1、課 題酸堿鹽的綜合復習教學目標1、 系統的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換2、 進一步分析鞏固復分解反應條件3、能熟練鑒別幾種物質重點、難點酸堿鹽的性質；復分解反應的條件；特殊離子的鑒別考點及考試要求物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值最高的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練教學內容知識框架一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子(或銨根離子)酸根離子4、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復

2、分解反應。AB+CD=AD+CB （復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一）5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。2、 酸的性質：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色 （2）酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水 （3）酸 + 堿 = 鹽 + 水 （4）酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （5）酸+活潑的金屬=H2 + 鹽二、堿的性質： （1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸

3、 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca

4、(OH)2三、鹽的性質：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產

5、生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

6、 (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應條件：1、 復分解反應的條件1、生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、反應物中有酸可不溶，無酸都要溶2、 金屬跟酸反應的條件（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝

7、酸跟金屬反應不能生成氫氣。（3） 鐵發生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食鹽 火堿、燒堿、苛性鈉 純堿、蘇打 小蘇打 鐵銹、赤鐵礦 磁鐵礦 金剛石、石墨 干冰 冰 八、熟記常見物質的顏色：1、常見固體顏色 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（

8、紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO4·5H2O 2、常見沉淀顏色 藍色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 白色沉淀 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH）2、Al（OH）3 其中 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性

9、堿的沉淀3、常見的溶液顏色 藍色的溶液 含Cu2溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等 淺綠色的溶液含Fe2溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黃色的溶液含Fe3溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等 紫紅色溶液高錳酸鉀溶液 紫色石蕊試液九、物質的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。2、 檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變

10、渾濁的氣體產生。4、 檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。補充下列反應方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失2、

11、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強 堿性增強 紫色石蕊 無色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 無色pH=7為中性 顯紫色 無色pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色干燥劑的選擇：

12、1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。考點一：典型例題例1 欲除去下列各物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），同時，又不能引入新的雜質，分別寫出所加試劑和發生反應的化學方程式。（1）      

13、0; （2） （3）    （4）剖析：要除去雜質，又不能引入新的雜質，選擇試劑時，必須考慮兩方面的問題，一是所加試劑與雜質離子形成氣體、沉淀或水，另一方面生成的產物中，不能有新的物質，也就是不能產生新的雜質。答案：（1）      （2）   （3）   （4）    例3 下列哪兩種物質間能發生化學反應？寫出有關的化學方程式。A.    B.    C. 溶液 &

14、#160; D. 溶液   E. 溶液分析與提示：要正確解答本題，首先要熟悉各類物質間相互反應的規律，才能作出正確的判斷；其次，為了防止遺漏，可以先從第一種物質開始，依次跟后面的物質逐一相混合，看是否發生反應，然后再從第二種物質開始，依次類推。答案： 堿性氧化物可與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽： 堿性氧化物 + 酸鹽 + 水  酸性氧化物 + 堿鹽 + 水   酸 + 堿鹽 + 水   堿 +

15、60;鹽新鹽 + 新堿   酸 + 鹽酸式鹽   A跟B；    A跟C；    B跟D；    C跟D；     D跟E；   C跟E；例4 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有、七種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是        

16、          。解析：解此題關鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發點。因為、不能與共存，和不能共存，而、與其它離子都能共存，所以A溶液里含有、，B溶液里含有、。答：B溶液里所含離子應該是和。例5 分離、和的混合物，應選用的一組試劑是（    ） A. 、      B. 、C. 、        D. 、    解析：

17、此題中，因、均溶于水，難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用溶液與濾液反應，未變化，被轉化為，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發結晶可得純凈的，將沉淀與溶液反應，可使轉化為的得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質的原則，所以選C。知識概括、方法總結與易錯點分析針對性練習一. 選擇題1. 下列試管內壁的物質能用括號內所給試劑除去的是（    ）A. 盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C. 盛過植物油的試管（熱堿液）D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）2. 除去硝酸中混有的少

18、量鹽酸，可加入的試劑是（    ）A. 溶液          B. 溶液 C. 溶液         D. 溶液3. 硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質，除去該雜質可加入適量（    ）    A. 稀    B.      C. 硝酸   

