1、第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用（第一課時）物質的量的單位物質的量的單位-摩爾摩爾500g問題探究問題探究：宏觀物質的質量與肉眼看不見的微觀粒子之間必然存在著某種聯系，如何建立這種聯系呢？500g給我一個水分子好嗎？給我一杯水、一滴水好嗎？ 宏觀物質宏觀物質微觀粒子微觀粒子物質的量物質的量資料卡片：國際單位制資料卡片：國際單位制(SI)(SI)中的七個基本物理量中的七個基本物理量電流熱力學溫度發光強度質量質量時間時間長度長度物理量米千克物質的量物質的量摩爾摩爾一、物質的量1、定義：、定義：分子、原子、離子、分子、原子、離子、質子、中子、電子質子、中子、電子2 2、度量

2、對象、度量對象( (粒子粒子) )：3 3、符號：、符號：4 4、單位：、單位：表示含有一定數目表示含有一定數目粒子粒子的集合體的集合體n n摩爾摩爾 molmol碳原子碳原子6.026.0210102323碳單質碳單質0.012kg 0.012kg 1212C C1 1 mol 意大利物理學家 阿梅代奧阿伏加德羅(A.Avogadro,1776-1856)5 5、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅常數 ：N NA A 單位：單位：molmol-1-1 NA 6.021023 mol1規定：規定：1mol任何粒子的粒子數任何粒子的粒子數叫做叫做阿伏加德羅常數，它是個物理量，阿伏加德羅常數，它是個物理量

3、，其單位是其單位是mol1，符號為，符號為NA 。趣味小知識趣味小知識如果把如果把6.026.0210102323個直徑為個直徑為2.5cm2.5cm的硬幣排成一行，可以來的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間回于地球與太陽之間 次次如果把如果把 6 6. .020210102323 粒米給全粒米給全球球6060億人吃，每人每天吃一斤，億人吃，每人每天吃一斤，要吃要吃 年年240.8億億14萬萬 通過閱讀與思考你能否得出通過閱讀與思考你能否得出 物質的量（物質的量（ n ),n ), 阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數( N( NA A ),), 與粒子數與粒子數( N )( N )的關系？的關系

4、？思考與交流思考與交流阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數物質的量物質的量粒子個數粒子個數（約（約6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n計算與討論：1個個氧原子的質量為：氧原子的質量為：2.6572.6571010-23-23g g1個個氫原子的質量為：氫原子的質量為：1.67410-24g1 1個個鋁原子的質量為：鋁原子的質量為：4.4854.4851010-23-23g g分別計算：分別計算： 1mol1mol氧原子、氫原子、鋁原子的質量氧原子、氫原子、鋁原子的質量( (保保留正數留正數) )16g1g27g1mol幾種物質的質量幾種物質的質量64 g Cu討論并找出

5、其中的規律討論并找出其中的規律定義：單位物質的量的物質所具有的質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量二、摩爾質量二、摩爾質量符號： M單位：g mol 1mol粒子或物質的質量粒子或物質的質量(摩爾質量）當以摩爾質量）當以g（g/mol）為單位時，其數值與該粒子或物質）為單位時，其數值與該粒子或物質的相對原子質量或相對分子質量相等。的相對原子質量或相對分子質量相等。 1mol O1mol O2 2的質量是（的質量是（ ） O O2 2的摩爾質量是（的摩爾質量是（ ） O O2 2的相對分子質量是（的相對分子質量是（ ） 1mol Mg 1mol Mg 的質量是（的質量是（ ） MgMg的摩爾

6、質量是（的摩爾質量是（ ） MgMg的相對原子質量是（的相對原子質量是（ ）計算與理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24計算與提高 2molCu2molCu的質量是的質量是_， 5molSO5molSO2 2的質量是的質量是_。128 g320 g根據以上問題能否得出根據以上問題能否得出物質的量物質的量( n )，質量質量( m )與摩爾質量與摩爾質量( M )三者之間的關系？三者之間的關系？思考與交流思考與交流摩爾質量摩爾質量物質的量物質的量質量質量m = M n小結：小結：一、物質的量的單位一、物質的量的單位摩爾摩爾二、摩爾質量二、摩爾質量表示含有一定數目表示含有一定數目粒子粒子的集合體的集合體n n mol molN NA A約等于約等于6.02x106.02x102323molmol-1-1n = N/Nn = N/NA A M = m/nM = m/n物質的量物質的量( (n n) )