1、第五節 非極性分子和極性分子教學目標 1.使學生了解非極性鍵、極性鍵、非極性分子和極性分子的概念。2.通過對簡單的非極性分子、極性分子結構的分析，了解化學鍵的極性與分子極性的關系。3.使學生初步了解分子間作用力的概念。教學重點非極性分子和極性分子教學難點分子結構與分子極性的關系課時安排1課時教學方法實驗激疑、引導、探究、講練結合。教具準備電腦、投影儀；蒸餾水、CCl4、I2單質；酸式滴定管、滴定管夾、有機玻璃棒、綢布、燒杯(50 mL)、試管(20 mL)、玻璃棒。教學過程問如果我們拿一個普通的塑料梳子不停地梳頭發，會出現什么現象?生由于頭發和梳子摩擦起電，而出現了靜電吸引現象。問若用一個帶電

2、的物質去接觸另一個帶電的物體，會有什么現象?生同性相斥，異性相吸。問若用一個帶電的物體去接觸另一個不帶電的物體，又會怎么樣呢?生沒有電性作用力。師下面，我們用水和四氯化碳來做一個實驗，請大家仔細觀察。演示分子極性與非極性的實驗在酸式滴定管中注入蒸餾水。打開活栓，讓水緩慢流下呈直線狀，用綢布摩擦有機玻璃棒，使它帶靜電后接近水流。在另一酸式滴定管中換四氯化碳作同樣實驗。問上述現象有何不同?生玻璃棒與水流接近，水流偏轉；玻璃棒與四氯化碳接近，無明顯偏轉。師造成上述現象差異的原因是什么呢?學生疑惑師玻璃棒與綢布摩擦后成了帶電體，其與水流接近后，水流偏轉，說明水是帶電的；玻璃棒與CCl4流接近后，無明顯

3、現象，說明CCl4流不帶電。那么，造成它們帶電和不帶電的原因是什么呢?學了本節課后，我們就會解開這個疑團了。板書第五節 非極性分子和極性分子師通過上節課的學習、我們知道，化學鍵可根據其成鍵特征的不同而分為離子鍵和共價鍵等不同的類型，且離子鍵和共價鍵還可以用電子式很直觀地表示出來，請大家根據已學知識用電子式表示出以下物質。草板書Cl2 H2 HC H2O CCl4 H2O2 Na2O2 NaOH找一個同學上黑板書寫，把各物質的電子式寫在對應物質的正下面其他同學在下面寫，教師巡視板書師請大家分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的電子式，判斷它們中的共用電子對在形成共價鍵的原子之間有何異

4、同?生Cl2、H2分子中的共用電子對位于兩個原子的正中央，而HCl分子中的共用電子對偏向于氯原子，水分子中的共用電子對偏向于氧原子，CCl4中的共用電子對偏向于氯原子。師回答得很好!為了區別共價鍵形成時的共用電子對的位置特征，我們把共價鍵分為兩類，即非極性鍵和極性鍵。板書一、非極性鍵和極性鍵講解在Cl2、H2分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此，成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，如HH鍵，CC鍵，N N鍵都是非極性鍵。板書1.非極性鍵：同種元素原子形成的共價鍵。師在HCl分子和水分子當中，共價鍵是由不同種原子形

5、成的，由于不同種原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。我們把這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性，就是指電荷分布不均勻。如HCl分子里，Cl原子吸引電子的能力比H原子強，共用電子對偏向Cl原子一端，使Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，即HCl鍵是極性鍵。板書2.極性鍵：不同種元素原子形成的共價鍵。師這樣，我們便可根據成鍵時電子對是否有偏移來判斷鍵的極性。請大家分析H2O2、NaOH、Na2O2中所含共價鍵的極性。可根據黑板上的H2O2、NaOH、Na

6、2O2的電子式來進行分析請一個同學說出哪些鍵是極性鍵，哪些鍵是非極性鍵生H2O2中的OH鍵和NaOH中的OH鍵均為極性鍵；H2O2中的OO鍵和Na2O2中的OO鍵均為非極性鍵。教師可同時把各種鍵的極性標于黑板上對應物質的下方師很好。這也說明，極性鍵和非極性鍵既可以存在于共價化合物中，如H2O2；也可以存在于離子化合物中，如NaOH中含極性共價鍵，而Na2O2中含非極性共價鍵。師極性鍵、非極性鍵與我們學過的化學鍵的關系，我們可表示如下：板書 離子鍵 極性共價鍵3.化學鍵 共價鍵金屬鍵 非極性共價鍵投影練習1.下列說法不正確的是( )A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有

