1、專題九專題九 常見金屬元素常見金屬元素 P64一、金屬活動順序表的應用：（一、金屬活動順序表的應用：（主要主要）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬金屬失去電子失去電子的能力減弱，的能力減弱，還原性還原性減弱減弱1、金屬與酸的置換反應、金屬與酸的置換反應 如：如： Zn+2HCl= ZnCl2+H22、金屬與鹽溶液的置換反應、金屬與鹽溶液的置換反應 如：如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （冷水）（冷水） 3Fe+4H2O(蒸汽）蒸汽）= Fe3O4+H2高溫高溫排在順序表排在順序表前面

2、前面的金的金屬可以置換出屬可以置換出后面后面的的K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au熔融電解法熔融電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法鋁熱法：鋁熱法：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3二、鈉及其重要的化合物主要性質二、鈉及其重要的化合物主要性質 1、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 除鈉與酸反應外，鈉跟其它溶液反應都是先和水反應除鈉與酸反應外，鈉跟其它溶液反應都是先和水反應 鈉的密度比水小，鈉的密度比水小，浮在水上浮在水上面；面；軟軟；保存在煤油保存在煤油中中 2、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=

3、4NaOH+O2 因為有強氧化性，所以還可以因為有強氧化性，所以還可以殺菌、消毒殺菌、消毒漂白劑漂白劑 可以利用人呼出的（可以利用人呼出的（CO2、H2O）產生）產生O2，所以可以作，所以可以作作供氧劑作供氧劑 3、 Na2CO3 俗名：純堿、蘇打（溶液呈堿性）俗名：純堿、蘇打（溶液呈堿性） Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3 俗名：小蘇打（溶液呈堿性）俗名：小蘇打（溶液呈堿性） NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 相互轉化相互轉化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2 NaHCO3=Na2

4、CO3+CO2 +H2O4、焰色反應：鈉、焰色反應：鈉黃色；鉀黃色；鉀紫色紫色（透過藍色鈷玻璃）（透過藍色鈷玻璃）NaOH俗名：火堿、燒堿、苛性鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉三、鋁及其重要的化合物的主要性質三、鋁及其重要的化合物的主要性質(P68)1、鋁鋁在常溫下能于空氣中的氧氣反應，生成一層致在常溫下能于空氣中的氧氣反應，生成一層致 密的密的氧化物保護膜氧化物保護膜2、鈍化、鈍化: Fe、Al在冷的在冷的濃硝酸或冷濃硫酸濃硝酸或冷濃硫酸中可以在中可以在 表面反應生成一層致密的表面反應生成一層致密的氧化物保護膜氧化物保護膜，從而阻止反，從而阻止反應的繼續進行，所以常用鐵罐、鋁罐來應的繼續進行，所以

5、常用鐵罐、鋁罐來儲存和運輸濃儲存和運輸濃硝酸和濃硫酸硝酸和濃硫酸3、Al2O3的的熔點很高熔點很高，可以用來做耐火材料，制造耐，可以用來做耐火材料，制造耐火坩堝、管材火坩堝、管材 4、胃藥：有、胃藥：有Al(OH)3、NaHCO3 兩種兩種5、明礬明礬水解生成的水解生成的Al(OH)3有強吸附性，可吸附水有強吸附性，可吸附水中的雜質，常做中的雜質，常做凈水劑凈水劑4、與酸、堿的反應、與酸、堿的反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3H

6、Cl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O記?。河涀。?Al、Al2O3、Al(OH)3既與酸反應，也能與既與酸反應，也能與堿反應堿反應四、鐵及其重要化合物的主要性質四、鐵及其重要化合物的主要性質1、鐵鐵在干燥的空氣中很難和氧氣反應，但在干燥的空氣中很難和氧氣反應，但在潮濕空氣在潮濕空氣 中很容易被腐蝕中很容易被腐蝕，在酸性氣體氛圍中更容易腐蝕，在酸性氣體氛圍中更容易腐蝕 鐵紅（鐵銹）鐵紅（鐵銹） Fe2O3（紅色）（紅色）2、3Fe+4H2O(蒸汽）蒸汽）= Fe3O4+H23、3 Fe+2O2= Fe3O4（黑色）（黑色）4、鈍化鈍化： Fe、Al在冷的在冷的濃硝酸或冷濃硫酸，運用？濃硝酸或冷濃硫酸，運用？5、氧化物、氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 （見書（見書P69） 6、Fe3+SCN- 顯血紅色顯血紅色高溫高溫點燃點燃五、合金：見書五、合金：見書P7