1、選修 化學反應原理第1章 第一章 第一節化學反應的熱效應 第3課時 實施人：棗莊二中 姜麗紅1.日期:2014年9月4日2.課題:反應焓變的計算 3.課型:新授課4.教學手段:多媒體輔助教學、常規5.教學模式:先復習后上課，先預習后講解，先探究后實驗，先思考后合作，先檢測后講解，先復習后作業一 教材分析： 這節是在對上節課講的熱化學方程式及焓、焓變的基礎上進一步深化，重點介紹蓋斯定律求化學反應的反應熱，在本節學完之后對化學反應中實驗難測定的反應熱的求算有了更充分的認識，打下了化學熱力學的初步基礎，為以后的進一步深入研究提供了知識支持。 二 設計思路: 先介紹有些反應焓變很難直接由實驗測得,進而

2、引入蓋斯定律，通過習題練習總結規律,最后應做一定量的鞏固訓練，加深對蓋斯定律的理解。3. 教學目標:知識與技能：1、 通過蓋斯定律求算反應焓變，了解反應焓變與變化途徑無關，僅僅與狀態有關。2、 通過鍵能的變化求算反應焓變，了解物質的結構與其能量變化的關系。過程與方法：通過蓋斯定律求算反應焓變的過程，體會數學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態度與價值觀：體會思考帶給人的愉快情感體驗。教學重、難點：利用蓋斯定律求反應焓變教學難點：反應焓變的計算四 教學設計：環節教師活動學生活動設計意圖復習回顧1、什么是熱化學方程式？書寫熱化學方程式要注意哪些要點？2、 寫出下列反應的

3、熱化學方程式（1）3mol NO2(g)與1mol H2O(l)反應，生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138kJ熱量。 。（2）1mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.4kJ熱量。 。找同學板書復習回顧上節課的內容,檢查掌握學情.新課導入聯想與質疑 ： 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1- 110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol如何得到反應 C(s)+O2(g)=CO2(g) 的H3？需要直接測定嗎？若不能直接測，怎么辦？ 教師講述：化學反應的反應熱，有的能夠測量，有的不能測量。比如將一些生成不穩定物質

4、的化學反應，例有C CO，CO或多或少的要轉化為CO2，還有一些反應進行的比較慢，要幾天，幾個月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應熱，我們就要進行計算才能得到。這節課我們就來講講反應焓變的計算有學生回答可以用實驗測定，有學生會想到可以計算。自主學習請學生們先看書P7關于蓋斯定律的內容。我們來討論蓋斯定律的定義和應用【板書】 一 蓋斯定律 不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應焓變是一樣的.換句話說,化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關。學生看書，不懂的可以提問。讓同學口述蓋斯定律指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養成自學的習慣。概念討論 化學反

5、應的焓變，就如我們爬山，不論選擇哪條路線，高度總是相同的(如圖）。化學反應遵循質量守恒和能量守恒。在指定的狀態下，各種物質的焓值都是確定且唯一的，因此反應不論是一步完成，還是分步完成，最初的反應物和最終的產物都是一樣的。反應物和反應產物的焓的差值都是一樣的。 蓋斯定律直觀化 H=H1+H2從能量守恒角度論證蓋斯定律 S（始態） L（終態）H1 0H 20H1 H 2 0提高學生理解能力。例題講解例1已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1- 110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol求反應 C(s)+O2(g)=CO2(g) 的H

6、3 H3= H1 + H2 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 -110.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2 -283.0 kJ /mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 ? + = H1 + H2 = H3 H3 =H1 + H2 = -110.5 kJ/mol + (-283.0 kJ/mol) =-393.5 kJ/mol 例2、請根據方程式：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25,101kP

7、a時)，這個方程式給你什么樣的啟示？學生參考例題1在下面做題，有一個同學上講臺板演。由方程式有：C(石墨，s) = C(金剛石，s)H3=H1H2=1.5 kJ/mol啟示：由石墨轉變為金剛石需要吸收能量，根據物質變化遵循能量最低原理，金剛石在若干年后會變為石墨。通過例題講解，加深對蓋斯定律發的理解通過，學生親自演練，可以看出學生的思維過程和解題思路，便于點撥學生思維，對學生進行解題思路教學。方法總結 根據蓋斯定律和例題得出利用已知反應焓變求未知焓變的方法：若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和。解題步驟確定待求的反應方程式；找出待

8、求方程式中各物質出現在已知方程式的什么位置；根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理，或調整計量數，或調整反應方向；實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。學生上黑板練習×2 + ×4 - = 所以，HH1×2 H2×4 H3283.2×2 285.8×4 1370 339.2 kJ/mol根據例題和學生的練習鞏固，總結利用蓋斯定律的解題方法練習鞏固 已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/m

9、olC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l) H3 =-1370 kJ/mol試計算2CO(g) 4H2(g)= H2O(l)C2H5OH(l) 的H2、 利用化學鍵的鍵能求焓變【板書】（1） 鍵能：原子間形成（或斷裂）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。（2）H=通過鍵能與反應焓變的關系，了解物質的結構與其能量的變化關系，感悟結構不同是導致能量變化的根本原因。例題講解例3、化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ&#

10、183;mol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應P4（白磷）+ 3O2P4O6 的反應熱H為（ ）講解：首先分析白磷中P-P鍵的個數，然后看一下P4O6 中P-O鍵的個數，套用公式解題。H = 198×6 + 498×3 - 360×12 = - 1638 KJ·mol1在此強調化學方程式的系數。課堂小節 （一）蓋斯定律1、 內容：2、 注意問題：（1）反應焓變只與始末態有關，與過程無關 （2）焓變總值一定 （2） 焓變的計算方法 （1）熱化學方程式的代數變換 （2）利用鍵能求焓變學生補充，認可，把題目與書上的知識點融會貫通，構建自己的

11、知識網絡學生養成反復琢磨，精做習題的好習慣當堂達標1、在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22、發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ·mol1試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為_，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：_。 3、假設反應體系的始態為甲，中間態為乙，終態為丙，它們之間的變化用下圖表示，則下列說法不正確的是()A|H1|>|H2|B|H1|<|H3|CH1H2H30D甲丙的HH1H2給