1、必修1 第一章化學實驗基本方法單元測試 （1）一選擇題1在下列各組物質中，所含分子數和原子數均相同的是( )A1mol二氧化碳和1mol氯化氫 B1g氫氣和16g氧氣C1mol一氧化碳和34g硫化氫. D18g水和28g一氧化碳2實驗中的下列操作正確的是（ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱至蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容

2、量瓶中3下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質量為18g/molBCH4的摩爾質量為16gC3.01×1023個SO2分子的質量為32gD標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L4某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.55下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的

3、分子數一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L6用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA；2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA；1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA；常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA；標況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L；常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2

4、NA；標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NAD物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA；一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA；CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等7某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是()A有1個氧原子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子8下列說法中正確的是 ()A標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023B標準狀況下，a

5、L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023C常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為602×1023D2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×10239下列有關實驗的敘述中，正確的是()僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未用分液漏斗分離乙醇和水的混合物稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測該溶液的pH配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液A B C D

6、10下列有關0.2mol·L1 BaCl2溶液的說法不正確的是 ()A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L1 B500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L1C500mL溶液中Cl離子總數為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數為0.3NA11已知Q元素的a、b、c、3種物質的相對分子質量分別為60、90、96。Q元素的質量分數分別為40%、40%、50%，則Q元素的相對原子質量是 ( )A 8 B12 C24 D36122mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應結束后，產生的氣體質量比為2:3，則向

7、鹽酸中加入鐵粉的質量是( )A8.4g B2.8g C11.2g D5.6g13將2.4mol 某金屬，投入1.8L 2 molL的某酸中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是( )A二價金屬,二元酸 B二價金屬,三元酸 C 三價金屬,二元酸 D一價金屬,一元酸14同溫同壓下,氣體A與氧氣的質量比為1:2,體積比為1:4,氣體A的相對分子質量是（）A16 B17 C44 D64二填空題15（1）實驗測得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質量百分比為 ；1gH2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數為 （2）0.5L 1mol/L FeCl

8、3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比 ；在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的個數比為29，則混合物中KCl的質量分數為 （3）已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是 （4）在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為 （5）3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則標況下，生成物CO和CO2的體積比為 ；相等質量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子個數之比是 （6）某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g

9、水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為 ；某氣體6g在標況下的體積為4.48升，其摩爾質量是 （7）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，則：該溶液中陰陽離子的總物質的量 ；該溶液中CuSO4的物質的量濃度 ；取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 毫升（8）常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm3的混合溶液。則：混合后溶液的質量

10、分數 ；混合后溶液的物質的量濃度 ；在1 000g水中需溶解 摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（9）又圖是常見儀器的部分結構。寫出儀器名稱A_，B_，C_ （10）由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa 120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為_（11）在一定量的Ba(NO3)2溶液中滴入0.05mol/L的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此時溶液的體積為100mL（忽略反應時溶液體積變化），測得溶液的C(H+)為0.01mol/L ，則原溶液中溶質的物質的量濃度為_（12）將

11、0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42- 的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸餾水三者的體積比大約是_（13）若20克密度為d克厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2，則NO3離子的濃度是_16現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為_mol；（2）該氣體所含原子總數為_個（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶

12、質的質量分數為_。設溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_mol·L1（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol·L117某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_g(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是_ (3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作

13、時應注意的問題是_你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L1，請說明理由_18粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。（1）步驟和的操作名稱是_ _（2）步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法 是_步驟加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應_，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現象結論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的

14、NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_ 猜想成立（4）寫出有關的化學方程式：_必修1 第一章化學實驗基本方法單元測試 （1）答案一選擇題：題號1234567891011121314答案二填空題15（1）M/6.02×1023g（2）15：2 （3）32g /mol（4）18.4mol·L134.7%（5）5:1（6）6.25mol·L1 （7） 0.100 mol 1.51 mol /·L 30.2 ml （8）20% 2.28mol·L1 2.48mol（9）量筒容量瓶滴定管溫度計 （10）1/6 （11）0

15、.0055 mol/L （12）2：1：1（13）2.5d摩/升16.(1)(2)(3)(4)×100%(5)17(1)10.6(2)托盤天平、砝碼、藥匙(“砝碼”不填也正確)(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒18【答案】(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白

16、色沉淀且不溶于稀HNO322為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作： (1)寫出三種試劑的化學式：A_，B_，C_。(2)填表：目的有關化學方程式加入過量A加入過量B加熱煮沸答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除盡Mg2和SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除盡過量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH使HCl揮發26有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5

17、.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.27在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？、26 24，40，56 27. 5/6二、非選擇題（52分）9（16分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合

18、，用于 ，10（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 11（12分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。單元檢測參考答案：1C 2D 3D 4C 5D 6B 7C 8.C9 c，制備氣體 b，分液 d，過濾 d 向酒精燈添加酒精（每小題2分）10（1） 用兩支試管分別取出少