1、近年惠州中考化學計算題匯編（2007）五、(本大題2小題。共17分)24(7分)蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 。(2)丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 (計算 結果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16。現測 定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格 奶粉。25(10分)某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼 樣品，投

2、入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表： (1)反應中產生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1)(2)鋼的類型分為：含碳質量(C)0.030.3為低碳鋼；0.30.6為中碳鋼； 0.62為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。 (3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。原因是 。（2008）五、(本大題包括2小題，共17分)24(7分)2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪

3、中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融 雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為 (2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數為 (保留一位小數)。25(10分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中， 加入120g質量分數為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成 份不與氫氧化鈉反應)。請計算：(1)廢水中硫酸的質量分數；(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?（2009）五、(本大題包括2小題，共17分)24(7分)莽草酸(化學式：C7

4、H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。 請回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個數比為 。(2)174g莽草酸含氫元素質量為 g。(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重劑量表”服用“達菲”： 體重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。25(10分)同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)

5、與反應時間(t)的關系如下表：反應時間tst0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量mg80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。（2010）五、(本大題包括2小題，共17分) 24(8分)右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：(1)富馬酸亞鐵中含有 種元素， C、H、Fe、O原子個數比為 。(2)富馬酸亞鐵的相對分子質量為 。(3)若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為 mg(計算結果取整數)。25(9分)某

6、探究小組同學對某工業廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。請回答：(1)50 g廢水中H2SO4的質量。(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會 (填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是 。（2011）五、（本題包括2小題，共14分）24（6分）鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時，通常的癥狀表現為葉片失綠，嚴懲時整片葉干枯。給農作箋施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含

7、有_種元素，其相對分子質量是_。（2）NH4MgPO4中Mg元素的質量分數是_（精確到0.1%）。（3）現要配制溶質量分數為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25% MgSO4溶液的質量是_kg。25（8分）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產生，其它雜質不與酸反應）。請回答：（1）從圖中看出，該反應產生了H2_g。（2）產生氫氣的化學方程式為：_；鋁片中鋁單質的質量為_g。（3）求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數，寫出計算過程。（2012）五、（本題包括2小題，共15分）2

8、4（5分）右圖是諾氟沙星膠囊的說明書，某患者遵醫囑，每次服用諾氟沙星膠囊400mg，一段時間后病情有了好轉。請回答以下問題：（1）諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數比為_。（2）諾氟沙星中氮元素的質量分數是_（精確到0.1%）。（3）從組成上可知諾氟沙星屬于_（填“有機化合物”或“無機化合物”）；患者一個療程共服用了_粒諾氟沙星膠囊。25（10分）甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題：甲同學：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。（1） 甲同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為_。（2） 溶液中含硫酸銅的質量是多少？寫出計算過程。 乙同學：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的

9、混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數據：加熱時間/min246810固體質量/g4439353232氣體質量/gX7111414（3）加入2min收集到氣體的質量是_g。混合固體在加熱過程中產生的反應有：CuO+CCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2，還可能發生反應的化學方程式為_（寫一個）；加熱8min后容器中的氣體的化學式為_。參考答案（2007）五、(本大題有2小題，共17分)24(7分) (1)(2分)372l (2)(2分)89 15.7 (3)(3分)氮元素的質量：18g16=2.88g2g(2分)，不合格奶粉(1分) 或蛋白質的質量：2 g

10、16=12.5gl8g，不合格奶粉25(10分) (1)0.2 (2分)設5.7g鋼樣品中含鐵質量為X，則：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1分）56 2X 0.2g (1分)562= X0.2gX=5.6 g (1分)則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g 5.7g)100=98.2 (2分)(2)(1分)高碳鋼 (3)(2分)鋼中含碳量少(1分)，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量(1分)（2008）五、(本大題包括2小題，共17分)24(7分) (1)(2分)24332 (2)(5分)98(2分) 39.8(3分)25(10分) 解： (1)設與氫氧化鈉反應的硫酸質

11、量為x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80 x 120g10 (1分) = (1分) 解得：x=14.7g (1分) H2SO4=100=14.7% (1分) (2)設處理150 t這種廢水，需要Ca(OH)2的質量為y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) 98 74150t14.7% y (1分) = (1分)解得： y=16.65 t (1分)熟石灰的質量=22.2t (1分)答：(1)廢水中硫酸的質量分數是14.7；(2)處理150t這種廢水，需要熟石灰222t。（2009）24(7分) (1) (2分) 7105 (2)

12、 (2分) l0 (3) (3分) 825(10分) (1)22g(2分) (2)解：設樣品中含CaCO3的質量為x高溫 CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g (1分) = x = =50g (2分) 石灰石中CaCO3的質量分數=(50g80g)100=62.5 (1分) (3)曲線3分。其中tot5(氣體從022g)曲線段正確2分；從t5以后曲線段正確1分。（2010）五、(本大題包括2小題。共17分)24. (8分) (1) 4 (2分) 4214 (2分) (2) 170 (2分) (3) 66 (2分)25(9分) 解：(1)設50 g廢水中H2SO4的

13、質量為x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1分) 98 233 x 11.65 g(1分) (1分)x=4.9 g(1分) 答：50 g廢水中H2SO4的質量為4.9 g。(2) 偏高 (2分) 廢水中含有HNO3 (2分)，會消耗KOH (1分)（2011）五、（本題包括2小題，共14分）24（6分）（1）（2分）5 137 （2）（2分）17.5% （3）（2分）4025（8分）（1）（1分）1.2 （2）（3分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2分） 10.8（1分）（3）（4分）解：設Al2O3質量為x 。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O102 636.5x 50.0g21.9%（1分）（1分）被氧化的鋁的質量為：（1分）或：由 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O得：2Al Al2O3 6HCl（1分） 227 636.5x 50.0g21.9%（1分）（1分