7、共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵答案：A2.下列物質中，含有極性共價鍵的是( )A.單質碘B.氯化鎂C.氟化氫D.甲烷答案：CD過渡極性，指的是電荷分布不均勻的性質。由共價鍵形成的分子，可根據分子內部的電荷分布是否均勻而分為非極性分子和極性分子。板書二、非極性分子和極性分子師當分子內部的電荷分布均勻時，分子為非極性分子；反之，則為極性分子。板書非極性分子：分子內部電荷分布均勻。極性分子：分子內部電荷分布不均勻。講述極性分子有正、負兩極之分，但這種極性往往是非常微弱的。對于由極性分子組成的物質，在通常情況下，由于極性分子排列的無序性，整個物質

8、不顯電性，但在外電場的作用下，極性分子與極性分子的排列趨于有序狀態，會使物質整體上顯弱的電性。師請大家回憶我們剛上課時所做的實驗。想一想，水是由水分子構成的，四氯化碳是由四氯化碳分子構成的，當用它們做相同的實驗時，為什么現象會不同呢?生(恍然大悟地)那是因為水分子有極性，四氯化碳分子無極性的緣故。師能不能說得更具體點呢?請一個同學回答生用綢布磨擦玻璃棒后，玻璃棒帶電，當它靠近水流時，由于水分子為極性分子有正負極之分，受帶電體玻璃棒的影響，而使水流發生偏轉；四氯化碳為非極性分子，不受帶電體的影響，所以，不發生偏轉。師回答得很好!那么，分子的極性又是由什么引起的呢?講述分子的極性實際上是由化學鍵的

9、極性產生的。如果分子內所有的化學鍵都是非極性鍵，則這種分子一定是非極性分子。如以非極性鍵結合的雙原子分子：H2、Cl2、I2等。板書H2 Cl2 I2問由極性鍵結合成的雙原子分子應是極性分子還是非極性分子呢?為什么?舉例說明。生極性鍵結合成的雙原子分子中，肯定存在共用電子對的偏移。所以，它們一定是極性分子，如HF、HCl等。板書HF HCl問由極性鍵結合形成的多原子分子呢?生由極性鍵結合形成的多原子分子，有的是極性分子，有的是非極性分子。問舉例說明。生如水分子和四氯化碳分子都是由極性鍵形成的多原子分子。水分子為極性分子，而四氯化碳分子為非極性分子。師回答得很好!這說明，多原子分子的極性除了與鍵

10、的極性有關外，還與另外的因素有關，那么，這個另外的因素是什么呢?它就是分子的空間結構。例如，CO2是直線型分子，兩個氧原子對稱地位于碳原子的兩側。草板書O C (用箭頭標共用電子對偏移的方向)講述在二氧化碳分子中，因為氧原子吸引電子的能力比碳原子強，共用電子對偏向于氧原子，使得氧原子一端相對地顯負電性。因此，碳氧雙鍵是極性鍵，但從二氧化碳分子總體看來，兩個碳氧雙鍵是對稱排列的呈線型對稱，而且極性方向相反，兩鍵的極性相互抵消，整個分子沒有極性，所以二氧化碳分子是非極性分子。對于水分子來講，在它的兩個氧氫鍵之間有一個約104.5°的夾角。圖示如下：草板書講述其中，兩個OH鍵相同，但共用電

11、子對均偏向氧原子，使氧原子相對地顯負電，而氫原子相對地顯正電，兩個OH鍵的極性不能相互抵消，從而使水分子為極性分子。由此可以得出如下結論：即由極性鍵結合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這要看整個分子中電荷分布是否均勻。而電荷分布是否均勻，又是由分子中各個共價鍵的空間排列是否對稱來決定的。師請大家觀察以下多原子分子的模型及空間結構。板書CO2 CS2 BF3 CH4 CCl4電腦演示以上分子的模型及結構，且在分子的空間結構上標上電子對偏移的方向師以上分子都是由極性鍵形成的多原子分子，但它們的結構高度對稱，鍵的極性相互抵消，電荷分布均勻，正負電荷中心重合，屬非極性分子。請大家再

12、看另一組分子的模型及空間結構。板書H2O H2S NH3 SO2電腦演示以上分子的模型及結構師以上分子也都是由極性鍵形成的多原子分子，但它們的結構不能使它們的極性相互抵消，從而導致分子內部電荷不均勻，在分子中形成正負兩極，它們都屬極性分子。我們可以把以上的學習內容歸納如下。投影板書分子的極性是由化學鍵的極性產生的。1.如果分子內所有的化學鍵都是非極性鍵，這種分子必定是非極性分子。2.由極性鍵結合成的雙原子分子，必定是極性分子。3.由極性鍵結合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這決定于分子中各鍵的空間排列。投影練習1.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是( )A.NH3B.CH

