1、 目標：（簡潔、明確、概念、要點、規律）掌握化學平衡中的圖像問題重點：解決圖象問題的方法難點：解決圖象問題的方法教學設計（知識系統化、問題化） 2-3-5化學平衡的圖像問題一圖像類型（1）v-t圖像（2）c（n，百分含量，轉化率）- t 圖像（3）v-T/v-P圖像（4）恒溫，恒壓線（縱坐標c，n，百分含量，轉化率）（5）c（n，百分含量，轉化率）-t-T（P）圖像（6）c（n，百分含量，轉化率）- T(P)圖像（7）其他類型二方法（1）看橫縱坐標（2）看線（起點，拐點，交點，終點及趨勢）（3）加輔助線教師寄語： 自強不息 厚德載物 課堂練習（510分鐘）1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、

2、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是（ ）A反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為(L·s）B反應開始到10s時，X的物質的量濃度減少了LC反應開始到10s時，Y的轉化率為%D反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)2T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（ ）A在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B在（t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向

3、移動CT時，在相同容器中，若由·L1 A， mol·L1 B和 mol·L1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大3已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動4右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；Hmol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是

4、（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t65反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是（ ）A1015 min可能是加入了正催化劑B1015 min可能是降低了溫度C20 min時可能是縮小了容器體積D20 min時可能是增加了B的量課后作業（限60分鐘內完成） 作業1：-必做題（占80%，難度系數 易，中） 6在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ

5、 D 3XYZ7可逆反應aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（ ）A 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強B 若abc，則t0時只能是加入了催化劑C 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強D 若abc，則t0時只能是加入了催化劑8對達到平衡狀態的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體

6、DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體X時間Ot1t2t29今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ）A B C D11在一定溫度下發生反應：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達平衡。

7、HI的體積分數V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A ， B ， C ， D ，12密閉容器中，有反應:A2B22AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種

8、為非氣體，正反應吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱13在下列反應中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A B C D 14可逆反應aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H015在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖所示的反應曲線，試判斷

9、對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）AP3P4，y軸表示B的轉化率BP3P4，y軸表示B的體積分數CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量16對氣體反應：mAnBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（ ）A 正反應是放熱反應 B mneB 正反應是吸熱反應 D mne17反應mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數（B）與壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ）m+nP；x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；np；x點比y點時

10、的反應速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反應：X（g）2Y（g）2Z（g） 現將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ）A 100 B 200C 300 D 不能確定19下圖表示反應A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應放熱）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是（ ）A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強大D 反應由逆反應開始20同壓、不

11、同溫度下的反應：A(g)B(g)C(g),A的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是（ ）A T1T2，正反應吸熱 B T1T2，正反應吸熱C T1T2，正反應放熱 D T1T2，正反應放熱21在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動關系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標指A的質量分數 BP1>P2，縱坐標指C的質量分數 CP1<P2縱坐標指A的轉化率DP1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量22在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改

12、變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量23右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）A 上述可逆反應的正反應為放熱反應B X、Y、Z均為氣態C X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D 上述反應的逆反應的H024在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400和100下進行，所得曲線分別為Q與P

13、，則正反應是放熱反應的圖為（ ） A B C D25如圖所示，反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為（ ）A B C D26用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（ ） A B C D27對于可逆反應：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應放熱），下列圖象中正確的是（ ） A B C D28在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應：X(氣)2Y(氣)2Z(氣)，并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應運率v(正)、v(逆)與時間t的

14、關系如右圖。則圖中陰影部分面積表示 （ ）AX的濃度減少 BY的物質的量減少CZ的濃度增加 DX的物質的量減少29可用右側示意圖象表示的是（ ）反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分別與水反應H2質量鈉KB相同質量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨氣的轉化率500400C體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3物質的量10atm2atm30600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反應過程中SO2、

15、O2、SO3物質的量變化如圖，下列說法不正確的是（ ）A反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率 為40% B反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C反應進行至20min時，曲線發生變化是因為通入了氧氣D在1520min；2530min內時反應處于平衡狀態31在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） A該反應的化學方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間大于t0C若兩容器中均達到平衡

16、時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應32在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H·mol1,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）I II IIIA圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低33在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g)2C

17、(g)；H0 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖。下列判斷一定錯誤的是（ ）A 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C 圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高34某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：下列結論正確的是（ ） A 反應：H0，P2P1 B 反應：H0，T1T2C 反應：H0，T2T1；或H0，T2T1

18、 D 反應：H0，T2T135在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 A200 時，反應從開始到平衡的平均速率v(B) mol·L1·min1B200時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2C當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D由圖乙可知，反應xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a236 T時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）

19、所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示?，F向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發生反應達到平衡狀態后，再升高到某溫度，繼續反應一段時間后達到平衡狀態。下列敘述中正確的是（ ）A該反應在高溫時才能自發進行B反應從開始到平衡狀態的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少C平衡狀態到平衡狀態的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化D反應從開始到平衡狀態的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少作業2-選做題（占20%、難度系數）37(12分) （1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應： mA(g)

20、+nB(g)pC(g)+qD(s)H0如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：  。若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率_（填增大、減小、不變）。若體積為10升的密閉容器中，500、有催化劑存在的條件下，根據圖示回答下列問題：在015min內的平均反應速率：v（B）=  。（2）對于某可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)H0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請填空：寫出t2時改變的條

21、件可能是（用文字表達）： 。t4時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分） A增大壓強               B減小壓強   C使用催化劑 D升高溫度 E增大A的濃度38(12分) 已知2A（g）B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入 mol A和 B，在500時充分反應，達平衡后測得c（C）= mol·L-1，放出熱量Q1kJ。（1）能說明上述反應已經達到化學平

22、衡狀態的是 （填寫序號）。(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變逆(A)=2v正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變（2）若在相同的容器中只加入 mol C，500時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為  （用含Q1、Q2的代數式表示）；（3）500時，上述反應的化學平衡常數K

23、=   。（4）已知：K（300）K（350），該反應是 （填“放”或“吸”） 熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a 變到b時，化學平衡常數K（A）  K（B）（填“”、“”或“=”）。39(14分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖1中t0t1階段c (B)未畫出。(1) 若t115 min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)_。(2) (2)t4t5階段改變的條件為_，B的起始物質的量為_。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5則K1_(保留兩位小數)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為_(用“>”“<”或“”連接)。(3)t5t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了 mol，而此過程中容