1、 第四章 非金屬元素化合物歸納與整理（第一課時）教學目標：1、鞏固硅及二氧化硅的物理化學性質；2、鞏固氯氣的物理及化學性質；3、培養學生歸納總結能力教學重點：鞏固氯氣的化學性質；培養學生歸納總結能力教學過程：歸納與整理 一、硅1、硅單質性質：導電性介于導體與絕緣體之間用途： 投影 師生共同回扣（1）硅單質用途：半導體材料、太陽能電池。（2）單質硅化學性質： Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2SiO22、(1)存在：結晶形（水晶、瑪瑙）、無定形（沙子）(2)化學性質：具有酸性氧化物的通性(但不與水反應)為硅酸酐，與堿

2、、堿性氧化物、鹽等物質發生反應。SiO2+CaO CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2與氫氟酸(HF)發生反應：SiO24HF SiF42H2O與碳還原劑發生反應 ：SiO23C SiC2CO SiO22C Si2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光學儀器和工藝品3(1)硅酸鈉(Na2SiO3)：水溶液稱之為水玻璃或泡花堿，粘合劑、防腐劑。制?。篠iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性質：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 Na2SiO32HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl(2) 硅酸

3、鹽產品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。歸納與整理二、氯 投影師生共同回扣：1、氯氣：物理性質：黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體，易溶與水?；瘜W性質（1）與水反應： Cl2 + H2O HCl + HClO 離子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO 思考：新制氯水中各離子濃度大小順序如何？如何檢驗一瓶氯水是新制還是久置變質的？久置氯水pH怎樣變化？如何保存新制的氯水？用途：氯氣與水反應生成的次氯酸，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。（2）與堿液

4、反應： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O用途：制取漂白液（有效成分：NaClO） 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O制?。浩追?主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。（3）與金屬反應 :2NaCl22NaCl  CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl32、先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸：Ag+ Cl- = AgCl 例 題例1下列有關氯氣的敘述正確的是 A鈉和磷都可以在氯氣中燃燒，都產生白色煙霧B紅熱的鐵絲、銅絲都可以在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙C純凈的氫氣可以

5、在氯氣中安全燃燒，發出蒼白色火焰D氯氣可用于漂白，這是氯氣具有漂白作用分析：A鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白色的煙，磷在氯氣中燃燒，生成PCl3(常溫下為液態)和PCl5(常溫下為固態)的小顆粒，形成煙霧；B鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒生成FeCl3、CuCl2固體小顆粒，都生成棕黃色的煙，所以這個說法是正確的；C這個說法完全符合實驗事實，是正確答案；D氯氣用于漂白，這是對的，但起漂白作用的不是氯氣本身，而是它與水反應后生成的次氯酸具有強氧化性，使有機色素氧化而褪色，可見起漂白作用的不是氯氣，而是次氯酸。答 B，C。例2、下列有關二氧化硅的敘述中錯誤的是ASiO2是酸性氧化物，它對應

6、的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可與堿性氧化物或強堿反應 D光導纖維的主要原料就是SiO2分析:SiO2是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能與堿性氧化物或強堿反應。SiO2是光導纖維的主要原料。故本題答案是B。例3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A硅酸鈉溶液 B氫氟酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鈉溶液分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氫氟酸迅速反應，所以，氫氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在鉛皿或塑料瓶中。氫氧化鈉溶液與二氧化硅在常溫下反應十分緩慢，所以可以

7、盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口處的二氧化硅跟氫氧化鈉緩慢反應后，生成的硅酸鈉是一種礦物膠，使瓶塞與瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸鈉溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氫氧化鈉溶液）。氯化鈉溶液不跟玻璃中各種成分反應。答案：AC例4、怎樣由SiO2制取硅酸，寫出有關反應的化學方程式。分析：SiO2不溶于水，也不與水反應，故只能采用間接方法制取硅酸。例如將SiO2與NaOH或Na2CO3在高溫下共熔制得硅酸鈉，然后再用硅酸鈉與鹽酸反應，即可制得硅酸(實際這時制得的白色膠狀沉淀是原硅酸H4SiO4，它不穩定，易失去一部分水變為白色粉末，這是硅酸H2SiO3)。答 (1)將SiO2

8、與NaOH或Na2CO3共熱熔化反應后制得Na2SiO3。SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (2)將硅酸鈉溶于水制成溶液，再加入適量鹽酸，即可制得硅酸。Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl H4SiO4= H2SiO3+H2O例5、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，(1)可選用的干燥劑是 A濃硫酸 B生石灰 C固體 NaOH D固體 NaCl(2)若將氯氣分別通過：a干燥的有色布條；b濕潤的藍色石蕊試紙，現象分別是a_b_分析(1)選項B的生石灰和選項C的固體

9、NaOH都可和混有水蒸氣的Cl2發生化學反應：2CaO+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此不能用于干燥氯氣。選項D的固體NaCl沒有干燥作用，不能作干燥劑，選項A的濃硫酸可用作干燥劑，且與Cl2不發生化學反應。(2) a干燥的氯氣無漂白性，故干燥的有色布條沒有顏色上的變化； b濕潤的藍色石蕊試紙含有水，能與Cl2反應：Cl2+H2O=HCl+HClO。生成的酸立即使藍色石蕊試紙變紅，因HClO是一種強氧化劑，它能使有色物質氧化成無色物質，所以變紅的試紙又褪色。 答 (1)A(2)a：無明顯變化 b：濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色。例6

