1、化學總復習資料根本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩定性等5、純潔物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數 即質子數 的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純潔物11、化合物

2、：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12 作為標準 ,其它原子的質量跟它比擬所得的值某原子的相對原子質量 =相對原子質量 -質子數+中子數因為原子的質量主要集中在原子核15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數=質子數 M核外電子數18、四種化學反響根本類型： 化合反響： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響如： A + B = AB 分解反響：由一種

3、物質生成兩種或兩種以上其它物質的反響如： AB = A + B 置換反響：由一種單質和一種化合物起反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響如： A + BC = AC + B 復分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如： AB + CD = AD + CB19、 復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學的根本反響類型 氧化反響：物質跟氧發生的化學反響不屬于化學的根本反響類型 緩慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不容易覺察的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、 催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反響速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化

4、的物質注：2H2O2 = 2H2O + 02 f此反響Mn02是催化劑21、質量守恒定律：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成物質的質量總和。 反響的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。 溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是 溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有 水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。 23、固體溶解度： 在一定溫度下， 某固態物質在 100 克溶劑里到達飽和狀態時所溶

5、解的質量， 就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如： KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物 ：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化

6、物 ：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣；可燃物的溫度要到達著火點。根本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質占 0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質3、 其

7、它常見氣體的化學式：NH3氨氣、CO一氧化碳、C02二氧化碳、CH4甲 烷、S02二氧化硫、S03三氧化硫、NO一氧化氮、N02二氧化氮、H2S硫化氫、HCI氯化氫4、 常見的酸根或離子：SO42-硫酸根、N03-硝酸根卜CO32-碳酸根卜CI03-氯酸卜 Mn04-高錳酸根卜Mn042-錳酸根卜PO43-磷酸根、CI-氯離子、P80HC03-碳酸氫根卜HS04-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根卜 H2PO4-磷酸二氫根、0H-氫氧根卜HS-硫氫根、S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg2+鎂離子卜AI3+鋁離子卜Zn2+鋅離子卜Fe2+亞鐵離子、

8、 Fe3+鐵離子卜Cu2+銅離子、Ag+銀離子卜Ba2+鋇離子 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 氧 -2，氯化物中的氯為 -1，氟 -1，溴為 -1 單質中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為05、化學式和化合價：1化學式的意義：宏觀意義：a表示一種物質；b表示該物質的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b表示該物質的分子構成； 量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b. 表示組成物質的各元素質量比。 2單質化學式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀

9、 K銅Cu銀Ag等；b. 固態非金屬。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦氣He氖氣Ne氬氣Ar等 多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，那么氧氣的化學式為 O2雙原子分子單質化學式：02氧氣、N2氮氣、H2氫氣F2氟氣、CI2氯氣、Br2液態溴 多原子分子單質化學式：臭氧 03 等3化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成某化某女口： MgO氧化鎂、NaCI氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某女口： KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀MgS04硫酸鎂、CaC03碳酸鈣

10、 4根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 根據元素化合價寫化學式的步驟：a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b. 看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c. 交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號和名稱。 核外電子排布： 1-20 號元素 要記住元素的名稱及原子結構示意圖 排布規律：每層最多排 2n2個電子n表示層數 最外層電子數不超過 8個最外層為第一層不超過 2個 先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素 原子的

11、最外層電子數 < 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數 > 4易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，結構穩定，性質穩定。7、 書寫化學方程式的原那么：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟： “寫、 “配、 “注等“ 。8、酸堿度的表示方法 一一PH值說明： 1PH 值 =7，溶液呈中性； PH 值 <7，溶液呈酸性； PH 值 >7，溶液呈堿性。2 PH 值越接近 0，酸性越強； PH 值越接近 14，堿性越強； PH 值越接近 7，溶液的酸、 堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：鉀、

12、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：1 越左金屬活動性就越強， 左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑，它們直接跟溶液中的水發生反響置換出氫氣 10、物質的結構： 11、化學符號的意義及書寫 :(1)化學符號的意義 a元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。b. 化學式：本知識點的第 5點第1小點c. 離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d. 化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字 化合價符號沒有數字 時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數

13、。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用兀素符號表示 b.分子的表示方法：用化學式表示c. 離子的表示方法：用離子符號表示1時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。d. 化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數不只12、原子、分子、離子、元素和物質純潔物和混合物間的關系： 13、 14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：發生裝置收集裝置I 人 固 +固 固+液簡易裝置 固 +液 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別： 氣體 氧氣 O2 氫氣 H2 二氧化碳 CO2藥品高錳酸鉀KMnO4丨或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

