1、一、選擇題（本大題包括20個小題，每小題2分，共40分;每小題只有一個選項符合題目要求）1.（2018北京順義檢測）氮元素在海洋中的循環是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可如圖表示。下列關于海洋氮循環的說法正確的是（）A.海洋中的氮循環起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環中屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含N -的廢水會影響海洋中N 的含量答案D解析海洋中的氮循環起始于N2-N，即起始于氮的還原，A項錯誤；海洋中的氮循環中屬于固氮作用的是,B錯誤;反硝化作用中N元素化合價降低，被還原，而。2是常見氧化劑，故不需要有。2參 與,C項錯誤；轉化關

2、系中若硝酸根離子增多，反硝化作用就會增強，向海洋排放含N -的廢水會影響海 洋中N的含量，D項正確。2.（2018成都畢業班摸底）如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法不正確的是（）A.硫在自然界中既有游離態又有化合態B.過程宜在土壤的缺氧區實現C.硫元素的循環過程中只有硫的還原I C-A1ID.若生物體有機硫的成鍵方式為，則過程中S未發生氧化還原反應答案C解析硫在自然界中有游離態和化合態兩種存在形態，A項正確；在土壤中缺氧的條件下可實現 的轉化,B項正確；題圖循環過程中 、均為硫的氧化，C項錯誤；結合生物體有機硫中 S的成鍵方式可知 硫元素為-2價，則過程中硫元素化合價未發生變化

3、,D項正確。3.下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A.因為氯氣有毒，有強氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.除去氯氣中的少量氯化氫，可使氣體通過飽和食鹽水D.氯氣能與大多數金屬化合，且一般將變價金屬氧化至高價答案A解析氯氣用于殺菌、消毒、漂白是因為氯氣與水反應生成具有強氧化性的次氯酸，干燥的氯氣沒有這些功能，因此選項A錯誤;氯氣具有漂白性是因為與水反應生成次氯酸，鮮花中含水分，因此干燥的氯氣也能使之褪色，選項B正確；由于氯化氫極易溶于水，但氯氣也能溶于水，用飽和食鹽水除去氯化 氫可以降低氯氣的溶解量，選項C正確；氯氣是一種強氧化劑，能與大多數金屬化合

4、，并可將變價金屬 氧化至高價，選項D正確。4.（2018河北邯鄲摸底）漢代器物上的顏料 漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時 ，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋼 （化學式：BaCuSi2Ox,Cu為+2價），下 列有關 漢紫”的說法不正確的是（）A.用鹽的形式表示：BaSiO3 CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2C.易溶于強酸、強堿D.性質穩定，不易褪色答案C解析根據化合物中各元素化合價代數和為0,可知x為6,硅酸銅鋼的化學式為 BaCuSi2O6，用鹽的形式可表示為BaSiO3 CuSiO3,用氧化物形式表示為 BaOCuO-

5、2SiO2；根據 漢紫”是漢代器物上的顏料可 推知，漢紫”性質穩定，不易未1色；由鹽的表達式可推知，其不溶于強堿，故A、B、D項正確，C項錯誤。5.（2018湖南長沙模擬）下列說法錯誤的是（）A.CCl 4可用于鑒別濱水和碘水B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C.用AgNO3溶液可以鑒別 KCl溶液和KI溶液D.驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量濱水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色答案B解析B2（g）和NO2均具有強氧化性，均能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，故無法鑒別。6.某同學利用下列裝置進行有關Cl2性質的實驗。下列說法正確的是（）A.圖

6、量筒中發生了加成反應B.圖所示為聞C12的氣味C.圖中生成藍色的煙D.圖若氣球變癟，證明C12可與NaOH溶液反應答案B解析圖中C12與CH4發生的是取代反應,A項錯誤；Cl2有毒，聞其氣味時應用手在瓶口輕輕扇動 ，僅 使極少量氣體飄入鼻孔，B項正確；Cu在C12中燃燒產生棕黃色的煙，C項錯誤；若C12能與NaOH溶液 反應，則瓶內壓強變小，在外界大氣壓作用下，氣球會鼓起，D項錯誤。名J干修歸紅布條7 .如圖所示，從A處通入氯氣，關閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是（）A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D

