1、密封線_號學_名姓_級班_校學(這是邊文，請據需要手工刪加)2017屆高三年級第一次模擬考試(一)化學第頁(共8頁)(這是邊文，請據需要手工刪加)南京，鹽城高三第一次模擬考試2017屆高三年級第一次模擬考試(一)化學可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5Fe56I127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 近日，科學研究發現液態水或存在第二形態，當水被加熱到4060之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發生改變。下列說法正確的是()A. 氫氧兩種元素只能組成H2OB. 導熱性等屬于水的化學性質C. 0時冰的密度比液態水的密

2、度小D. 液態水兩種形態間轉化需斷裂OH鍵 2. 最近科學家意外發現使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉變為乙醇。下列有關化學用語表示錯誤的是()A. 中子數為34，質子數為29的銅原子：CuB. 碳原子的結構示意圖：C. 二氧化碳的電子式：O, CO,D. 乙醇的結構簡式：CH3CH2OH 3. 下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是()甲乙丙丁A. 用裝置甲制取NO B. 用裝置乙收集NOC. 用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液 D. 用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)23H2O 4. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A. 鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯

3、運濃硝酸B. 水玻璃能與酸反應，可用作生產黏合劑和防火劑C. NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D. FeCl3溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑 5. K2FeO4可與水發生反應4K2FeO410H2O=4Fe(OH)3(膠體)8KOH3O2。下列說法正確的是()A. 氧化性：K2FeO40，S0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增大 8. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A. Cl2Br2HBrB. Fe3O4FeFeCl3C. NaClNa2CO3NaOHD. Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2 9.

4、制備Al2Fe(SO4)424H2O的實驗中，對過濾出產品的母液(pH1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A. 通入足量氨氣：NH、SO、OH、AlOB. 加入足量Na2O2：Na、Fe2、SO、OHC. 加入過量稀硝酸：Al3、Fe3、H、NO、SOD. 加入過量漂白粉溶液：Ca2、Fe2、Cl、ClO10. 最近我國科學家發明“可充電鈉二氧化碳電池”(如下圖)，放電時電池總反應為：4Na3CO2=2Na2CO3C。下列說法錯誤的是()A. 充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B. 電池工作溫度可能在200以上C. 放電時，Na向正極移

5、動D. 放電時，正極的電極反應為：4Na3CO24e=2Na2CO3C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：HOOHHOOCH2COOHO間苯二酚 CMU下列說法正確的是()A. 1 mol CMU最多可與1mol Br2反應B. 1 mol CMU最多可與3 mol NaOH反應C. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUD. CMU在酸性條

6、件下的水解產物只有1種12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，P是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01 molL1 t與0.01 molL1 v溶液的pH均為2。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Z)ZWC. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離13. 下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A. 制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B. 除去Mg

7、Cl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應后過濾C. 比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1 molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，觀察現象D. 驗證Fe3與I的反應有一定限度：向5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴入0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，加2 mL CCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現象14. 常溫下，濃度均為0.100 molL1、體積均為15.00 mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100 molL1 HCl溶液

8、滴定，其滴定曲線如下圖所示：當兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應的兩溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A. 當V(HCl)0 mL時，c(NH3H2O)c(HCO)B. 當V(HCl)4.00 mL時，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)C. 當V(HCl)8.00 mL時，c(Na)v()C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：p(I)Ap()Bv(N2O)逆非選擇題16. (12分)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：(1) 廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_。(2) “酸浸”

9、需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示：加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_。酸浸時，通入O2的目的是_。當酸浸溫度超過100時，鐵浸取率反而減小，其原因是_。(3) 濾渣的主要成分為_(填化學式)。(4) “Fe3濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3還原為Fe2；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2(Cr2O被還原為Cr3)，該滴定反應的離子方程式為_。17. (15分)貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：CH3OCH3OCH3OCH3OCH2ClCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOO

10、HABCDCH3OCH3OCOClCH3OCH3ONHOOCH3OCH3EF(1) F中含氧官能團名稱為_。(2) BC的反應類型為_。(3) 在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結構簡式_。(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式_。屬于芳香化合物，能發生銀鏡反應和水解反應分子中只有4種不同化學環境的氫(5) 請以和CH2NH2CH2NH2為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)ICl是一種紅棕色液體或黑色結晶，沸點97.4，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中

11、碘值的主要步驟如下：步驟1.制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質碘和鹽酸，控制溫度約50，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2.配制韋氏試劑：稱取16.25 g ICl與冰醋酸配成1 000 mL韋氏試劑。步驟3.測定碘值：稱取0.400 0 g某品牌調和油加入碘量瓶中(帶玻璃塞的錐形瓶)，加入20 mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00 mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30 min(R1CH=CHR2IClR1CHICHCIR2)。繼續加入10 mL 20% KI溶液(KIICl=KClI2)、100 mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0

12、.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。(1) 步驟1溫度不宜超過50，其原因是_；制備ICl反應的化學方程式為_。(2) 步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要_(填儀器名稱)。(3) 油脂的碘值是指每100 g油脂與單質碘發生加成反應時所能吸收的碘的質量(單位g/100 g油脂)，根據以上實驗數據計算該調和油的碘值(寫出計算過程)。19. (15分)謝弗勒爾鹽(Cu2SO3CuSO32H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100時發生分解。可由CuSO4

13、5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：A BCD(1) 裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_。(2) 裝置B中發生反應的離子方程式為_。(3) 裝置C的作用是_。(4) 從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗洗滌已完全的方法是_。不用烘干的方式得到產品，其原因是_。(5) 請補充完整由工業級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO45H2O)的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_，過濾，用95%酒精洗滌晶體23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH

14、范圍分別為：Fe(OH)2(5.8，8.8)；Cu(OH)2(4.2，6.7)；Fe(OH)3(1.1，3.2)。在水溶液中超過100，硫酸銅晶體易失去結晶水。硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示20. (14分)煙氣脫硫脫硝技術是煙氣治理的發展方向和研究熱點，有著廣泛的應用前景。(1) 用NH3選擇性脫除氮氧化物時，發生的主要反應如下：4NO(g)4NH3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(l)H11 632 kJmol12NO2(g)4NH3(g)O2(g)=3N2(g)6H2O(l) H21 334kJmol12NO(g)2NO2(g)4NH3(g)4N2(g)6H2O(l) H31 45

15、8kJmol16NO2(g)8NH3(g)=7N2(g)12H2O(l) H4則H4_kJmol1。(2) 用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO2。脫除NO時，NO被氧化為NO，MnO被還原為MnO，該反應的離子方程式為_。其他條件相同，添加物為CaCO3時，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是_。(3) ClO2及NaClO2均是性能優良的脫硫脫硝試劑。ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應的化學方程式為_。某次脫硫脫硝后，常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示：離子SONOClOClNaHc/(molL1)8.35104x3.401033.40

16、1038.611031.00105則表甲x_。某次用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。漿液在3pH7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是_；在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質結構與性質溴化銅()甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：(NH4)2SO4Cu(MIm)Br2,溴化銅()甲基咪唑)(1甲基咪唑，簡寫MIm)(1) 溴化銅()甲基咪唑中Cu2與1甲基咪唑間形成的化學鍵稱為_；Br基態核外電子排布式為_。(2) 與NH互為等電子體的陰離子為_。(3) MIm中碳原子雜化軌道類型為_：1 mol MIm中含鍵數目_mol。(4) 一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示。有關說法正確的是_(填序號)。a. 該化合物的化學式為CuBr2b. 銅的配位數為8c. 與每個Br緊鄰的Br有12個d由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為B. 實驗化學超細Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe3O4粉體的實驗步驟如下：稱取0.992 5 g FeCl3和1.194 g FeCl24H2O溶于30 mL蒸餾水中。將溶液加入到三口燒瓶中(如