14、固+固或固+液鋅粒Zn和鹽酸HCI丨或稀硫酸H2SO4固+液石灰石大理石CaC03丨和稀鹽酸HCI固+液反響原理 2KMn04 = K2Mn04+Mn02 +02 f或 2H2O2= 2H2O+02 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2 fCaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f儀器裝置 P36 圖 2-17 如 14 的 A或 P111. 圖 6-10 14 的 B 或 C P111. 圖 6-10如 14 的 B 或 C P111. 圖 6-10如 14 的 B 或 C檢驗 用帶火星的木條 ,伸進集氣瓶 ,假設木條復燃 ,是氧氣；否那么不是氧氣 點

15、燃木條，伸入瓶 內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，那么該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設渾濁那么是 CO2。收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空氣法 密度比空氣大 排水法 難溶于水 瓶口向下排空氣法 密度比空氣小 瓶口向上排空氣法密度比空氣大 不能用排水法收集驗滿驗純 用帶火星的木條 ,平放在集氣瓶口 ,假設木條復燃 ,氧氣已滿 ,否那么沒滿 <1>用拇指堵住 集滿氫氣的試管口； <2>靠近火焰 ,移開拇指點火假設 “噗的一聲，氫氣已純；假設有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條 ,平放在集氣 瓶口 ,假設火焰熄滅 ,那么已滿；否那么沒滿放

16、置 正放 倒放 正放考前須知 檢查裝置的氣密性 當用第一種藥品制取時以下要注意 試管口要略向下傾斜 防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后 ,先撤導管后撤酒精燈 防止水槽中的水倒流 ,使試管破裂 檢查裝置 的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達總體積的4% 74.2%點燃會爆炸。 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質物理性質和化學性質 物質 物理性質通常狀況下 化學性質 用途氧氣O2 無色無味的氣體 ,不

17、易溶于水 ,密度比空氣略大 C + O2=CO2發出白光，放出熱量1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 S + 02 =S02 空氣中一淡藍色火焰；氧氣中 紫藍色火焰 4P + 502 = 2P2O5 產生白煙，生成白色固體 P2O5 3Fe + 202 = Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣H2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + 02 = 2H20H2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充氣、飛艦密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、 氣焊、氣割可燃

18、性4、提煉金屬復原性 復原性：H2 + Cu0 = Cu + H203H2 + W03 = W + 3H203H2 + Fe203 = 2Fe + 3H20二氧化碳 C02 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02 叫“干冰C02 + H20 =H2C03 酸性H2CO3 = H20 + C02不穩定1、用于滅火應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質2、制飲料、化肥和純堿C02 + Ca(0H)2 =CaC03 J +H2鑒別 C02C02 +2Na0H=Na2C03 + H20氧化性： C02 + C = 2C0CaC03 = CaO + C02工業制 C02一氧化碳 C0 無色無味

19、氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性： 2C0+ 02 = 2C02火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料1、 作燃料2、 冶煉金屬復原性：C0 + Cu0 = Cu + C023C0 + W03 = W + 3C023C0 + Fe203 = 2Fe + 3C02跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍色：CuSO4?5H2O、Cu(0H)2、C

20、uC03、含 Cu2+ 溶液、液態固態 O2 淡藍色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質 S、含Fe3+的溶液棕黃色綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色氣體：C12黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤 pH試紙變藍色卜SO2有臭雞蛋氣味： H2S3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、 AgCl 就這兩種物質 藍色沉淀： Cu(OH)2 、 CuCO3 紅褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2 為

21、白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體 CO2丨放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O 502 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O503 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：

22、 各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH 試紙變紅色 )5、堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發生此反響K2O + H2O =

23、 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 一、實驗用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色t藍色)、生石灰等 除 C

24、O2 可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無 CO2、 NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液可檢驗出雜質中有無 HCl 、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除氣體雜質的原那么： 用某物質吸收雜質或跟雜質反響， 但不能吸收或跟有效成份反響， 或者 生成新的雜質。二、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4丨或用CO、H2復原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO

25、點燃燒掉；SO2、 NO2 用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。四、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：I、制 O2 要除的雜質：水蒸氣 H2O2、 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCI，鹽酸酸霧用稀 硫酸沒此雜質3、制CO2要除的雜質：水蒸氣H20、氯化氫氣體HCI除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色t藍色等除HCI氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質中有無 HCI、澄清石灰水、NaOH溶液 或固體、 KOH 溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟 HCI 氣體反響 五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體