10、、實驗室里用下圖所示的實驗裝置制取純凈的無水CuCl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是_。(2)裝置(A)中發生反應的化學方程式是_。(3)裝置(B)的廣口瓶中盛_(寫名稱)，其作用是_。裝置(C)的廣口瓶中盛_(寫名稱)，其作用是_。裝置(E)的燒杯中盛_(寫名稱)，其作用_，發生反應的化學方程式是_。(4)待充分反應后，裝置(D)的玻璃管中剩余物呈_色。冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈_色。分析與解答：(1)裝置氣密性的檢查是在裝置連接好后而尚未放藥品之前進行的。裝置氣密性的檢查在初中實驗中已涉及，在本題整套裝置的氣密性檢查中，為使現象明顯，可用酒精燈對燒瓶

11、微熱，以產生較大的壓強差。按圖示裝配好，在燒杯中盛半杯水，然后在燒瓶底部稍加熱，若在燒杯中的導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣。(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O。(3)飽和食鹽水(或水)，除去Cl2中混有的HCl氣體雜質；濃硫酸，除去Cl2中混有的水蒸氣；氫氧化鈉溶液，防止多余的Cl2污染空氣，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(4)棕黃(或棕褐)；綠。例7、將15g98的硫酸與11.7g氯化鈉微熱條件下充分反應，將生成的氯化氫氣體全部通入45g10的氫氧化鈉溶液中，通過計算說明，若在最

12、后所得溶液中滴入石蕊試液，溶液呈什么顏色？分析： 題中硫酸和氯化鈉的質量都是已知的，則應先計算兩種反應物是否恰好反應完，如不是恰好完全反應，應確定是硫酸還是氯化鈉有剩余，然后再根據消耗完的反應物的量進行計算。解 設與11.7gNaCl微熱充分反應，需H2SO4的質量為xNaCl + H2SO4(濃) NaHSO4+HCl58.5g 98g 11.7g x x=19.6g15g×98所以H2SO4的量不足，NaCl過量，應按H2SO4質量計算。設H2SO4全部反應后生成HCl的質量為yNaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl98 g36.5g15 g×98 y y=5

13、.5g設與5.5gHCl完全反應需NaOH的質量為zHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5g 40 g5.5g z z=6.03g45g×10所以HCl過量，在最后所得溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色。課堂練習一、選擇題1、現代戰場上有一種破壞供電系統的非金屬細纖維炸彈，這種炸彈爆炸后，非金屬細纖維落到電線上，引起短路，損壞發電機或變壓器，從而使其電力系統癱瘓。這種纖維是 A硫纖維 B木纖維 C碳纖維 D棉纖維2、2003年6月中央電視臺報導：南方某一工廠工人經常得一奇怪的肺?。ǚ挝。洸榇瞬≈饕怯梢环N礦物粉塵在空氣中含量過高而引起，粉塵得主要成分是AC BCaCO3 C

14、SiO2 D Si3用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是 A鹽酸 B硫酸 CNaOH溶液 D氫氟酸4將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2的質量是A等于7.1g B小于7.1gC大于7.1g，小于14.2g D大于14.2g5右圖是驗證某氣體化學性質的實驗裝置，如打開B， 從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變 化，如關閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中 所裝溶液是 濃H2S4 B飽和NaCl溶液CNaOH溶液 NaBr溶液6密閉容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃燒后無氣體剩余，冷卻后得以到的溶液中溶質的質量分數為33.6%，則原溶

15、液中H2、O2、Cl2的體積比為A9 ：4 ：2 B9 ：4 ：1 C2 ：1 ：1 D2 ：1 ：2二、實驗題7在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如下圖所示的裝置。并設想用或兩種簡易裝置代替的bc部分，以求達到同樣的目的。試回答： (1)若用制取氯氣，b瓶中加入的液體一般為 _。在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時，如若發現c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是_檢查的簡單方法是 。(2)裝置中b能防止多余氣體逸散的原因_ 。(3)欲用或代替中的bc部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。是否可行(填“是”或“否”) _理由是_；

16、是否可行(填“是”或“否”) _理由是_ 。三、填空題8、2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發生氯氣泄漏事件，并發生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬人被疏散，重慶主城區被氯氣威脅了60多個小時。氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米.毫克的氯氣時，就會死亡。（1）一旦發生氯氣泄漏，應立即；消防員身上噴的溶液是。（2）工業輸送氯氣管道，為檢驗是否泄漏可采取的方法是，

17、現象是，化學方程式。（3）實驗室可用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式。9寫出下列反應的離子方程式：(1)大理石與鹽酸反應_(2)水玻璃中加入稀硫酸_(3)水玻璃中通入CO2氣體_(4)硅酐與苛性鈉溶液反應_四、計算題10硅能跟燒堿溶液發生如下反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?，F有1mol硅與足量的濃NaOH溶液反應，產生氫氣的體積是多少升(標準狀況)？若將反應后的溶液，用足量的鹽酸酸化，生成物經高溫(高于1500)灼燒，可得固體多少克？參考答案：1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、(1) 飽和食鹽水；裝置漏氣；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙先靠近各邊接口處檢驗，漏氣處試紙變藍 (2)關閉活塞后，若a中仍有氣體發生，氣體壓強增大。將