19、 D. 石灰水4. 除去中混有的少量雜質，可加入試劑（    ）    A. 鹽酸    B. 石灰水    C.     D. 溶液5. 為了除去溶液中含有的少量和雜質，應依次加入的試劑是（    ）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。6. 除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（&#

20、160;   ）A. 加入過量稀微熱后，過濾，洗滌。B. 加強熱或在空氣中灼燒。C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌。D. 加適量稀，微熱，過濾，洗滌。7. 工業上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：    過濾  加過量的溶液  加適量的 加過量的溶液  加過量的溶液。正確操作順序是（    ）    A.     B.     C.   

21、;  D. 二. 填空題1. 溶液中混入少量，可加入      除去，實驗現象             ，化學方程式              。2. 溶液中混入少量，可加入      除去，現象   

22、0;         ，充分反應經過              （填寫實驗操作）可得純凈溶液，化學方程式               。3. 溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是      。若

23、加兩種試劑除去，應加       和       （寫化學式）。4. 選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是       ，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是                    。5

24、. 硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質，欲分別除去這些雜質，可先加入      試劑，除去      ，再向溶液中加入      試劑，除去      ，過濾后再向濾液中加入      試劑，以除去      ，可得純凈硝酸鈉溶液。6. 含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮氣，欲

25、得純凈氮氣，可使混合氣體先通過足量             ，再通過              ，最后通過             。7. 現有以下幾項操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發，請選擇合適的操作

26、，以除去下列各物質中含有的少量雜質，并將其標號按操作的先后順序填在橫線上。A. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應先       再      。B. 除去生石灰中的碳酸鈣，應      。C. 除去銅粉中的氧化銅，應先      再      。 D. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應先      再

27、      。酸堿鹽歷年中考題典型例題一中和反應： 1、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 （1）該反應的化學方程式 。（2）該實驗的操作是將 滴加到 中。（3）當加入溶液的質量為a克、b克、c克時，所得溶液中的溶質分別為（寫化學式） 、 、 。 （4）當加入溶液的質量為c克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應（即溶液的pH=7）時，此時生成物的溶質質量分數為 。二粗鹽的提純: 2、 某校化學活動小組查

28、閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案（序號-表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量):根據上述方案，回答下列問題：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名稱是 。“蒸發結晶”用到的儀器有：鐵架臺、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、 、 。實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 三化學反應類型:3、下圖是初中化學常見物質間的轉化關系，其中，在通常狀況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題： D、G的化學式為 、 。如果E是生活中常用的調味劑、防腐劑，則C的

29、化學式為 ，反應的化學方程式是 。圖中的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是 。反應-中沒有涉及的基本反應類型的是 。（A：CaCl2 B：Na2CO3 C：HCl D：CaCO3 E：NaCl F：CO2 G：CO R：C Q：CuO）4. A-H都是初中化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。試回答：A的化學式為 。反應的基本反應類型是 。反應的化學方程式為 。反應的化學方程式為 。6、（09年30題）甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題。 （1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體

30、，該化學式為 ， 甲在常見的金屬活動順序中的位置是 。 （2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為 。（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反 應，則甲的化學式可能是 （寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為 。（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是 （填字母序號）。A甲一定是二氧化碳 B反應后溶質的質量一定減小 C反應前后溶劑的質量保持不變 D反應前后溶液中溶質的質量分數可能不變 7、（10年30題）下列用字母表示的8種物質由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成他們是初中化學常

31、見的物質。 A是大理石的主要成分，與B溶液產生氣泡，該反應的化學方程式為 X和Y反應生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素。W的化學式為 X的化學式為 。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學式為 ，該反應的化學方程式為 從上述物質中任選2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高。寫出符合要求的4組物質。友情提示:填寫物質的化學式，名稱或俗稱。 序號物質液體固體 針對性練習：一、選擇題：（每小題2分，共50分）1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液區分開來的是( ) A氯化鈉溶液 B

