1、.反響熱 原電池 一、選擇題每題只有一個選項符合題意1以下反響中，反響產(chǎn)物的總焓大于反響物總焓的是A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反響2根據(jù)熱化學(xué)方程式SsO2g=SO2gH297.23 kJ·mol1，分析以下說法中正確的選項是SgO2g=SO2gHQ，Q值大于297.23 kJ·mol1SgO2g=SO2gHQ，Q值小于297.23 kJ·mol11 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和A B C D3化學(xué)在

2、消費和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項是A明礬水解形成的AlOH3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂4.某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按如圖裝置進(jìn)展實驗，數(shù)分鐘后觀察，以下現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是 A乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 B乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C金屬片剪口處溶液變紅 D鋅被腐蝕5.對于ZnsH2SO4aq=ZnSO4aqH2gH0的化學(xué)反響，以下表達(dá)不正確的選項是 A反響過程中能量關(guān)系可用圖表示

3、BH的值與反響方程式的計量系數(shù)有關(guān)C假設(shè)將該反響設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極D假設(shè)將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2 L6一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反響式為：C2H618OH2CO12H2O14e、7H2O7/2O214e14OH，有關(guān)此電池的推斷正確的選項是A通氧氣的電極為負(fù)極B參加反響的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D電解質(zhì)溶液中，CO向正極挪動7以下說法或表示方法正確的選項是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B由HaqOHaq=

4、H2OlH57.3 kJ·mol1可知，假設(shè)將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC由C石墨=C金剛石H1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，那么H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol18最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反響式為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。以下說法不正確的選項

5、是A該電池中Zn為負(fù)極，MnO2為正極B該電池的正極反響式為MnO2eH2OMnOOHOHC導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時水分子和OH都能通過薄層紙片9可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反響式都為O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反響式為Al3OHAlOH33eC以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極10某原電池總反響

6、的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，不能實現(xiàn)該反響的原電池是A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeNO33C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2SO43D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2SO4311以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項是A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4g2O2g=CO2g2H2OgH890.3 kJ·mol1B500 、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3g，放熱19.3

7、kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g3H2g 2NH3gH38.6kJ·mol1C氯化鎂溶液與氨水反響：Mg22OH=MgOH2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2AlOH412.以下兩個熱化學(xué)方程式：2H2gO2g=2H2OlH571.6 kJ·mol1C3H8g5O2g=3CO2g4H2OlH2 220 kJ·mol1根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試答復(fù)以下問題：11 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。2現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，那么在混合氣體中H2和C3H8的體積比是

8、_。3：H2Ol=H2OgH44.0 kJ· mol1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。136分1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反響： _；銀片上發(fā)生的電極反響： _。2假設(shè)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈枯燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況；通過導(dǎo)線的電量。NA6.02×1023 mol1，電子電量為1.60×1019C14某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)展了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象答復(fù)以下問題：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al1實驗1、2中Al所作的電極是否一樣？_填“是或“否。2實驗3中的電極反響式：負(fù)極 ，正極_，電池總反響方程式_。3實驗4中Al作_極，其電極反響式是_，判斷電極的根據(jù)是_。4解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原