1、精選優質文檔-傾情為你奉上金屬元素性質綜合實驗實習時間：2012年6月8日實習地點：3#4樓實施單位：邵陽學院一實習過程組長確定、領取藥品，組員合作配制實驗所需溶液，再集體進行實驗。二實習內容1氫氧化物的生成和性質1）氫氧化物的兩性Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，不溶于水，但溶于酸和堿制備：將氨水加入到鉻鹽溶液中 Sn(OH)2為白色沉淀，弱堿性物質制備:氯化錫中加入NaOH 2）氫氧化物的兩性偏堿性Cu(OH)2為藍色沉淀，不溶于NaOHPb(OH)2為白色沉淀，不溶于NaOH且兩種氫氧化物都能溶于酸 3)氫氧化物的脫水性AgNO3+NaOH生成灰色沉淀，加熱后顏色變黑HgCI2+NaOH生成

2、黃色沉淀，加熱后無明顯變化CuSO4+NaOH生成藍色沉淀，加熱后溶液呈黑色Hg（）和 Ag（） 的氫氧化物極易脫水 4)氫氧化物的還原性 Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的還原性依次減弱Mn(OH)2、Fe(OH)2極易被空氣中氧氧化為MnO(OH)2和Fe(OH)3Co(OH)2只能被緩慢地氧化為Co(OH)3，但可以被H2O2氧化，生成Co(OH)3，而Ni(OH)2與氧和H2O2不起反應，只能被Br2水等強氧化劑氧化為Ni(OH)3。 除Fe(OH)3外，MnO (OH)2、Co(OH)3、Ni(OH)3均能與濃HCl反應放出Cl2。例如： 5）氫氧化物的

3、氧化性Co(OH)2加入H2O2后顏色由粉紅變為棕色，離心后得棕色沉淀，加鹽酸后溶液變藍Ni(OH)2加H2O2。后顏色沒有明顯變化，離心后得藍色沉淀，加加鹽酸后溶液變黃綠色并有氣體生成，能使淀粉碘化鉀試紙變藍。3化合物的氧化還原性：1)Sn在不同介質中的還原性：(1)堿性介質：加入2摩爾每升NaOH過量，再加入Bi(NO3)2，有黑色沉淀。(2)酸性介質：沉淀顏色：白>灰->黑SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg2)Bi2+的還原性和Bi3+的氧化性:堿性條件下加H2O2，生成灰黑色沉淀，沉淀在酸性條件下加Mn2+，生成紫

4、紅色溶液。Bi3+H2O2+4OH-+Na+=NaBiO3+3H2O2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O 3)Pb()的氧化性：方案設計：取幾滴0.1mol/LMnSO4溶液，加入幾滴2mol/LH2SO4，再滴加幾滴pbO2溶液，觀察反應現象。現象：溶液變成紫紅色2Mn2+5pbO2+4H+=5pb2+2MnO4_+2H2O4）Cr3+的還原性，CrO42-和Cr2O72-的互變及的氧化性（1）Cr3+溶液中加入過量的2 mol·dm-3NaOH溶液制得Cr(OH4)-溶液，加入3%H2O2，水浴加熱，溶液由亮綠色變成亮綠色渾濁，冷卻后，顏色

5、加深變為黃綠色，加入0.5cm3乙醚，再加入6mol·dm-3 HNO3，振蕩，上層呈深藍色，下層呈茶綠色。解釋: Cr(OH4)-為亮綠色，加入3%H2O2，水浴加熱，由于Cr3+具有還原性，在堿性條件下，Cr()可以被H2O2氧化成黃色的CrO42-。CrO42-在酸性條件下生成的Cr2O72-再與H2O2反應生成藍色的CrO5在乙醚或戊醇中穩定。因而乙醚層呈現深藍色。 （2）黃色CrO42-溶液中加入少量2mol·dm-3 H2SO4溶液，溶液顏色由黃色變成橙色Cr2O72-，再滴加2mol·dm-3 NaOH，溶液由橙色變成黃色，再加入少量2mol

6、3;dm-3 H2SO4溶液，溶液又變成橙色，再加入幾滴0.1mol·dm-3(NH4)2Fe(SO4)2， Fe2+被氧化成Cr2O72-溶液變為墨綠色。2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O6Fe2+ Cr2O72-+14 H+2Cr3+6 Fe3+7 H2O4. Fe3+、Co2+、Ni2+、Hg2+與氨水的反應取少量FeCl3、CoCl2、NiCl2、HgCl2溶液，分別加入2mol·dm-3氨水至過量。Fe3+ 紅褐色沉淀Co2+ +2mol·dm-3NH3·H2O 溶液先變黃色，一段時間后變在棕色Ni2+ 深藍色溶液 Hg2+ 白

7、色沉淀 解釋：Fe3+3NH3·H2OFe (OH)3(紅褐色)+3NH4+Co2+6NH3·H2OCo(NH3)62+（土黃色） +6 H2O4Co(NH3)62+2 H2O+O24Co(NH3)3+（棕色）+4OH-Ni2+6NH3Ni (NH3)62+（藍色）HgCl2+ 2NH3Hg(NH2)Cl （白色）+ NH4 Cl5. Cu（）和Cu（）的轉化和性質（1）取少量Cu屑，加入0.5cm31mol·dm-3 CuCl2和1cm3NaCl飽和溶液，加熱至沸，溶液顏色由棕色變土黃色，用滴管取1滴溶液加入水中，有白色沉淀生成，停止加熱，將溶液倒入盛有蒸餾水的

8、小燒杯或試管中，發現有白色沉淀產生，靜置，用滴管插入燒杯底部吸取少量沉淀，分別試驗其與濃HCl、2mol·dm-3氨水的反應。現象：加入濃HCl 白色沉淀消失 加入2mol·dm-3氨水 藍色透明溶液 （2）設計實驗，制備白色CuI沉淀，寫出實驗步驟、現象及反應式。分別試驗其與濃HCl、2mol·dm-3氨水的反應，觀察現象并解釋。由溶液與CuCl2(1mol·dm-3)反應制得，不穩定，立即分解為碘與碘化亞銅（白色沉淀）現象 先產生金黃色沉淀最終得白色沉淀溶液呈黃褐色的CuCl2 + KI CuI2 + KClCuI2 I2 + CuI加入 濃HCl后

9、現象：沉淀不消失加入2mol·dm-3氨水現象：沉淀消失解釋：碘化亞銅難溶于水和酸，但因形成配合物而易溶于氨水、碘化鉀和氰化鉀溶液中。3 實習收獲和重要得體會心 通過這次非金屬性質綜合實驗的實習，主要有一下收獲與體會： 1）通過實驗操作，了解了金屬的性質，以及相關物質之間的相互轉換的條件和要求，明白了理論知識只是為我們進行動手操作提供了基礎，然而真正的學習知識是要靠自己在不斷的實驗積累下，自己總結和體會的。2） 在實驗中，做好前提工作也十分重要的，譬如：藥品的領取，溶液的配制，儀器的清洗等等，因為他們對你的實驗的準確性都是有影響的。3） 在實驗過程中我們遇到的問題，應及時的向同學請教和交流，或是向老師求解，對自己有疑問的實驗現象應該積極思考自己哪些地方做得不好不對，以便自己下次會再出現同樣的錯誤。4） 要積極培養自己做試驗記錄的好習慣，實驗中要有自己的想法，想想一個實驗是不是可以用不同的方法來證明，這樣會使我們獲得更多的知識。4 存在不足