1、反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2 =CO2 A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 = =CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO = Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高溫反應(yīng)類型反應(yīng)類型得失氧情況得失氧情況舉例舉例氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)基本基本反應(yīng)反應(yīng)類型類型從形式上分從形式上分?從是否有離子參從是否有離子參與反應(yīng)分與反應(yīng)分化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還

2、原反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)是是是是碳元素化合價(jià)升碳元素化合價(jià)升高高銅元素化合價(jià)降銅元素化合價(jià)降低低C發(fā)生氧化反發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)CuO發(fā)生還發(fā)生還原反應(yīng)原反應(yīng)鈉元素化合價(jià)升鈉元素化合價(jià)升高高氯元素化合價(jià)降氯元素化合價(jià)降低低Na發(fā)生氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)Cl2發(fā)生還原發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)定義定義2：據(jù)元素化合價(jià)在反應(yīng)前：據(jù)元素化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化分為：后是否發(fā)生變化分為：物質(zhì)中某元素化合價(jià)在反應(yīng)物質(zhì)中某元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化前后發(fā)生了變化。元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都不元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變變。氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：判斷氧化還原反應(yīng)的依判

3、斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：據(jù)： 有元素有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降【過(guò)渡】在反應(yīng)物中：【過(guò)渡】在反應(yīng)物中：化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化還原劑還原劑化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原氧化劑氧化劑 （ 特征）特征）（變化）（變化）反應(yīng)物反應(yīng)物:生成物中生成物中:n被氧化得到的物質(zhì)：氧化產(chǎn)物被氧化得到的物質(zhì)：氧化產(chǎn)物n被還原得到的物質(zhì)：還原產(chǎn)物被還原得到的物質(zhì)：還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物小結(jié)：小結(jié)：1、從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧、從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)應(yīng) 。2

4、、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)反應(yīng)； 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變 。 練習(xí)練習(xí)1下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫練習(xí)練習(xí)2 在反應(yīng)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl

5、2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價(jià)升高，被元素化合價(jià)升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)；）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，被被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)。氧化劑）反應(yīng)。氧化劑_還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物_ 4 1 2 0氫氣氯氣化合時(shí)沒(méi)有發(fā)生電子的得失，氫氯氫氣氯氣化合時(shí)沒(méi)有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成分子由于原

6、子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子子，偏離氫原子 。 使氫元素的化合價(jià)從使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到價(jià)升高到1價(jià)，被價(jià)，被氧化；氧化； 氯元素的化合價(jià)從氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到價(jià)降低到1價(jià)，被還價(jià)，被還原。原。 H2Cl2=2HCl得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高降低化合價(jià)升高降低同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（

7、或電子對(duì)偏離）（或電子對(duì)偏離）得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）（或電子對(duì)偏向）得失電子同時(shí)發(fā)得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子生（且得失電子總數(shù)相等）總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表現(xiàn)）特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)本質(zhì)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑失電子被氧化后所還原劑失電子被氧化后所得的物質(zhì)（生成物）得的物質(zhì)（生成物）還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑得電子被還原后所氧化劑得電子被還原后所得的物質(zhì)（生成物）得的物質(zhì)（生成物）12字真言：字真言：n升、失、氧升、失、氧, ,還原劑還原劑；n降、得、還降、得、還，氧化劑，氧化劑。氧

8、化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)雙線橋上的標(biāo)示雙線橋上的標(biāo)示:n化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 得失電子得失電子(n x m e-) 被氧化或被還原被氧化或被還原nn: 代表變價(jià)原子個(gè)數(shù)代表變價(jià)原子個(gè)數(shù)nm: 代表每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)代表每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù) 1、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物元素化合價(jià)升高，失

9、去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論結(jié)論 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑氧化劑 、 氧化產(chǎn)物具有氧化性氧化產(chǎn)物具有氧化性 還原劑還原劑 、 還原產(chǎn)物具有還原性還原產(chǎn)物具有還原性3、根據(jù)金屬活潑性判斷，、根據(jù)金屬活潑性判斷， 金屬單質(zhì)還原性；金屬陽(yáng)離子氧化性金屬單質(zhì)還原性；金屬陽(yáng)離子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 單質(zhì)的還

10、原性（失電子能力）減弱單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（、（H+）、）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)注意：氧化性注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+ 討論討論 將少量鐵置于將少量鐵置于CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液的混合溶液 中，先析出什么物質(zhì)？中，先析出什么物質(zhì)？ 判斷氧化還原反應(yīng)能否判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法發(fā)生的方法 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42 NH3+ O2 N2+ H2O C+ H2SO4(濃濃) CO2 + SO2 +H2O Cu