7、.飽和氯化鈉溶液答案D解析打開B閥,C處干燥的紅布條逐漸褪色，說明A處通入的C12為潮濕的；在關閉B閥時潮濕的C12通過了 D并S,C處干燥的紅布條沒有明顯變化，說明D瓶中溶液吸收了 C12或吸收了 C12中的水蒸氣。8 .（2017山東臨沂模擬）據報道，科學家通過對稻殼進行控制性熱解，可從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因為高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應能放出二氧化碳，所以硅酸的

8、酸性比碳酸強D.水晶是比較純凈的二氧化硅 ，沙子的主要成分是硅酸鹽答案B解析二氧化硅為酸性氧化物，但其不溶于水,A項錯誤;硅酸的酸性比碳酸弱，B項正確，C項錯誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。9 .（2017吉林通化模擬）將足量的CO2不斷通入 KOH、Ba（OH）2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（）答案C解析將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，發生反應先后順序為Ba(OH)2+CO2= BaCO3/H2。、2KOH+CO 2K2CO3+H2O、2KA10 2+CO2+3H2O2A1(OH) 3 3K2CO3、K2CO

9、3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,根據物質的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳的關系如圖C所示。10 .用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心地吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖所示工滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；滴管內液面上升，氣體變成無色；滴管內液面再次下降。下列說法中不正確的是()A.現象中產生的紅棕色氣體為N02B.產生現象的原因是 N02與水反應C.產生現象的原因是銅與稀硝酸反應D.最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO 3)2答案D解析銅絲與濃硝酸反應產生紅棕色氣體 N

10、O2,A項正確；由于N02與水反應生成無色氣體 NO,氣體的 物質的量減少，液面上升臼項正確；隨著反應進行，硝酸變稀，銅與稀硝酸反應生成不溶于水的 NO,膠 頭滴管內液面再次下降，C項正確；最終瓶內溶質除了 Cu(NO3)2外，還可能有剩余的 HNO3,D項錯誤。11.氯氣用途十分廣泛，可用于生產半導體材料硅，其生產的流程如下，下列說法不正確的是()盛致 " 氧工石英砂 高混.粗硅 加熱四氯化硅 高瓶.純硅A.是置換反應，是化合反應B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的C.任一反應中，每消耗或生成28 g Si,均轉移4 mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合

11、可得高純硅 答案D解析D項最終得到的是粗硅。12 .碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來 捕捉”CO2淇基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。3含員 班的一庫CCh含量高世氣體下列有關該方法的敘述中正確的是（）能耗大是該方法的一大缺點整個過程中，只有一種物質可以循環利用反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品A.B.C.D.答案D解析該方法中高溫反應爐需要消耗較多能量，又t整個過程中NaOH和CaO均可循環利用，錯;從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3,力口

12、入CaO后生成CaCO3和NaOH,通過過濾的方法即可一定泰件分離,錯;捕捉到的CO2可與H2反應制備甲醇：CO2+3H2"CH3OH+H2O,對。13 .將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且通入過量SO2沉淀不溶解的是（）Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaC%溶液Ba（ClO）2溶液A.B.C.D.答案C解析先生成沉淀BaSO3,通入過量SO2后,沉淀溶解生成Ba（HSO3）2；生成BaSO4沉淀;不生成 沉淀。14 .氮的多樣性主要體現在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法正確的是（）A.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的

13、氣體，證明原固體中一定含有NB.并不是所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集 NOD.濃硝酸不論與銅反應，還是與碳反應均體現出硝酸的酸性和強氧化性答案A解析錢鹽與燒堿共熱都可以產生氨氣,B項錯誤；NO不能用排空氣法收集,C選項錯誤；與碳反應只表現濃硝酸的氧化性,D選項錯誤。15 .（2018永嘉中學檢測）化學與科技、醫藥、工業生產均密切相關。下列有關敘述正確的是（）A.2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有 現代工業的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料B.離子交換膜在工業上應

14、用廣泛，如氯堿工業使用陰離子交換膜C.半導體行業中有一句話：從沙灘到用戶”，計算機芯片的主要材料是經提純的SiO2D.獲彳導2015年諾貝爾生理學、醫學獎的屠呦呦女士用乙醛從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理 答案D解析碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，A錯誤；離子交換膜在工業上應用廣泛，如為防止氯氣與氫氧化鈉反應，氯堿工業使用陽離子交換膜，B錯誤；計算機芯片的主要材料是經提純的Si,C錯誤。16 .下列說法正確的是（）A.碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高鎰酸鉀溶液C.澳單質只存在于海洋中，因此澳被稱為海洋元素”D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應