13、3C(一氯甲烷)C.CO2D.H2O答案：C2.下列說法中，正確的是( )A.共價鍵是否有極性，決定于共用電子對是否有偏移B.在多種元素形成的化合物中，可能含有幾種鍵C.分子是否有極性，只決定于形成的化學鍵D.含有非極性鍵的分子必定是非極性分子答案：AB過渡上面，我們認識了極性分子和非極性分子。那么，研究分子的極性有什么實際意義呢?板書三、研究分子極性的實際意義師請大家看下面的實驗。演示實驗在50 mL燒杯中配制少量碘水，直到飽和。(學生可直觀地看到碘在水中的溶解度很小)把5 mL6 mL碘水注入20 mL試管中，再加入1 mL四氯化碳，振蕩。注：此實驗即為課本習題P119二、2(2)師描述實

14、驗現象。生碘單質在水中的溶解度很小，碘水遇CCl4層變紫(可從液體體積的多少判斷出四氯化碳層)。問上述現象說明了什么?生說明I2單質不易溶于水，卻易溶于四氯化碳。問HCl氣體在水中的溶解性比碘單質怎么樣?生特別易溶于水。實驗可參看備課資料問構成這些物質的分子的極性怎么樣?生I2、CCl4為非極性分子，HCl、H2O為極性分子。問由此可以得出什么結論?生非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑，極性分子易溶于極性分子形成的溶劑。師對，這個規律又叫“相似相溶”，是一經驗規律。板書相似相溶師如油類物質的分子往往極性較弱，難溶于水，沾在衣服上難用水洗去。有時用汽油(一種由多個非極性分子組成的混合物)卻能洗

15、去，此現象就可以用“相似相溶”來解釋。需要注意的是，這僅僅是一種經驗，而不是嚴格的規律。溶解是復雜的物理和化學過程，影響溶解性的因素很多。另外，分子的極性對物質的熔、沸點也有影響，極性大，熔、沸點就要高一些。過渡我們知道，在分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，即化學鍵。那么，分子之間是否也存在著相互作用呢?從NH3、Cl2、CO2等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態(在這個過程中，氣體分子間的距離不斷縮短，并由不規則運動的混亂狀態轉變成為有規劃排列)的事實，可以證明分子間也存在著相互作用，這種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力。板書四、分子間作用力師大家能

16、否舉例說明分子間作用力的存在。生甲冰中存在水分子與水分子之間的作用力。生乙碘晶體中存在I2分子與I2分子之間的作用力。生丙酒精與酒精分子之間存在分子間作用力師大家回答得很好。請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?生不是。分子間作用力僅存在于分子與分子之間，而化學鍵存在于分子內部相鄰的原子之間。師很對。板書分子間作用力存在于：分子與分子之間；化學鍵存在于：分子中相鄰的原子間。問化學鍵與分子間作用力誰強誰弱呢?能舉例說明嗎?生化學鍵強。生甲如冰受熱熔化時，分子間作用力被破壞，但水分子本身卻沒變化。(即化學鍵未斷裂)生乙碘受熱升華時，分子間作用力被破壞，但碘分子本身卻完好無損。(化學

17、鍵未破壞)師大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。小結本節課我們認識了極性鍵與非極性鍵，并知道分子的極性便是由化學鍵的極性而產生，也知道分子間作用力是一種不同于化學鍵的作用力。布置作業課本習題二參考練習1.下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是( )A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl2答案：A2.下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是( )A.Cl2B.H2OC.N2D.CH4答案：D3.下列關于極性鍵的敘述不正確的

18、是( )A.由不同種元素原子形成的共價鍵B.由同種元素的兩個原子形成的共價鍵C.極性分子中必定含有極性鍵D.共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方答案：A4.下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是( )A.共價化合物中的共價鍵B.離子化合物中的化學鍵C.非極性分子中的化學鍵D.非金屬單質雙原子分子中的化學鍵答案：D板書設計第五節 非極性分子和極性分子一、非極性鍵和極性鍵1.非極性鍵：同種元素原子之間形成的共價鍵。2.極性鍵：不同種元素原子之間形成的共價鍵。離子鍵 極性共價鍵3.化學鍵 共價鍵金屬鍵 非極性共價鍵二、非極性分子和極性分子非極性分子：分子內部電荷分布均勻。H2、Cl2、I2、CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4極性分子：分子內部電荷分布不均勻。HF、HCl、H2O、H2S、