32、石蕊試液 C氯化銅溶液 D二氧化碳2、下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是 ( ) AH2 BCO2 CCO DO23、將下列試劑分別加入KOH溶液，飽和石灰水和稀H2SO4中，能出現三種不同現象的是( )A紫色石蕊試液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液4、下列物質中屬于堿類的有（）A消石灰B純堿C氯化氫D二氧化碳5、下列物質中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制農藥波爾多液的是( )A、氫氧化鈉 B、氫氧化鈣 C、膽礬 D、食鹽6、下列化學反應中能說明二氧化碳是酸性氧化物的是( )高溫A、CO2H2OH2CO3B、CO2C2COC、CO22NaOHNa2CO3H2O

33、D、CaCO3=CaOCO27、下列藥品露置于空氣中一段時間后，因發生化學變化而質量減小的是（）A、酒精B、固體燒堿C、碳酸鈉晶體D、生石灰8、下列選項中的兩種物質，在一個化學反應中不能同時生成的是( )A、氫氧化鈉 氯化鐵 B、氫氣 氧氣 C、氫氧化鎂 硫酸鈉 D、硫酸鋇 氫氧化銅9、下列物質中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥固體的是( )ASO2 BHCl CO2 DCO210、王小毛同學在家中用pH試紙測得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質的pH.如果把小毛測得的結果用下圖表示出來(a、b、c、d各表示一種物質的pH)：則pH為d的物質是( ) A.食鹽水 B.石灰水

34、 C.汽水 D.食醋11、下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是( )A、氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B、氯化鈉 食鹽 NaCl C、硫酸銅晶體 膽礬 CuSO45H2O D、碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2 12、下列有關酸堿鹽的說法中，錯誤的是( )A、酸根中可能含有氧元素 B、正鹽中一定不含氧元素C、堿中一定含有氫元素和氧元素 D、酸式鹽中含有氫元素13、對下列物質：純堿 食鹽水 石灰水 燒堿 液氧 氯酸鉀，分類全部正確的是( ) A、堿 B、純凈物 C、混合物 D、鹽14、長期飲用硬水，對人體的健康不利，生活用水如果硬度過高，煮水的壺中或暖瓶中常積有水垢（主要成分是碳酸鈣和

35、氫氧化鎂）。為了清洗水垢。通常可以加入的試劑是（ ） A、碳酸鈉溶液 B、稀鹽酸 C、水 D、酒精15、下列氧化物中既不能與酸反應，又不能與堿反應的是工( ) A、二氧化碳 B、氧化鋁 C、一氧化氮D、二氧化硫16、下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是( )A、氫氧化鋇 硫酸 鹽酸 B、氯化銅 氫氧化鈉 鹽酸C、氯化鋇 碳酸鈉 硝酸鉀 D、硝酸銀 硫酸 鹽酸17、向氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉三種溶液中，分別加入不同的物質，通過一步反應都能生成化合物M，則M是( )A、硝酸鈣 B、硝酸 C、硝酸鈉 D、硝酸鋇18、下列各組中的物質相互混合反應過后過濾，形成溶液的質量比反應前溶液總質量

36、增加的是( )A、氯化鎂溶液和氫氧化鋇溶液 B、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液C、銅和硝酸銀溶液 D、碳酸鉀固體和稀硫酸19、在不用指示劑的條件下，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變為中性，應選用的試劑是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末20、下列氮肥中含氮量最高的是（）A尿素B碳銨C硫酸銨D硝酸銨21、蒸餾水和澄清石灰水長期敞口放置，它們的pH值會（ ）A.前者不變 后者變大 B. 前者變小 后者變大 C.兩者都變小 D.兩者都不變二、填空題：（每空1分，共26分）1、有下列幾種物質：a.鹽酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸銅 e.純堿 f.食鹽；請選擇合適的標號(af)填空(不得重復)(1)用來清除鐵銹的物質_ ； (2)常用降低土壤酸性的是_；(3)在日常生活中用做調味劑的是_； (4)少量存于胃液中幫助消化的是_；(5)農業上用于配制波爾多液的是_； (6)做饅頭時用于除去面團發酵生成的酸的是