1、1 .氫氣是一種無色、無臭、_難溶_于水的氣體，密度比空氣的密度 _小_。2 純凈的氫氣在空氣中能安靜燃燒，產生 淡藍色的火焰。混有一定量 空氣（或氧 氣）的氫氣遇明火可能會發生 _爆炸_。因此點燃氫氣前要 _驗純_。3明磯凈水的方法： 與水反應生成膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降_下去，發生了 化學 變化（“物理”或“化學”）；活性炭吸附凈水主要是除去色素 、異味 _;投藥消毒是 _化學 _變化（“物理”或“化學”）。4._過濾需要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗_、玻璃棒_ （注意濾紙不是儀器，是用品），玻璃棒的作用是引流_。過濾后溶液仍渾濁的原因 _濾紙破損_ 或_液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈等。

2、過濾速度慢的原因：_濾紙沒貼緊漏斗內壁過濾能將硬水軟化嗎？ _不5.硬水：含有較多可溶鈣鎂化合物_的水，區別硬水和軟水的方法是： 加入肥皂水_，生 活中軟化水的方法是：煮沸_。工業上軟化水的方法是： 蒸餾_。蒸餾時要加入碎瓷片（沸石）作用是：防止暴沸。6.在電解水的實驗中，負極放出_ H2，正極放出 _02，體積比為2:1_，質量比為_1,電解時加入少量硫酸鈉作用是增強水的導電性 。實驗得到的結論是水由氫元素和氧元素組成的化學方程式是:2H2O-通電2H2T+02f7綠水青山就是金山銀山，為了人類和社會經濟的可持續發展，我們必須愛護水資源。（1）圖 1 所示的自制簡易凈水器，其中小卵石和石英砂

3、起 過濾_（填操作名稱）作用，使用一段時間后需更換的是蓬松棉 、 活性炭。圖 2 所示的簡易蒸餾裝置，在 _試管中得到蒸餾水，在制取過程中發生的是_物理變圖 1布/i布砂布爛布棉圖 24 卑木器，嫻化（填物理”或化學”。燒杯中裝有冷水，它起冷凝水蒸氣的作用。（3）如圖 3 所示，可用于野外獲取淡水。該過程中不發生變化的有_AB_（填序號）。X)X)（4）請你寫出一條節約用水的方法：洗菜水澆花（合理即可）_;提一條防治水體污染的合理化建議：工業廢水經處理達標后再排放（合理即可）_。金屬的化學性質1.寫出下列物質（或主要成分）的化學式：鹽酸HCI 硫酸 H2SO4氯化鎂 MgCl2硫酸鋅 _ZnS

4、04_硫酸亞鐵_FeS04_氯化亞鐵 _FeCb_ 硫酸鐵 _Fe2（SO4）氯化鐵FeCl3_硫酸銅 _CuS04_硝酸銀 _AgN03_氯化銀AgCI_ 硫酸鋁_Al2（SO4）3_氯化鋁AICI3_2.金屬的化學性質:金屬+氧氣反應-金屬氧化物（基本反應類型屬于化合 反應）2Mg + 02點燃2MgO4Al+ 302點燃2Al2033Fe+ 202-點燃-Fe3042Cu+02丄2Cu0活沷金屬+酸反應- 鹽+氫氣（基本反應類型屬于置換 反應）Zn+2HCl = ZnCl2+H2fZn+H2S04=ZnS04+H2fFe+2HCl = FeCl2+H2fFe+H2S04=FeS04+H2

5、f2Al+6HCl =2AlCl3+3H2f2Al+3H2S04=Al2（S04）3+3H2f金屬+鹽溶液反應-新金屬+新鹽（基本反應類型屬于置換反應）Fe+ CuS04=Cu+FeS04反應現象：鐵表面析出紅色固體，溶液由 藍 色變為 淺綠 色2Al + 3CuS04=3Cu+Al2（S04）3反應現象：鋁表面析出紅色 固體，溶液由 藍 色變為 無色Cu+2 AgN03= 2Ag+Cu（N03）2反應現象：銅表面析出銀白色固體，溶液由無色變為藍色 色3.金屬活動性順序（默寫出金屬活動性由強到弱順序）：金屬符號： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag P

6、tAu金屬名稱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金4.判斷正誤：1真金不怕火煉說明金的熔點高（X）2鎂條在空氣中燃燒的現象是發出耀眼白光，生成白色的氧化鎂，放熱（X）A .分子質量B .分子種類C.分子間隔3鐵絲在空氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱（4鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，鐵與濃硫酸或硝酸也能反應生成氫氣（5銅可以置換出氯化銀中的銀（X）6金屬鉀與硫酸亞鐵反應，會生成白色固體，溶液由淺綠色變為無色（X）7只有排在氫前的金屬才能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來（X）8把相同質量的鐵釘與鎂條同時放入相同濃度和體積的稀鹽酸中，鎂條與鹽酸產生

7、氣體更快，說明鎂的活動性比鐵強（X）9等質量的鹽酸分別與足量的鎂和鋅反應，產生氫氣的質量相等（V）金屬材料金屬資源的利用和保護1 金屬材料包括純金屬以及它們的合金_。F02O3是金屬材料嗎？ 不是_。2 用元素符號或化學式填空：產量最高，使用最廣的金屬是_Fj，年產量第二的金屬是Al;地殼中含量最高的金屬元素 Al_ ;人體中含量最高的金屬元素 _Ca ;導電、導 熱性最好的金屬Ag_;熔點最高的金屬是 _W _,最低是_ Hg 。3 鋁抗腐蝕性好的原因是：表面會生成一層致密氧化鋁薄膜，化學方程式是：4AI+3O2=2AI2O3。4.銅呈_紅_色， 金呈_黃_色， 其它大多數金屬，如鐵、鋁等，

8、都呈銀白_色，鐵粉 呈_黑_色。常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的_汞_卻是液體。5. 合金是混合是物（“混合物”或“純凈物”），合金的硬度比組成它們的純金屬 _大_（大 或小），抗腐蝕性比組成它們的純金屬 好（好或差），熔點一般比純金屬_低（高 或低）。生鐵和鋼，含碳量較高的是 生鐵_。6判斷題：合金中不能含非金屬物質 _。舉例說明生鐵和鋼都含碳等非金屬 _ 。7下列不屬于合金的是 e_ : a 不銹鋼，b 生鐵，c 黃銅，d 焊錫，e 氧化鐵，f 銅8煉鐵的原料： 鐵礦石_、一焦炭_、_石灰石、一空氣。CO 還原氧化鐵：Fe2O3+ _3_CO 重產 2Fe + 3CO2現象：固體由_紅色變_黑色。CO 還原四氧化三鐵：Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe+ 4CO29鐵生銹的條件是：鐵與 氧氣_、水同時接觸；鐵銹是_紅_色的一混合 物（“純 凈物”、“混合物”） 。銅生銹的條件是：銅與出。_、_Q2_、_CO2_同時接觸。X)X)10在一次實踐活動中， 小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區別等，有了全新的認識。(1)煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率(2)其中焦炭的作用是燃燒提供能量_和制取 CO ；石灰石的主要作用是 轉變為爐渣向 C 中生鐵中通入 Q 的