15、，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸答案A解析二氧化硫不能漂白酸性高鎰酸鉀溶液，故B錯誤；海洋中含有澳元素，不含澳單質，故C錯誤；常溫下鐵片遇濃硫酸發生鈍化，發生了化學反應，故D錯誤。依據碳酸鈉的用途，可知A正確。17 .（2018嘉興9月份考試）下列說法不正確的是（）A.漂白粉露置在潮濕的空氣中會變質B.在常溫下，單質硅比較穩定，很難與硫酸發生反應C.SO2能使濱水褪色，說明SO2具有漂白性D.工業上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅答案C解析漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,露置在潮濕空氣中會發生如下反應：Ca（ClO） 2+CO2+H2OCaCO3 32HClO,HClO見光或受熱易分

16、解，使漂白粉失效，故A說法正確；單質硅的化學性質比較穩定，很難與硫酸反應，故B說法正確；SO2能使濱水褪色，發生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,體現SO2的還原性，故C說法錯誤；黃銅礦的主要成分是 CuFeS2,工業上常用黃銅礦 冶煉金屬銅，故D說法正確。18 .（2018河南豫南九校聯考）美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環是由反應I、n、m三步反應組成的（如下圖所示）,下列有關說法正確的是（）3A.設計該循環是為了制取能源氣體02B.整個循環過程中產生 1 mol O2的同時產生44.8 L H 2C.圖中反應I、n、出均為氧化還原反應D.圖中反應

17、I、n、出均可在常溫常壓下進行答案C解析。2不是能源氣體，A錯誤;沒有說明氣體所處的溫度和壓強 ，不能確定氫氣的體積，B錯誤;三個反 應中都有元素化合價的變化 ，均為氧化還原反應，c正確;反應n是H2SO4分解生成。2、SO2和H2O, 不能在常溫常壓下進行,D錯誤。19 .（2018遼寧大連模擬）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）帕卜HjSG44Vp4 演“A.X可能含有兩種鹽B.Y可能含有NH4HSO4C.a 是 SO3D.(NH 4)2S2O8中S的實際化合價不可能為 +7答案C解析 廢氣中 SO2與氨水的反應有：SO2+2NH 3 H2。(NH4)2SO3

18、+H2。、SO2+NH3 H2ONH4HSO3A 正確；硫酸是強酸，(NH4)2SO3+2H2SO4 2NH4HSO4+SO2 1+H2O,B 正確;根據 B 選項中發 生的反應可知，產生的氣體是SO2,C錯誤;S最外層電子數為6,最高價為+6價,故不可能是+7價,D正 確。20 .(2018陜西西工大附中模擬)無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將 100 mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為 ()A.NH 3、NO?、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、 NO2、CO2 D.NO、CO2、 N2答案B解

19、析因是無色混合氣體，則NO2一定不存在，A、C兩項錯誤；氣體通過濃硫酸體積減小了 20 mL,混合 氣體甲中一定含有 NH3;又經過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無 N2,一定存在NH3、NO、CO2,B項正確。二、非選擇題(本大題包括5個小題，共60分)21 .(6分)已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500 mL 3.00 mol L-1 的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO的物質的量為0.300 mol。忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變 化。求：(1)所得溶液中Cl-的物質的量濃度為 mol L

20、-1。(2)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2) : n(H2)=。答案(1)2.40 (2)5 ： 3解析由題意分析可知，燃燒所得混合物為 HCl和Cl2,NaOH溶液恰好完全吸收，則溶液中的溶質為氯化鈉和次氯酸鈉，根據鈉離子守恒可以求出氯化鈉的物質的量。n(NaOH)=3.00 mol L-1X0.500 L=1.50mol,n(NaCl)=1.50 mol-0.300 mol=1.20 mol, c(Cl )=_=2.40 mol l_ 1。Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H 2O,來自于氯氣生成的氯化鈉的物質的量為0.300 mol,則來自HCl的氯化鈉的物質的

21、量為 0.900 mol,根據H2+CI22HC1可知氫氣有0.450 mol,氯氣共有0.750mol,n(Cl2)： n(H2)=5 : 3。22.(6分)(2018臺州中學第一次統練)向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00mol L-1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所 示。t沉淀或”林的晴，碧WMXhM值附體anL已知：圖中Vi : V2=1 ： 2,當加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol L二體積為200 mL。 求：混合溶液中CaCl2和HCl的物質的量之比n(CaC

