、B、D三種物質間均不能發生反應，而B物質能與第二組內的二種

13、物質反應。（3）第二組內不與第一組內B反應的物質，能與第一組內的A、D二種物質反應。試寫出各組物質中，每種物質的化學式：第一組：A. _ B. _ D. _；第二組：_，_，_；第三組：_，_，_。解析：（1）寫出九種物質的化學式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3（2）結合題意分析推斷： 第三組內只有單質和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應的是SiO2，是單質的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。 由于C只能跟Fe2O3反應，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質是C、SiO2和CO。

14、第一組內A、B、D之間不反應，說明HCl必在第二組內（因為Fe2O3能與HCl反應）。即：第一組：A. Fe2O3， B. _，C. _； 第二組：HCl，_，_； 第三組：C，CO，SiO2這樣，沒有確定的物質還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內的另二種物質各是上述四種物質中的一種。 由于B能與第二組內的二種物質反應，而在沒確定的四種物質中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3應在第二組，KOH應是第一組中的D。答案：第一組：Fe2O3 B

15、a(NO3)2 KOH 第二組：HCl K2CO3 Na2SO4 第三組：C CO SiO2 例2 某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：（1）寫出X、Y的化學式：X_，Y_；（2）寫出固體A的成分的化學式： ；寫出濾液B中溶質的化學式：_；寫出濾液C中溶質的化學式：_。解析：由濾液B蒸發、結晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質為Zn(NO3)2；濾液C與Ba(NO3)2反應生成Zn(NO3)2及難溶物，可知C中所含溶質為ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y

16、為稀硫酸。答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4 例1 下列物質中，能與鹽酸反應，其生成物之一又能與石灰石反應的是（ ）A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應，反應方程式為KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2各產物中只有HNO3可與石灰石反應：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2+H2O，所以選 B。答案：B例2 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質，為除去這些雜質，僅提供3種

17、藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）實驗步驟實驗現象化學方程式（1）（2）（3）答案：實驗步驟實驗現象化學方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2加入適量BaCl2溶液有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl加入適量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3例3 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余

18、在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是 。解析 解此題關鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發點。因為Cu2、Mg2，不能與OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3與其他離子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答案：B溶液里所含離子應該是Ba2和OH。例1 下列幾項操作中，正確的是（ ）A. 用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結束時，撤掉氫氣后停止加熱。B. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。C. 制取氧氣實驗結束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。D. 皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫

19、氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結束時，應先停止加熱，繼續通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶

20、于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B 例2 除去下列物質中的雜質（不要求回收雜質），把適當的試劑，操作方法的序號寫在相應的括號中：A. 加適量鹽酸，過濾B. 加適量水，過濾，蒸發C. 加適量水，過濾D. 加熱（或高溫灼燒）E. 加熱，加適量水，過濾F. 加適量鹽酸，蒸發 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ） 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ） 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ） 氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ） 炭粉中混有少量的氧化銅（ ）解析： 碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據二者溶解性不同，即采取加適量

21、水、過濾的方法進行除雜和分離。 本組兩種物質均能溶于水，因此不能用上法分離，可設計將碳酸鉀轉化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發的方法除去所含有的雜質。轉化的方程式如下：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當的。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉化成氫氧化鈣，這樣無法達到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉化為氧化鈣。其反應方程式為：CaCO3 CaO + CO2 本題可利用二者的溶解性不同來進行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經過蒸發得到氫氧化鈉固體。 本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅

22、的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質又帶入了另一種雜質，這種做法是錯誤的。可利用氧化銅能與鹽酸反應轉化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質。其反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案：C、F、D、B、A例1 下列實驗設計方案中可行的是（ ）A. 用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物B. 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產生白色沉淀，證明存在SO42C. 將H2.O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D. 用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 解析：A中NaCl與

23、NaNO3均易溶于水，不能通過過濾分離；B中由可能存在Ag；C加熱條件下H2與O2會反應且可能引起爆炸；D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應而除去。答案：D例2 向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質的化學式為_。 解析：酚酞試液變成紅色說明NaOH溶液剩余，同時有NaOH與H2SO4反應生成的Na2SO4。答案：NaOH、Na2SO4例3 根據下列給出的實驗裝置圖，回答： A B C D （1）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發生裝置是 。 在做甲烷燃燒實驗時，點燃

24、前必須要 ，否則會發生危險。（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO2中混有 氣體。（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時， 中的現象是 ； 中的現象是 。尾氣應該 ，以防止和控制尾氣中的 對空氣的污染。答案：（1）B；檢驗甲烷的純度 （2）氯化氫（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳例1 由Na2S、Na2SO3.Na2SO4組成的混合物中，測得含氧元素為22%，則其中含硫元素約為（ ）。 A. 32%B. 46%C. 78%D. 無法確定解析：本題的考查重點是對化學式的認識、

25、分析和聯想。該三種物質組成的混合物中含有三種元素即Na、S、O，由題干所給出的三個化學式可以看出已知元素氧與未知元素硫之間沒有直接的聯系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質量比。即Na:S=（23×2）:32=46:32。由于混合物中含氧為：22%，所以，鈉和硫的質量分數為122%78，其中硫的質量分數應為：。答案：A 例2 將等質量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質量相等、溶質的質量分數相同的鹽酸反應，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應。依此，可推斷出：（1）金屬_必有剩余； （2）金屬_產生氫氣的質量最小； （3）金屬_和金屬_產生氫氣的質量相等。解析：分析四種金屬與鹽酸反應的質量關系Mg

26、+ 2HCl = MgCl2 + H224g 2g2.4g 0.2g2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H254g 6g1.8g 0.2gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2g6.5g 0.2gFe + 2HCl = ZnCl2 + H256g 2g5.6 g 0.2g根據反應方程式計算可知，若產生0.2克氫氣需要鎂2.4克，鋁1.8g，鋅6.5克，鐵5.6 g，即與質量相等、溶質的質量分數相同的鹽酸（如：溶質質量為7.3g的鹽酸溶液）反應時所需質量m（Al）<m（Mg）<m（Fe）<m（Zn）。當鎂和鹽酸恰好完全反應時，m（Mg）=2.4g，則此時鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產生氫氣質量最少的是鋅，產生氫氣質量相等的是鎂和鋁。答案： （1）鋁；（2）鋅；（3）鎂、鋁例1（05南京期末考題） 6.5 g鋅粒和80 毫升密度為1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反