1、題型六弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較題組(一)(限時15分鐘)1下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100 ，使pH62某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03 molL1，其中1/3的CO2轉變為H2CO3，而H2CO3僅有0.1%發生如下電離：H2CO3HHCO，則溶液的pH約為()A3 B4 C5 D63常溫下，對于給定的電解質溶液，下列敘述中正確的是()A體積相同、濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，

2、則m10V(甲)CpH9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c(H)均為105 molL1Dc(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，該式只可能滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關系4已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10 molL1 NaA溶液與 0.05 molL1 HCl溶液混合，所得溶液pHc(Na)Bc(Na)c(A)c(H)c(OH)Cc(A)c(HA)c(Na)Dc(A)c(Na)c(H)c(OH)5已知氫氰酸(HCN)的酸性比氫氟酸(HF)的酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液,若用c(Na

3、)、c(H)甲、 c(OH)甲、c(CN)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c(K)、c(H)乙、c(OH)乙、c(F)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是()Ac(OH)甲c(CN)c(OH)乙c(F)Bc(OH)甲c(CN) c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)7常溫下，某堿性溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，則下列描述正確的是()A該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合而成B向上述溶液中加入一定量的CH3COOH后，c(NH)一定大于c(CH3COO)與c(Cl)的和C向上述溶液中加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度可能為c(Cl)c(NH)

4、c(OH) c(H)D該溶液可能由pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合而成8(2010江蘇,12)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案 1B2C3B4D5B6C7D8D題組(二)(限時1

5、5分鐘)1下列說法正確的是()A將某電解質溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度都減小B將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3C0.1 molL1 CH3COOH溶液在稀釋過程中c(H)/c(CH3COOH)將變大D25 時，pH3的某酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH72下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H)c(OH)B25 時，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后，混合液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c

6、(H2S)D醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO)c(Na)3常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA) /molL1c(NaOH) /molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.20.29丙c10.27丁0.20.19B在乙組混合液中c(OH)c(HA)109 molL1Cc10.2D在丁組混合液中c(Na)c(A)4常溫下，取pH2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示關系，則下列有關敘述正確的是()AH2A的電離方程式為H2A HHA,HA

7、HA2BpH4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na) c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)CNaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為c(Na)c(A2)c(HB)c(H2B)c(B2)DNa2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na)c(B2)c(OH)c(H)5已知，25 時有關弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數1.81054.91010K15.9102 K26.4105下列有關說法正確的是()A等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)pH(Na2C2O4)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液與b molL1

8、 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na) c(CN)，則b一定大于aC向冰醋酸溶液中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、溶液的pH均先增大后減小D等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na)c(H) c(OH)c(HC2O)2c(C2O)6常溫下，下列敘述不正確的是()ApH3的弱酸溶液與pH11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性BpH5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO)與c(H)之比約為110C0.1 molL1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)D中和10 mL 0.1 molL1醋酸與100 mL 0.01 molL1醋酸所需的NaOH物質的量不同7常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是()A當V(NaOH)20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na)c(HA)c