22、l2) : n(HCl)=;(2)m2=go答案(1)1 ： 2 (2)5.00解析由圖像可知，向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00 mol L；1的W2CO3溶液，首先發生碳酸鈉與鹽酸的反應，生成二氧化碳的質量為m1,然后發生碳酸鈉與氯化鈣的反應，生成碳酸鈣的質量為 皿。又知V1 ： V2=1 ： 2,說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3溶液的體積相等，由兩個反應的化學方程式可知,n(CaCl2) ： n(HCl)=1 : 2。當加入V2 mL Na 2CO3溶液時，所得溶液為氯化鈉 溶液，其濃度為1.00 mol L二體積為200 mL,所以n(NaCl)=0.20

23、0 mol,由氯離子守恒可以求出 n(CaCl2)=0.050 0 mol、n(HCl)=0.100 mol。(1)由上述分析可知，混合溶液中CaCl2和HCl的物質的量之比 n(CaCl2) ： n(HCl)=1 : 2。(2)由鈣離子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.050 0 mol,所以 m2=0.050 0 mol >100 g mol-1=5.00 g。23.(16分)某學習小組為了確定銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態),F是一半空的注射器。請回答有關問題：A BCD(

24、1)設計裝置A的目的是。(2)在完成(1)中的 操作”后,將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，微熱，觀察到裝置B中的現象 是;B中反應的離子方程式為 。(3)裝置E和F的作用是 ；為實現此作用，其操作方法 (4)裝置D的作用是 。答案(1)產生CO2,趕走裝置中的空氣，防止B中反應生成的NO與O2反應生成NO2而產生干擾(2)Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色 ，溶液變藍 3Cu+8H+2N -3Cu2+2NO T+4H2。(3)驗證NO的生成 將注射器中的空氣推入E中，若氣體變為紅棕色則說明B中反應生成了 NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣并防止倒吸解析(1)因燒瓶中有空氣，B中反應

25、生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用A裝置中反應生成的 二氧化碳氣體趕走裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體的檢驗產生干擾。(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,現象是Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色溶液變藍 淇離子反應方程式為 3Cu+2N -+8H+3Cu2+2NO 1+4H2O。(3)NO與氧氣能迅速反應生成二氧化氮，故可用空氣驗證 NO的生成。將注射器中的空氣推入E中，若氣體變為紅棕色則說明生成了NO。(4)NO、NO2都有毒，能污染環境，氮的氧化物可用 NaOH溶液吸收；D中的球形干燥管可以防倒吸。24.(16分)(2018重慶一模)某課外活動小組欲利用 CuO與NH3

26、的反應研究NH3的性質與分子組成， 設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。ABCE F請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)。A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.熟石灰(2)裝置B的作用是。(3)實驗中觀察到裝置 C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管中收集到無色無味的氣體，寫出裝置 C中發生反應的化學方程式：。(4)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況，則氨分子 中氮原子與氫原子個數的比值為 (用含m、n的代數式表示)。答案分液漏斗CD (2)干燥氨氣3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2O (4

27、)解析(1)儀器a為分液漏斗；儀器b中反應的原理是濃氨水與b中的試劑作用產生氨氣，該試劑不可能是石灰石和熟石灰。(2)裝置A中制得的氨氣含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氨氣。(3)裝置C中發生CuO與NH3的反應，黑色CuO粉末變為紅色固體 Cu,CuO中Cu的化合價降低 則NH3中N的化合價升高，量氣管中收集到無色無味的氣體為N2,根據得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式:3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2Oo(4)干燥管D增加的質量 m g為生成的H2O的質量，根據氫元素守恒，知n(H尸一mola=mol,F 中的氣體為N2,根據氮元素守恒，知n(N尸 mol 2= mol,則氨分子中

28、氮原子與氫原子個數的比 值為 。.25.(16分)(2018貴州遵義模擬)二氧化氯(C1O2)是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與C%相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯代物。(1)ClO2有下列兩種常用制備方法：方法一 ：2NaClO3+4HCl2ClO2T+Cl2l+2NaCl+2H 2O方法二：2NaClO 3+H2O2+H2SO42ClO 2 T+O2 T+Na2SO4+2H2。方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，其中方法二制備的 ClO2更適合用于飲用水的 消毒,其主要原因是 。(2)消毒時。O2對污水中Fe2+、Mn2+、-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-,現用ClO2將CN-氧化，生成兩種無毒氣體，反應的離子方程式為。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mg L-1之間。碘量法可以檢測水中 ClO2的濃度，步驟如下：I .